四川省宜宾市叙州区2018-2019学年中考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-05-27 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）
    A、焰火表演 B、霓虹灯表演 C、音乐喷泉 D、气球升空

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  • 2. 小静同学用连线的方式对学过的知识进行主题归纳，其中有错误的是（）
    A、元素与人体健康 B、环保与物质的利用 C、性质与用途 D、生活常识

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  • 3. 下列关于氧气的叙述正确的是（）
    A、空气中氧气的质量分数约为21% B、氧气的含量越高，物质的燃烧越剧烈 C、红磷在氧气中燃烧，有大量白色烟雾生成 D、不加二氧化锰，加热氯酸钾固体不会产生氧气

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  • 4. 如图所示实验操作规范正确的是（）
    A、 过滤 B、 铁丝燃烧 C、 稀释浓硫酸 D、 测溶液的pH

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  • 5. 类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的是（）
    A、CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu B、有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 C、燃烧都伴随发光、发热的现象，则伴随发光、发热现象的变化一定是燃烧 D、稀盐酸能与金属锌反应生成氢气，稀盐酸也能与金属银反应生成氢气

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  • 6. 按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铁；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是（）
    A、属于有机物的有③⑤ B、属于单质的有②⑥⑦ C、属于碱的有①④ D、属于氧化物的有②

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  • 7. 南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见．对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（）
    A、含有3个氧分子 B、相对分子质量为94 C、其中硅元素的化合价为+3价 D、钠元素与铝元素的质量比为23：27

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  • 8. 某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（　　）


    A、葡萄 B、牛奶 C、苹果 D、玉米粥

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  • 9. 如图是三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

    A、t1℃时，将a的不饱和溶液升高温度变为饱和溶液 B、t1℃时，三种物质的溶解度c＞b＞a C、t2℃时，a、c溶液的溶质质量分数都是20% D、将等质量t3℃的三种物质的饱和溶液都降温到t2℃后，溶液的溶质质量分数b＞a＝c

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  • 10. 下列实验不能达到实验目的是（）
    A、 除去实验室制得二氧化碳气体的氯化氢和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳 B、 验证水是由氢元素和氧元素组成的 C、 探究蜡烛中含有碳元素 D、 证明锌的金属活动性比铁活泼

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二、填空题

  • 11. 请用化学用语填空：
    (1)、两个铁离子。
    (2)、标出氧化铝中铝元素的化合价。
    (3)、最简单的有机物。
    (4)、空气中含量最多的气体。

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  • 12. 在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同的离子。

    (1)、“ ”表示（填写离子符号）。
    (2)、反应后所得溶液的质量反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。

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三、简答题

  • 13. 如表是元素周期表的一部分：

    (1)、很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，写出其中一位科学家的名字。
    (2)、12号元素的元素符号为；B元素的相对原子质量为；相对原子质量为22.99的元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子；Ne的化学性质（填“稳定”或“不稳定”）
    (3)、利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期，科学家相继合成了很多新的元素。他们合成了第118号元素，该元素的核电荷数为。

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  • 14. 如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：

    (1)、物质A是常见的碱，写出A的化学式：
    (2)、写出反应①、②的化学方程式：①；②
    (3)、氯化钠溶液中存在的微粒有：（填微粒符号）
    (4)、反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是 ．

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四、实验题

  • 15. 实验小组用下图装置进行实验。

    已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

    图1 图2

    (1)、图1装置甲中仪器a的名称；
    (2)、将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是 ， 原因是；接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，观察到甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为。观察到乙中的现象是；
    (3)、为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为和（填化学式），装置丙的作用是；
    (4)、实验过程中需配制100g30%的NaOH溶液，需要水的质量是g．配制时需要用到的仪器。（填写字母）

    A．托盘天平    B．胶头滴管     C．漏斗      D．量筒

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五、实验探究题

  • 16. 实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

    [定性探究]

    (1)、称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含。
    (2)、取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

    操作

    现象

    结论

    ①向滤液中加入足量氯化钙溶液

    产生白色沉淀

    　原固体中一定含有

    ②取①中上层清液，滴加

    原固体中不含NaOH

    其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是。

    (3)、再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：

    同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论错误，其理由是_____（填序号）。

    A、滤液中含有Na2CO3 ， 也能和AgNO3反应生成沉淀 B、滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
    (4)、[定量探究]

    在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：

    同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是 ， 则原固体中一定不含；其中，操作X的名称是 ， 无色滤液中一定含有的阳离子是。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是。

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六、计算题

  • 17. 某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。

    (1)、反应中生成二氧化碳质量；
    (2)、通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？
    (3)、试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

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