河南省商丘市九校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（    ）
    A、医院里的血液透析利用了胶体的性质 B、PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 C、“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油 D、Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率

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  • 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结；累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（      ）
    A、蒸馏 B、升华 C、干馏 D、萃取

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  • 3. 下列说法正确的是（   ）
    A、等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B、质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C、金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D、洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

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  • 4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）
    A、1L CO的质量一定比1L O2的质量小 B、将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA C、常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA D、7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
    A、1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA B、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1NA C、50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D、1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA

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  • 6. 下列各组物质的分类正确的有（ ）

    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉

    ②含有氧元素的化合物叫氧化物

    ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

    ④同位素：1H＋、2H2、3H  ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨

    ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

    ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应

    ⑧强电解质溶液的导电能力一定强

    ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

    A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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  • 7. 下列叙述正确的是（ ）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 B、用托盘天平称取25.20 g NaCl C、用100mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

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  • 8. 下列离子方程式中正确的是（ ）
    A、钠与水反应： Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑ B、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH–+ H++ SO42− =BaSO4↓+H2O C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2++ HCO3− +OH–=CaCO3↓+H2O

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  • 9. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）
    A、Na2S溶液中：SO 、K＋、Cl－、Cu2＋ B、在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH 、NO 、K＋、Cl－ C、加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH 、NO 、Cl－ D、通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

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  • 10. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
    A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的N2和H2 C、同体积、同密度的C2H4和CH4 D、同压强、同体积的N2O和CO2

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  • 11. 下列有机反应的类型归属正确的是 （ ）

    ①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷

    A、②③⑥属于加成反应 B、②④属于聚合反应 C、①⑤属于取代反应 D、③④⑤属于氧化反应

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  • 12. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42- ， 且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（   ）
    A、肯定不含I- B、可能含SO42- C、肯定含有SO32- D、肯定含有NH4+

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  • 13. 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    实验操作

    实验目的

    A

    乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震荡

    除乙酸乙酯中的乙酸

    B

    将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液

    验证ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）

    C

    乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    除去乙烷中的乙烯

    D

    将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中

    除去表面黑色物质
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 下列关于物质的检验方法正确的是（ ）
    A、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B、将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+ C、向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或HCO3- D、某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

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  • 15. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（   ）
    A、若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸 B、属于酯类的同分异构体有4种 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、若能水解，水解产物相对分子质量可能相同

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  • 16. 氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（　　）

    A、钠与水反应制氢气 B、过氧化钠与水反应制氧气 C、氯气与水反应制次氯酸 D、氟单质与水反应制氧气

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二、实验题

  • 17. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    (1)、该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。
    (2)、取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
    A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl－的数目 D、溶液的密度
    (3)、某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）

    b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（）

    (4)、现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是。

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  • 18. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如下 ：

    (1)、为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
    (2)、如图所示，过滤操作中的一处错误是。

    (3)、判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
    (4)、无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为。

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  • 19. 制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点

    沸点

    溶解度

    甲苯

    92

    无色液体

    -95℃

    110℃

    不溶于水

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122℃

    248℃

    微溶于水

    高锰酸钾

    158

    易溶于水

    实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：

    (1)、①中反应易暴沸，本实验中采用方法防止此现象；乙醇的作用是。
    (2)、②中过滤出的沉淀是。
    (3)、③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是。
    (4)、提纯苯甲酸粗产品的方法是。

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三、综合题

  • 20. 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

    III．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：

    (1)、SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。
    (2)、反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。
    (3)、滤液I溶质的成分是。
    (4)、酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
    (5)、称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

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  • 21. [化学—选修3：物质结构与性质]

    (1)、Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5 ， 1 mol Fe(CO)5中含有 molσ键。
    (2)、与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和(各举一种，填化学式)。
    (3)、某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________。（填序号）
    A、极性键 B、离子键 C、非极性键 D、配位键
    (4)、向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：。
    (5)、已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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四、填空题

  • 22. [化学—选修5：有机化学基础]我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：

    已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰

    ②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即

    ③

    (1)、A为芳香烃，请写出A的结构简式。
    (2)、B，C中所含官能团的名称分别为、。
    (3)、写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成D的化学方程式。
    (4)、E的化学名称为 ， 由E生成M的反应类型为。请写出E生成M的化学方程式。
    (5)、工业上用E与乙二醇反应来制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为。
    (6)、B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）。

    ①属于芳香族化合物         ②Cl-不与苯环直接相连

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