河南省许昌市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（   ）
    A、过渡元素 B、金属、非金属元素分界线附近的元素 C、右上方区域的元素 D、左下方区城的元素

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  • 2. 1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的（   ）
    A、核电荷数 B、质子数 C、质量数 D、相对原子质量

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  • 3. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（   ）
    A、NH4Cl B、CaCl2 C、H2O2 D、Na2O

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  • 4. 下列过程中，共价键被破坏的是（   ）
    A、碘开华 B、二氧化氮被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水

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  • 5. 下列元素的原子半径最大的是（   ）
    A、O B、Al C、Na D、Cl

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、CO2分子的结构式为O=C=O B、稀士元素 E63151u 与 E63153u 互为同素异形体 C、核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 D、某放射性核素 X4599 的原子核外电子数为99

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  • 7. 短周期元素A，B，C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中错误的是（   ）
    A、三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B、离子半径:C+>B2->A3- C、H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D、B的某种单质可用于杀菌消毒

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  • 8. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（   ）

    ①天然气   ②煤    ③核能   ④石油   ⑤太阳能      ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

    A、⑤⑥⑦ B、⑤⑥⑦⑧ C、③⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

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  • 9. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（   ）
    A、酒精溶解于水 B、白磷熔化 C、氯化钠受热熔化 D、碳酸氢铵受热分解

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  • 10. 在2A(g) +B(g) ⇌ 3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（   ）
    A、V(A)═0.5mol/(L·S) B、V(B)═0.3 mol/(L·S) C、V(C)═0.8 mol/(L·S) D、V(D)═1 mol/(L·S)

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  • 11. 决定化学反应速率的本质因素是（   ）
    A、浓度 B、压强 C、温度 D、反应物质的性质

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  • 12. 可逆反应2NO2 ⇌ 2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO2红棕色)（   ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A、①④ B、②③ C、①③④ D、①②③④

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  • 13. 已知反应C+CO2 ⇌ 2CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为（   ）
    A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大

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  • 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（   ）
    A、原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B、Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸 C、最简单气态氢化物的稳定性:X>W D、单质Z不能与水发生化学反应

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  • 15. 研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min-8min间的平均反应速率，结果应是（   ）

    A、7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B、7.5μmol/L和2.5μmol/(L·min) C、0.75μmol/L和3.0u(L·min) D、0.75mol/L和5.0μmol/(L·min)

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二、填空题

  • 16. 有四种原子：① H11  ② C1735l  ③ C1737l  ④ N1123a
    (1)、其中能与②形成离子键的是(填序号)。
    (2)、①的核外电子数是；①和②形成的化学键是(填“ 极性键”或“非极性键”)。
    (3)、②和③互为同位素的本质原因是。
    (4)、④的原子结构示图是。

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  • 17. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下空白：

     

    (1)、该反应的化学方程式为；
    (2)、平衡时，X的转化率为 ， Y的浓度为。

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  • 18. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

    (1)、元素③单质的化学式为 ， ①和④两种元素形成化合物的电子式为。由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为。
    (2)、④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 属于中强酸的是(均填化学式)。
    (3)、④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为。

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  • 19. 请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：

    (1)、图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大” 、“减小”或“不变”下同) ，△H的变化是。请写出 NO2和CO反应的热化学方程式：。
    (2)、如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为 ， 表中x=kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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三、实验题

  • 20. 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

     

    (1)、实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是(填“吸热”或收热")反应。
    (2)、实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的(填“B”或“C”)表示。

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  • 21. 某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。

    (1)、将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为。
    (2)、反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是。用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是。
    (3)、反应过程中，被C装置吸收的物质有；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为 ，  此现象证明了A中的反应生成了。
    (4)、为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是。

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四、推断题

  • 22. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.099

    0.160

    主要化合价

    +4，-4

    -2

    -1，+7

    其它

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    六种元素中原子半径最大

    次外层电子数是最外层电子数的4倍

    请回答下列问题：

    (1)、X的元素符号为 ，R 在元素周期表中的位置是。
    (2)、根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。
    (3)、Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是。
    (4)、下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是 (选填字母序号)。

    a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    b.气态氢化物稳定性R>Y。

    c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

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  • 23. 已知乙烯能发生以下转化：

     

    (1)、化合物D中官能团的名称为；反应②中 Cu的作用是。反应①.④的反应类型分别为、。
    (2)、分别写出反应①、③、④的化学方程式。

    ①。

    ③。

    ④。

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五、综合题

  • 24. 高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
    (1)、下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)、2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2 ， 达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为。
    (3)、汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。

    (4)、为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2

    若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则△H2=。

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