河南省周口市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-05-17 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同2. 对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）A、升高温度 B、使用合适的催化剂 C、增大体系压强 D、增大H2O(g)的浓度3. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（ ）
A、为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C、烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D、先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录4. 下列说法正确的是（ ）A、吸热反应一定不能自发进行 B、常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 C、已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定 D、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+ B、一定条件下,0.2molSO2和0.1molO2于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA C、7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子 D、6gSiO2中含有0.1NA个分子6. 下列说法正确的是（ ）A、盐都是强电解质 B、强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 C、电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D、熔融的电解质都能导电7. 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）A、c(O2)=0.3mol/L B、c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L C、c(SO3)=0.4 mol/L D、c(SO3)+c(SO2)=0.15mol/L8. 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3 ， 充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是（ ）
A、该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li B、该电池放电时，Li+向电极X方向移动 C、该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 D、该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC9. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项
X
y
A
压强
CO2与CO的物质的量之比
B
温度
容器内混合气体的密度
C
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
D
SO2的浓度
平衡常数K
A、A B、B C、C D、D10. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH CH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0
CH3COO-+H20 CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
A、温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小 B、对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 C、调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) D、已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw11. 下列离子方程式正确的是（ ）A、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B、用惰性电极电解饱和食盐水总反应式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑ C、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D、铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb-2e-=Pb2+12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（ ）A、X的简单氢化物的热稳定性比W强 B、Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C、Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D、Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期13. 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列说法正确的是（ ）
A、工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 B、工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率 C、在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率 D、氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=-181.5kJ/mol14. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1 B、图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C、据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 D、图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化二、综合题
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15. 葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(CB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。(1)、I.定性实验方案如下：
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是：。
(2)、II.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：
A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为。
(3)、除去B中过量的H2O2 ， 然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是。(4)、步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因。16. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式。(2)、Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为。(3)、若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。(4)、写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。(5)、TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为： ， 电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有。
17. 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)、已知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=一akJ/molO2(g)+2SO2(g) 2SO3(g) △H=-bkJ/mol
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：。
(2)、研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用SO2表示的平均反应速率为。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g)，02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2P1(“>”“<”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数大小关系为 (用 K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。
(3)、常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2 Ka2=1.02×10-7。①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO3 2H++S032-的平衡常数K=。(结果保留小数点后两位数字)
②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中， =。
(4)、往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=。(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)18. 科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。(1)、过渡元素Cr原子的基态电子排布式为 ， Cr 的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是 (填“吸收”或“发射”)光谱。(2)、胍鎓离子[C(NH2)3+ ]可以与甲基磺酸根( CH3SO3- )形成超分子晶体，其局部结构如图所示。
①组成该晶体的元素中电负性最大的是 ， 其中 S的杂化类型有。
②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为 ， 原因是。
(3)、①将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有。②已知：AlF63+在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是(用离子方程式表示)。
(4)、近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He，经X射线行射分析其晶胞结构如图所示。
①晶胞中Na堆积形成(填形状)空间结构，He占据一半空隙，另一半由e-占据。已知Na2He晶体不能导电，理由是。
②已知晶胞边长为a nm，晶胞中Na的半径为b nm，则He的半径为nm(列出计算式即可)。
19. B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。(1)、在基态Ti原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为 ， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。(2)、南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法错误的是_________。A、(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B、N5+N5-属于共价化合物 C、每个N5-中含有36个电子 D、N5+N5-中既含极性键又含非极性键(3)、NH3分子空间结构为；在 BF3中B原子的杂化方式为。(4)、六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是 ， 配体是。(5)、碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/ pm
66
99
112
135
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：。
(6)、金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
20. 石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。
②R-x+R'-x R-R'(x为卤素原子，R、R'为烃基)
回答以下问题：
(1)、H的化学名称为 ， C 的官能团名称为。(2)、J的结构简式为 ， G生成H的反应类型为 。(3)、F合成丁苯橡胶的化学方程式为。(4)、I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是 (写出其中一种的结构简式)。
(5)、参照上述合成路线，以2 -甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线： 。21. 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2 ， 该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。
已知：CH3CH = CHCH2CH3 CH3COOH + CH3CH2COOH
请回答下列问题：
(1)、C中官能团的名称为；化合物A的结构简式为。(2)、C生成D和E的反应类型为 ， 化合物E的化学名称是。(3)、写出B→C的化学反应方程式 。(4)、化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1：2：2：3的一种同分异构体的结构简式 。(5)、已知： R- CH=CH2 R-CH2CH2Br，请设计合理方案由
合成 
(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。。示例：原料 ……产物