广西融安县2018-2019学年中考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-05-20 类型：中考模拟

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一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。)

  • 1. 下列过程中发生了化学变化的是（   ）
    A、冰雪融化 B、干冰升华 C、汽油挥发 D、木炭燃烧

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  • 2. 在空气中，化学性质稳定且含量最多的气体是（   ）
    A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、水蒸气

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  • 3. 下列标志是我国“国家节水标志”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 下列实验基本操作不正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 下列化肥中，属于钾肥的是（   ）
    A、Ca(H2PO4)2 B、(NH4)2SO4 C、KCl D、CO(NH2)2

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  • 6. 属于碱的是（   ）
    A、纯碱 B、苛性钾 C、生石灰 D、氯化钠

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  • 7. 构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（   ）
    A、铁 B、冰 C、石墨 D、氯化钠晶体

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  • 8. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，得到溶液的是（   ）
    A、白糖 B、食用油 C、面粉 D、细沙

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  • 9. 每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（   ）
    A、单质 B、原子 C、离子 D、元素

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  • 10. “五月端午粽飘香”的现象说明分子（   ）
    A、大小改变 B、间隔改变 C、不断运动 D、质量改变

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  • 11. 下列做法中，对环境保护不利的是（   ）
    A、任意使用农药和化肥 B、对废旧电池进行回收处理 C、生活污水经过处理再排放 D、减少二氧化硫的排放

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  • 12. 下列对实验现象的描述，错误的是（   ）
    A、将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色 B、将人体呼出的气体通入石灰水中，石灰水变浑浊 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体 D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体

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  • 13. 下列物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应正确的是（   ）
    A、纯碱  Na2CO3   碱  制玻璃 B、生石灰  CaO  氧化物  补钙剂 C、食盐  NaCl  盐  除铁锈 D、火碱  NaOH  碱  生产肥皂

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  • 14. Sb2O5是一种阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（   ）
    A、H2 B、O2 C、H2O2 D、H2SbO4

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  • 15. 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（   ）

    A、2CO+O2=2CO2    化合反应 B、2HI+Cl2=2HCl+I2    置换反应 C、2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑    分解反应 D、2HCl+CuO=CuCl2+H2O    复分解反应

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  • 16. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（   ）
    A、锌和稀硫酸 B、氢氧化钠溶液和盐酸 C、氯化钾溶液和硫酸钠溶液 D、硫酸和氯化钡溶液

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  • 17. 下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（   ）
    A、石蕊、HCl、MgSO4、NaOH B、H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C、NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 D、K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

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  • 18. 下列实验方法能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方法

    A

    鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体

    加水溶解

    B

    除去．NH3中的H2O

    通过浓硫酸

    C

    测定空气中氧气的含量

    可将红磷换成木炭

    D

    探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完

    全反应

    向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
    A、A B、B C、C D、D

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  • 19. 某有机物64g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和72g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（   ）
    A、CH3OH B、C2H2 C、C2H5OH D、CH4

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  • 20. 现有氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物10g，加入100g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫酸镁的质量可能是（   ）
    A、12g B、17g C、22g D、15g

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二、填空题(本大题共26分。每空l分)

  • 21. 用化学符号或名称填空。
    (1)、氦原子。
    (2)、镁元素 。
    (3)、氯离子 。
    (4)、2Ag+ 。
    (5)、氯化钾。
    (6)、4个硝酸分子 。

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  • 22. 下列图片和意义的表述中，找到对应关系，将正确选项填入空格。

    1-；2-；3-；4-；5-；6-。

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  • 23. 请在A--H八种物质中，选择符合题意的物质，在答题卡上用字母填空。

    A．一氧化碳    B．聚乙烯塑料    C．生石灰    D．碳酸氢钠

    E．氧气    F．氯化钠    G．二氧化硫  H．碳酸氢铵

    (1)、医院用来抢救病人的气体是。
    (2)、煮菜用作调味剂的是。
    (3)、用作氮肥的是。
    (4)、无色无味的有毒气体是 。
    (5)、形成酸雨的主要物质是。
    (6)、常用作食品干燥剂的是。
    (7)、属于有机高分子化合物的是。
    (8)、用于治疗胃酸过多的是。

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  • 24. 如图是甲、乙、丙的溶解度曲线．

    (1)、t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量 ． (选填：甲>丙；甲<丙；甲=丙)
    (2)、分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为 ．
    (3)、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法。

