江苏省宿迁市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-05-28 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（   ）
    A、风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能 B、“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合 “低碳经济”发展的新理念 C、硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质 D、可燃冰实质是水变成的固态油

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  • 2. 下列化学用语或模型正确的是（ ）
    A、CH4分子的比例模型：      B、乙醇的结构简式：C2H6O C、Al3+的结构示意图：      D、氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2＋＋Cl2-

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  • 3. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 ，该原子所含中子的数目为（   ）
    A、56    B、157    C、258    D、101

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  • 4. 下列粒子间的关系，描述错误的是（   ）
    A、1735Cl 与 1737Cl 互为同位素    B、乙醇和乙酸互为同系物 C、 和 属于同种物质    D、CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体

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  • 5. 化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（   ）

    A、图1所示的装置能将化学能转变为电能 B、图2所示的反应为吸热反应 C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D、中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

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  • 6. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（    ）
    A、水晶和干冰的熔化    B、食盐和冰醋酸熔化 C、氯化铵和水的分解    D、纯碱和烧碱的熔化

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  • 7. 下列有关物质用途的说法正确的是（   ）
    A、无水乙醇作医疗消毒剂    B、甲醛可用作食品防腐剂 C、聚氯乙烯用作食品保鲜膜    D、油脂用于制造肥皂

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  • 8. 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸的性质叙述中，错误的是（ ）
    A、可与钠反应    B、可与碳酸钠溶液反应 C、可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应    D、可生成高分子化合物

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  • 9. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是（   ）
    A、油脂的水解产物为纯净物 B、光导纤维的主要成分是纤维素 C、葡萄糖和麦芽糖互为同系物 D、CuSO4溶液可以使蛋白质变性

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  • 10. 在CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是（   ）
    A、减压    B、增大CaCO3的量    C、增大CO2的量    D、升温

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  • 11. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（   ）

    ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

    ② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

    ③ 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

    ④ 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

    ⑤ 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g

    A、①③    B、④⑤    C、②⑤    D、②④

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  • 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（   ）
    A、通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA B、标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NA C、1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA D、1 molMg中含有的电子数目约为2NA

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  • 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C、Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强 D、X与Y形成的化合物都易溶于水

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  • 14. 下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有（   ）

    ①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；

    ②乙烯可用作果实催熟剂；

    ③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；

    ④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；

    ⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。

    A、①②④    B、①②③⑤    C、①②④⑤    D、①②③④

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  • 15. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2O B、氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C、氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D、氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

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  • 16. 下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）

    A、用装置甲制取一氯甲烷 B、用装置乙在实验室制取氨气 C、用装置丙萃取溴水中的溴 D、用装置丁在实验室制蒸馏水

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  • 17. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1 ， 下列说法正确的是（   ）
    A、用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B、在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 C、分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3:2:1 D、在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

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  • 18. 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（   ）
    A、正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C、通入H2的一极是负极 D、该电池的总反应为：2H2＋O2=2H2O

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  • 19. 下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是（   ）
    A、 取代反应 B、2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH   氧化反应 C、CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D、HCOOH ＋ CH3CH2OH ⇌△浓硫酸  HCOOCH3CH2＋ H2O  取代反应

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  • 20. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4(C2H4)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    Cl2(HCl)

    饱和食盐水

    蒸馏

    C

    C2H5OH(H2O)

    Na

    过滤

    D

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和Na2CO3溶液

    分液
    A、A     B、B     C、C     D、D

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二、填空题

  • 21. 某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

    (1)、若开始时K接M，则该装置为（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为。
    (2)、若开始时K接N，则石墨极为极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为 ， 铁极上的现象为 ， 石墨电极的反应现象为 ， 若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为L。

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  • 22. 原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.073

    0.071

    0.143

    0.102

    0.099

    0.197

    0.114

    主要化合价

    +1

    +5、-3

    -2

    -1

    +4、-4

    +6、-2

    +7、-1

    +2

    +7、-1

    已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

    (1)、元素G在周期表中的位置是 ， 元素C的气态氢化物的电子式为。
    (2)、元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有 ， E的单质晶体属于晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），
    (3)、元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是（用元素符号表示），
    (4)、元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为。

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三、推断题

  • 23. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)、A的结构简式为 ， B分子中的官能团名称为。
    (2)、反应⑦的化学方程式为 ， 反应⑧的类型为。
    (3)、反应⑤的化学方程式为。
    (4)、已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为 ， 其结构简式为。
    (5)、请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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四、综合题

  • 24.                
    (1)、氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3 ， 在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)  5N2(g) +6H2O(g)。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是

    a.反应速率 ν ( NH3) = ν ( N2)

    b.容器内压强不再随时间而发生变化

    c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是 ν (正) ν (逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是 (正) (逆)（填﹥、﹤或﹦）。

    (2)、298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是。
    (3)、一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1 ， n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度。在第5 s时，NO2的转化率为。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

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