2019年初中化学常见题型知识点专练 26 流程图

试卷更新日期：2019-05-22 类型：二轮复习

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一、综合题

  • 1. 粗盐中含有Mg Cl2 、Ca Cl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示

    (1)、Ca(OH)2溶液的pH（填“＞”、“＝”或“＜”）
    (2)、步骤①反应的化学方程式为；
    (3)、步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的；
    (4)、若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有.

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  • 2. 下面是制备高纯氧化锌的流程图，根据流程图回答下列问题：

    (1)、反应①的基本反应类型是；
    (2)、写出反应②的化学方程式；
    (3)、过滤得到的NH4Cl溶液仍有浑浊，原因可能是(写出一种即可)；
    (4)、草酸锌受热分解的化学方程式为：ZnC2O4 Δ__ ZnO+CO↑+CO2↑，从环保角度看，反应后的气体，排放前的处理方法是。

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  • 3. 如图为某化工企业生产流程示意图：

    (1)、钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为价；
    (2)、①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 →一定条件  2X+2TiCl4+6CO，则X为；
    (3)、③中氩气（Ar）作保护气，发生的置换反应是；
    (4)、②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 ．

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  • 4.             城镇自来水厂生产流程可用下图表示：


    (1)、①用的絮凝剂如明矾在净水中的作用；②上图中除去水中固态杂质的设备是 ， 实验室做这个实验需用到的玻璃仪器有、、；③投药(多为ClO2)的作用是 ， 其中Cl的化合价为。
    (2)、自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，实验室常用鉴别硬水与软水，生活中软化硬水的简易办法是。

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  • 5. 有一工业流程如下图所示：

    (1)、请将电石与水反应的化学方程式补充完整：

    CaC2+2H2O=Ca(OH)2+↑；

    (2)、有关物质常温下的溶解度如下表：

    物质

    Ca(ClO3)2

    CaCl2

    KClO3

    KCl

    溶解度/g

    209.0

    74.5

    7.3

    34.2

    上述流程中加入了KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是。

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  • 6. 人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，制取流程如下图所示。

    (1)、写出步骤①、②的化学方程式①；②。
    (2)、固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠，还可能是、（填化学式）。

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  • 7. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    回答问题：

    (1)、反应③的化学方程式为。该反应的基本类型属于反应。
    (2)、反应②的化学方程式为。
    (3)、整个生产过程中可循环利用的物质是（填化学式）。

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  • 8. 某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：

    请根据上述实验流程回答下列问题：

    (1)、“焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2 ， 该气体直接排放会使雨水pH小于 ， 形成酸雨。
    (2)、“酸浸”时发生的反应类型是。
    (3)、“置换”时反应的方程式为(写出一个即可)。滤渣2的成分为(填化学式)。
    (4)、“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+ ， 从绿色化学角度考虑物质A选用较合适。
    (5)、聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =。

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  • 9. 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验

    (1)、上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
    (2)、根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式。
    (3)、配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为。
    (4)、样品中硫酸铜的质量分数为。
    (5)、D烧杯溶液中溶质的质量分数为。
    (6)、若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为。

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  • 10. 黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：

    (1)、步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 ， 属于反应（填写基本类型）。
    (2)、溶液A中的金属阳离子有（填化学式）。
    (3)、步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ， 此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。
    (4)、溶液A的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。原因是。

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  • 11. 工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2 ， 不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：

    (1)、通过该流程可得出SiO2的性质有______（填序号）。
    A、难溶于水        B、不能与稀硫酸反应        C、能与氢氧化钠溶液反应
    (2)、铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为。
    (3)、操作1的名称为。
    (4)、铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为。

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  • 12. 海水是巨大的资源宝库。如下图所示，实验室以海水为原料获得许多化工产品：

    (1)、完成步骤①，过滤之前的操作是(填操作名称)；
    (2)、整个实验中可以循环使用的物质是(填名称)；
    (3)、步骤②发生的是置换反应，试写出该反应的化学方程式：。
    (4)、粗盐中除了NaCl之外，还含有MgCl2和CaCl2等杂质，要最终得到纯净的NaCl，应该选用的一组药品是_____________________________(填序号)。
    A、过量KOH溶液、过量K2CO3溶液、适量稀盐酸 B、过量Na2CO3溶液、过量NaNO3溶液、过量稀硫酸 C、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量稀盐酸 D、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、适量稀硫酸

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