山东省德州市宁津县2018-2019学年中考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-05-27 类型：中考模拟

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一、选择题（本题包括16小题，1-12每小题2分，13--16每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

  • 1. 下列变化，属于物理变化的是（   ）
    A、活性炭脱色 B、铁钉生锈 C、食物腐败 D、烧碱变质

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  • 2. 十三五发展规划中，提到五大发展理念，为实现绿色发展、减少水污染和大气污染，下列做法可取的是（   ）

    ①大力发展公共交通，减少机动车排污

    ②对排污企业一律关停，只发展零污染企业

    ③开发清洁能源，发展绿色经济

    ④加强对水源地和各类湿地的保护工作，开展环保宣传和志愿者服务活动

    A、①③④ B、②③④ C、①②③ D、①②④

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  • 3. 如图所示，下列实验操作正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 樟脑是一种白色晶体（化学式为C10H16O)，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀，下列有说法正确的是（   ）
    A、樟脑的相对分子质量为152g B、樟脑是由碳、氢、氧三个元素组成的 C、樟脑中碳元素的质量分数最大 D、樟脑的每个分子有3个原子构成

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  • 5. 下列叙述正确的是（   ）
    A、决定原子质量大小的主要是质子和电子 B、分子能构成物质，而原子只能构成分子 C、原子核中一定含有质子和中子 D、原子得到或失去电子会形成离子

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  • 6. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是（   ）
    A、“人造空气”比空气中的氮气含量低 B、“人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气 C、“人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同 D、氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气

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  • 7. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（   ）
    A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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  • 8. 下列属于有机高分子材料的是（   ）
    A、玻璃钢 B、陶瓷 C、塑料 D、不锈钢

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  • 9. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（   ）
    A、只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B、室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 C、高楼火灾逃生时，可用浸水的衣被、毛毯等遮裹全身，可有效防止“引火烧身” D、水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

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  • 10. 下列化学用语书写不正确的是（   ）
    A、氖气：Ne B、两个钡离子：2Ba2+ C、氨气（NH3）中氮元素的化合价： N−3H3 D、工业上炼铁原理：3C+2Fe2O3 高温__ 4Fe+3CO2↑

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  • 11. 如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法正确的是（   ）

    A、该反应属于置换反应 B、1个X分子中有4个原子 C、两种反应物均属于化合物 D、反应前后元素化合价均不改变

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  • 12. 小冰同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（   ）

    A.物质的性质和用途

    N2性质稳定——填充食品袋

    CO具有还原——可冶炼金属

    B.安全常识

    酒精灯酒精溢出燃烧——用水浇灭

    煤气泄漏——关闭气阀、打开门窗通风

    C.化学与人体健康

    缺钙——易得佝偻病或骨质疏松

    缺锌——生长迟缓，发育不良

    D.日常生活经验

    区别矿泉水与蒸馏水——蒸干，看有无白色固体

    区分羊毛纤维与合成纤维——灼烧后闻气味
    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（   ）

    A、图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱 B、图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应 C、图 3 比较红磷和白磷的着火点 D、图 4 测定空气中 O2 的含量

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  • 14. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（   ）
    A、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应 B、单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 D、氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

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  • 15. 有三种金属X、Y、Z，它们与酸或盐溶液可发生如下反应：

    ①Y+X(NO3)2=Y(NO3)2+X②X+H2SO4=XSO4+H2↑③Z不与盐酸反应。

    则该三种金属的活动性顺序为（   ）

    A、X>Y>Z B、Z>Y>X C、Z>X>Y D、Y>x>Z

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  • 16. 下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（   ）
    A、 向pH=2的酸溶液中不断加水 B、 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 C、 向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数） D、 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化

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二、理解与应用（34分）

  • 17. 请将以下物质按要求填入空格中（填化学式）：

    A.二氧化硫B.消石灰C.生石灰D.碳酸氢铵

    (1)、煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是。
    (2)、常用作食品干燥剂的物质是。
    (3)、适量的可以改良酸性土壤 。
    (4)、可作肥料的是。

