黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-05-28 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（   ）
    A、“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B、“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料 C、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

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  • 2. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是（   ）
    A、Na与水反应时，增加水的用量 B、Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C、Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D、大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状

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  • 3. 下列有关化学用语使用正确的是（   ）
    A、硫原子的原子结构示意图： B、原子核内有10个中子的氧原子： O818 C、NH4Cl的电子式： . D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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  • 4. 对于苯乙烯(结构简式为 )有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（   ）
    A、②③④⑤ B、①②⑤⑥ C、②③④⑥ D、全部正确

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  • 5. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）

    甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应  乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

    丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应   丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

    A、甲、乙、丙、丁 B、乙、甲、丙、丁 C、丁、丙、乙、甲 D、乙、甲、丁、丙

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  • 6. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（ ）

    A、加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B、加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C、加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 D、三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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  • 7. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有（   ）

    ①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应

    A、只有①③ B、只有①③④ C、只有①③④⑤ D、①②③④⑤

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  • 8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（   ）
    A、46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA B、标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数约为0.5NA C、2.24LCH4所含氢原子数为0.4NA D、0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA

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  • 9. 下列实验中，没有颜色变化的是 （ ）
    A、葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热 B、淀粉溶液中加入碘酒 C、淀粉溶液中加入稀硫酸并加热 D、鸡蛋清中加入浓硝酸

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  • 10. 反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1

    ②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

    ③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1

    ④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1

    下列有关反应速率的比较中正确的是（   ）

    A、④>③＝②>① B、④<③＝②<① C、①>②>③>④ D、④>③>②>①

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  • 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C、离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同 D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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  • 12. 已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为（   ）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    ……

    CH4

    C2H6

    C5Hl2

    C8H18

    C17H36

    …

    …
    A、C16H34 B、C17H36 C、C26H54 D、C27H56

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  • 13. 短周期元素A，B，C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中错误的是（   ）
    A、离子半径：A3−>B2−>C+ B、等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>B C、A和B分别可以与氢原子形成18e−分子 D、原子半径：A>B>C

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  • 14. 下列有关实验操作的叙述正确的是（   ）
    A、欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中 B、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 C、实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 D、充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升

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  • 15. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：

    ①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

    ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

    新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH →pd CH2=C(CH3)COOCH3

    下列说法错误的是（   ）

    A、反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物 B、反应③符合绿色化学思想 C、甲基丙烯酸甲酯有两种官能团 D、反应①是加成反应

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  • 16. 海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

    ①试剂1可以选用NaOH溶液

    ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

    ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

    ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

    ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠

    ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

    A、①③④⑥ B、②③④⑥ C、①②③⑤ D、①③④⑤

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  • 17. Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+ ， 则HNO3将被还原成（   ）
    A、NH4＋ B、N2O C、NO D、NO2

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  • 18. Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 （ ）。

    A、工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小 B、当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol C、Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O D、工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

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二、推断题

  • 19. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

    请回答下列问题：

    (1)、A的元素符号为 ， 其在元素周期表的位置：第周期，第族。
    (2)、元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2 ， 其电子式为 。
    (3)、F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为 。
    (4)、工业制取E的化学反应方程式为。

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三、综合题

  • 20. 回答下列问题：
    (1)、下列反应属于放热反应的是_______。
    A、铝片与稀H2SO4反应制取H2      B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 C、葡萄糖在人体内氧化分解          D、氢氧化钾和硫酸中和 E、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
    (2)、一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为；用SO3表示这段时间该化学反应速率为。
    (3)、下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从处通入(填“a”或b”)， 电池内部H+向 (填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式。

    (4)、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

    化学键

    H-H

    N—H

    N≡N

    键能kJ/mol

    436

    a

    945

    已知： 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值。

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  • 21.              
    (1)、I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

    在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：。

    (2)、实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 ， 进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是。
    (3)、欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。
    A、加热   B、使用铜粉   C、稀释HNO3   D、改用浓HNO3
    (4)、II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：

    用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

    ①写出C水槽中反应的化学方程式：。

    ②写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式： 。

    ③如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为。

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四、实验题

  • 22. 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    (1)、乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是、。
    (2)、下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙能，同时生成1mol水

    ②单位时间里， 生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

    (3)、下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是 ， ②的操作是。

    (4)、184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是(保留三位有效数字)。
    (5)、比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有种结构。

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