河南省洛阳市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列做法合理的是（ ）
    A、回收废旧金属节约资源 B、回收废旧电池作深埋处理 C、回收地沟油用于提取食用油 D、回收废医用塑料用于制造餐具

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  • 2. 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（    ）
    A、向水中通入SO2 B、将水加热煮沸 C、向纯水中投入一小块金属钠 D、向水中加入NaCl

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  • 3. 下列说法中，正确的是（ ）
    A、苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B、CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构 C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D、使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖 B、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 C、 的名称是2，3-甲基丁烷 D、CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物

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  • 5. 下列说法中正确的是（   ）
    A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、3s2表示3s能级有两个轨道 C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D、同一原子中，3 D、4d、5d能级的轨道数依次增多

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  • 6. 下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（   ）
    A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ；△H= －184.6kJ/mo1 B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ；△H= －802.3kJ/mol C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ；   △H= －571.6kJ/mol D、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－258kJ/mol

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  • 7. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2O ⇌ HS-+OH-.下列说法正确的是（ ）
    A、稀释溶液，水解平衡常数增大 B、升高温度，c(HS-)/c(S2-)增大 C、加入NaOH固体，溶液pH减小 D、加入CuSO4固体，HS-浓度增大

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  • 8. 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（   ）

    A、X→Y是加成反应 B、乙酸→W是酯化反应，也是取代反应 C、Y能与Na反应生成氢气 D、W能与氢氧化钠溶液反应。易溶于水

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  • 9. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（   ）
    A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B、锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C、滴定时,没有排出滴定管中的气泡 D、读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平

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  • 10. 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（   ）

    A、碘、铜、氯化钠、金刚石 B、氯化钠、金刚石、碘、铜 C、氯化钠、铜、碘、金刚石 D、铜、氯化钠碘、金刚石

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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、BF3和NH3的空间构型都为平面三角形 B、晶格能由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI C、熔点：Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石 D、空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

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  • 12. 下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（   ）
    A、将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B、在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) C、pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mol•L-1 D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)

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  • 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A、澄清无色透明溶掖中：K+、Cu2+、ClO-、S2- B、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D、Kwc(OH−)=10−13mol⋅L−1 的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、NH4+

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  • 14. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是（    ）
    A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B、核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C、Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D、氧元素基态原子的电子排布图为

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  • 15. 下列有关说法正确的是（   ）
    A、镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 B、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同 C、0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) D、对于反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率

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  • 16. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：（   ）

    A、反应达到平衡时，X的转化率为50％ B、反应可表示为X+3Y ⇌ 2Z，其平衡常数为1600 C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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  • 17. 某有机物结构简式为 ，关于该有机物下列叙述正确的是（   ）
    A、不能使酸性KMnO4溶液褪色 B、能使溴水褪色 C、在加热和催化剂作用下，最多能和3molH2反应 D、该有机物分子式为C13H20Cl

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  • 18. 25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol下列说法错误的是（   ）
    A、反应①②均为放热反应 B、反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C、反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D、25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol

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  • 19. 常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A、HA的电离方程式：HA=H++A- B、水的电离程度：a点>b点 C、c点溶液：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA) D、d点溶液：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 20. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（   ）

    A、b极发生氧化反应 B、a极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O C、放电时，电子从a极经过负载流向b极，再经溶液流回a极 D、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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二、综合题

  • 21. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    (1)、氢氧燃料电池的能量转化形式主要是 ，在导线中电子流动方向为(用a、b和箭头表示)。
    (2)、负极反应式为。
    (3)、电极表面镀铂粉的原因为 。
    (4)、使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液，原理如下图所示。阳极的电极反应式为。

     

    (5)、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

    ①图1中N型半导体为(填“正极”或“负极”)。该系统工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH--6e- =CO32-+N2↑+6H2O，若A极产生7.00 g N2 ， 则此时B极产生L H2(标准状况下)。

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  • 22. I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)：

    请回答下面问题：

    (1)、用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是_____
    A、c(H+)      B、c(H+)·c(OH-) C、c(H+)⋅c(CH3COO−)c(CH3COOH)
    (2)、CH3COONH4的水溶液呈 (选填 酸性”、“中性"或“碱性”)。
    (3)、浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性，通过计算说明其原因。
    (4)、工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知：Ksp(NiCO3)=1.4×10-7 ， 当 Ni ， 2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1]时，溶液中c(CO32-)=mol/L。
    (5)、II.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

    2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH3CH2OH (g)+3H2O(g)       △H=a kJ/mol

    在一定压强下，测得.上述反应的实验数据如下表。

    根据表中数据分析：

    ①上述反应的a0(填"大于”或“小于”)。

    ②在一定温度下.提高氢碳[即 n(H2)n(CO2) ]比，平衡常数K值(填“增大”、“减小”、或"不变”)。

    (6)、催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2 ， 同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示；

    根据上图，写出反应的热化学方程式为。

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  • 23. 铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。
    (1)、基态镍原子的价电子排布式为。
    (2)、抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。

    ①分子中氮原子杂化轨道类型是 ，

    C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

    ②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为 NA。

    (3)、碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。

    ①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式。

    ②镧镍合金可用于储氢，储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3 ， 最小重复结构单元如图所示( 、O、●代表晶体中的三种微粒)，则图中●代表的微粒是(填微粒符号)。

    (4)、用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

    ①已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为晶体。

    ②二茂铁甲酰胺中存在的化学键。

    ③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3 ， 相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高，主要原因是。

    (5)、铝镍合金的晶胞如图所示。已知：铝镍合金的密度为ρg/cm3 ， NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为pm。

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  • 24. 塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：

    ①

    ② (-R1、-R2表示氢原子或烃基)

    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)、C的结构简式为 ， E中所含官能团的名称是。
    (2)、写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E和H2以物质的量比1：1反应生成F。

    ②B和F以物质的量比1 ：2合成DBP ， 该反应的反应类型为。

    (3)、同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。

    ①不能和NaHCO3溶液反应         ②能发生银镜反应

    ③遇FeCl3溶液显紫色          ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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