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  • 25. 在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：C+O2 点燃__ 11丝CO2 ， 反应前后，碳元素和氧元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
    (1)、根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的有(填序号)。

    A.2Mg+O2 点燃__ 2MgO B．CaO+H2O=Ca(OH)2

    C.2KClO3 →△MnO2 2KCl+3O2↑ D．CaCO3 高温__ CaO+CO2↑

    E．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑          F．HCl+NaOH=NaCl+H2O

    (2)、有人说四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应。你认为这种观点正确吗?为什么?。
    (3)、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，得到的滤渣为混合物，则滤液中的溶质可能有种组合。

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三、简答题(本大题共12分，每空l分)

  • 26.                   
    (1)、人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中，属于金属元素的有  种：氟元素的原子序数是。锌原子核外电子数为；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成(选填“阴”或“阳”)离子。


    (2)、如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，

    在化学反应中，最容易得到电子的是 选填(X、Y、Z字母)。

    以下判断中，不正确的是(选填选项字母)。

    A．原子序数：Z>Y    B.核外电子数：X=Z    C．X和Y处于同一周期

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  • 27. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

     

    (1)、为验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色；
    (2)、反应②中，非金属氧化物为二氧化硫，则反应的化学方程式表示为： 。
    (3)、小明用微观示意图(如图2)来说明反应③的发生，用化学方程式表示为： ， 从该图中可以看出，反应后的溶液pH7(选填“>”、 “<”或“=”)；
    (4)、如果反应④能够发生，你选择的物质是(选填选项字母)，理由是：。

    A．Na2CO3    B．HCl    C．CuSO4    D．NaCl

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四、实验与探究题(本大题共l6分，每空l分)

  • 28. 通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

    根据以上信息回答：

    (1)、在完成操作1之前，必须加入的x物质是。
    (2)、操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是；操作中玻璃棒的作用是 ；该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是(选填字母序号)。

    (3)、在蒸发操作中容易造成食盐回体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取 等措施(选填字母序号)。

    A．玻璃棒不断搅拌    B．来回移动酒精灯加热    C．来回移动蒸发皿加热

    (4)、在实验过程中加入过量的Na2CO3溶液，其实验目的是 。
    (5)、判断加入的盐酸“适量”的方法是。
    (6)、实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是

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  • 29. 镁及其化合物具有广泛的用途，镁铝合金用于制造飞机，Mg(OH2)是应用广泛的传统阻燃剂，MgO在化工中可用于生产其他镁盐，Mg3N2(氮化镁)可用作高强度钢冶炼的添加剂，等等。
    (1)、镁条在空气中燃烧的现象是  。

    写出镁与氧气反应生成氧化镁的化学方程式是：。

    (2)、Mg3N2溶于水并与水反应生成氨气(NH3)和不溶于水的Mg(OH)2 ， 该反应的化学方程式是：。
    (3)、某实验小组将一定量的镁粉放入盛有空气的密闭容器中加强热，制职MgO。

    【提出问题】镁粉在密闭容器中加强热后生成的灰白色固体的成分是什么?

    【猜想】猜想1：MgO、Mg；

    猜想2：MgO、Mg3N2 ；

    猜想3： 。

    (4)、【实验探究】限选试剂：蒸馏水、稀硫酸、酚酞试纸、浓氨水。

    (注：①MgO不溶于水；②酚酞试纸是将滤纸蘸取酚酞试液后晾干制成纸条，湿润的酚酞试纸与酚酞试液有相同的性质)

       实验操作

        实验现象

        实验结论

    Ⅰ．取少量灰白色固体于盛有足量

    水的烧杯中，充分反应并用检验生成的气体，然后过滤，滤渣用蒸馏水洗涤。

    固体部分溶于水，。

    猜想1不成立

    猜想2、猜想3可能成

    立

    Ⅱ．。

    。

    结合实验Ⅰ，猜想3

    成立

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五、计算题(本大题共6分)

  • 30. 实验室制取氧气(2KMnO4 △__ K2MnO4+MnO2+O2↑)时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

    (1)、计算高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量=。
    (2)、t0～tl质量都不变的原因是。
    (3)、T4～t5质量都不变的原因是。
    (4)、请根据图l中数据计算高锰酸钾的质量x为多少?(写出计算过程)
    (5)、请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段的变化示意图。

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