湖南省邵阳市邵阳县2018-2019学年中考化学模拟考试试卷

试卷更新日期：2019-05-27 类型：中考模拟

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一、选择题（每小题2分，共20分）

  • 1. 60℃时，化合物甲的溶解度比乙的大。分别取等质量60℃时的甲、乙饱和液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg(甲、乙均无结晶水）。以下叙述中正确的是（   ）
    A、60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小 B、a一定大于b C、20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b D、20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b

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  • 2. 乙烷气体（C2H6)和酒精蒸气（C2H5OH）的混合物中、氧元素的质量分数为a%，则混合气体中碳元素的质量分数为（   ）
    A、100−a5% B、4(100−a)5% C、4a5% D、2(100−a)9%

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  • 3. 下列关于化学反应2X=2Y+3Z的叙述中，不正确的是（   ）
    A、X一定是化合物 B、若Z为单质，则该反应中一定有元素的化合价发生了改变 C、若X、Y的相对分子质量分别为a和b，则Z的相对分子质量为 2(a−b)3 D、此反应中，X、Y、Z三种物质的质量比为2：2：3

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  • 4. 用Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、CuCl2和盐酸6种物质制备ZnCl2的方法共有（   ）
    A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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  • 5. 有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是（   ）
    A、若三支试管中都出现白色沉淀，则最后加入的是硝酸银溶液 B、若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀，则最后加入的是碳酸钠溶液 C、若三支试管中的现象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化，则最后加入的是稀盐酸 D、若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化，则最后加入的是氯化钡溶液

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  • 6. 已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（   ）
    A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、3：2

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  • 7. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（   ）
    A、 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 C、 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D、 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

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  • 8. 某无色气体可能含有CH4、H2、CO中的一种或几种，将该气体置于充满足量氧气的密闭容器中充分燃烧，反应结束后测得容器中水和二氧化碳的质量比为9：11，则下列推断错误的是（   ）
    A、原无色气体可能是甲烷和氢气的混合气 B、原无色气体可能是纯净的甲烷 C、原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气 D、原无色气体中一定含有碳元素和氢元素

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  • 9. 已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是K2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2。溶液和稀HCl中的一种。若甲、乙混合有白色沉淀出现，甲、丁混合有气泡产生。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（   ）
    A、K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl B、K2CO3、Na2SO4、BaCl2、HCl C、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl D、Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3

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  • 10. 在一定温度下，向一定量的Ca（OH）2饱和溶液中加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（   ）
    A、溶液中Ca（OH）2的质量分数增大 B、溶液中Ca（OH）2的质量分数减小 C、溶液中的Ca2+总数减少 D、溶液中的Ca2+总数增加

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二、填空题（共11分）

  • 11. 有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。两小组为确定其组成设计并进行如下实验。
    (1)、【实验一】甲组同学进行定性探究

    实验操作

    实验现象

    实验结论及分析

    Ⅰ．取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤

    粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液

    滤渣中一定含有

    Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞溶液

    溶液变红

    滤液中可能含有（填“酸”“碱”或“中”）性物质

    Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中滴加足量稀盐酸

    原固体粉末中一定含有Na2CO3
    (2)、【实验二】乙组同学进行如下探究

    取21.0g固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应。实验测得产生8.8g二氧化碳气体，将反应后的溶液蒸干后测得所得的固体中含有16g氯元素。

    试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

    乙组实验中一定发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和。

    (3)、该未知粉末的组成中除含Na2CO3外，一定还含有的物质是 ， 可能含有的物质是 。

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  • 12. A，B，C，D，E为初中化学中常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。

    (1)、写出下列物质的化学式：A： ， E  。
    (2)、写出反应②的化学方程式： 。
    (3)、图中转化中产生无色气体E的原因是 。
    (4)、图中没有涉及的基本反应类型是 。

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三、实验题（共15分）

  • 13. 某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质。如图所示，A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置，测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。实验方法如下：

    ①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2 ， 全部排入吸收CO2的装置中；③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数。

    (1)、各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→ ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 。
    (2)、装置B的作用是 ， 若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
    (3)、装置C的作用是 ， 若没有装置C，会导致测定Na2CO3的质量分数 。
    (4)、实验操作②中，鼓入空气“缓缓”地进行，其理由是 ，如果这步操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数。
    (5)、若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是。

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四、计算题（共4分）

  • 14. 取50.00g某质量分数的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸。产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸质量的关系如下图所示。（计算结果保留两位小数）

    (1)、计算原NaOH溶液的质量分数。
    (2)、求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。

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