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  • 18. 金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。
    (1)、铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是。
    (2)、铝制品比铁制品耐用，其原因是 。
    (3)、钛合金因为优良的性能，被广泛应用于生物医学、航空航天等领域，钛合金的优点有(任写一条），构成金属钛的粒子是（填“分子”“原子”或“离子”)
    (4)、合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。

    ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。

    ②将11.2g的Mg2Cu合金与过量盐酸反应，生成氢气的质量为g

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  • 19. 溶解度是我们初中化学常见的概念，请回答下列问题。
    (1)、Ⅰ.下表是NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    要比较NaCl、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。

    (2)、从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是 。
    (3)、20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。
    (4)、若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（   ）
    A、0℃~20℃ B、20℃~40℃ C、40℃~60℃ D、60℃~80℃
    (5)、Ⅱ.将质量为30g的B物质加入到50g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量随温度的关系如图所示，过程中不考虑水分蒸发，回答问题：

    固体B的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”)。

    (6)、t1℃时，B的溶解度是 。

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  • 20. 燃料的使用为我们的生活提供了方便，回答下列问题：

    工人师傅使用氧炔焰进行金属切割或金属焊接，氧炔焰是乙炔（C2H2)跟氧气发生燃烧反应产生的火焰。

    (1)、乙炔属于（填“有机物”或“无机物”)
    (2)、已知乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水，请写出其燃烧的化学方程式。
    (3)、实验室用电石（CaC2)与水反应制取乙炔，电石与水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，实验时常用饱和食盐水代替水，并用（填仪器名称）控制滴加速率，使用(填“块状”或“粉末状”)电石固体。

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  • 21. 氢气是一种理想的新能源，具有广阔的开发前景。铁酸锌（ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气，其反应可表示为：

    6ZnFe2O4 1200°C__ 6ZnO+4Fe3O4+O2↑：

    3ZnO+2Fe3O4+H2O 700°C__ 3ZnFe2O4+H2↑

    (1)、ZnFe2O4中Fe的化合价为。
    (2)、该循环制氢中不断消耗的物质是 。
    (3)、氢气作为新能源，有不污染环境、热值大、原料来源丰富等优点，但目前并没有被广泛应用，你认为主要原因是  。

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  • 22. 过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

    (1)、气体X是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
    (2)、反应Y（反应物为氧化钙、水、过氧化氢）需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 ， 反应的基本反应类型是。
    (3)、获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 。

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三、实验探究（18分）

  • 23. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体的制取，请你分析并填空。

    (1)、写出仪器a和b的名称：a ， b 。
    (2)、实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是。
    (3)、实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ， 氧气验满的方法为 。

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  • 24. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
    (1)、写出该中和反应的化学方程式 。
    (2)、探究烧杯内溶液中溶质的成分：

    【作出猜想】（A)溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2（B)可能是CaCl2（C）溶质可能是CaCl2与HCl

    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

    【实验设计】

    ①    取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是 。

    ②    小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

    实验步骤

    预计现象

    预计结论

    取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液

    猜想（B）正确

    猜想（C）正确
    (3)、为确定猜想（C)正确，下列几种实验方案不合理的是     （填字母）。
    A、取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色 B、取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡 C、用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，点在pH试纸上，测溶液的pH<7 D、取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

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四、计算题（本题包括2个小题，共12分）

  • 25. 现有100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，若将溶液稀释，使溶质质量分数变为5%，应向此溶液中加水 g。

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  • 26. 长久使用热水壶底部有层水垢，主要成分为CaCO3和Mg（OH)2 ， 某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：将过量的稀盐酸加入到200g水垢中，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量3min钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表：

    时间/s

    0

    30

    60

    90

    120

    150

    180

    质量/g

    0

    30

    50

    60

    66

    66

    66
    (1)、写出CO2被足量的NaOH溶液吸收时，发生的化学反应方程式。
    (2)、从表格中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 g
    (3)、计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出计算过程

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