湖南省新宁县2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2019-05-16 类型：期中考试

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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

  • 1. 对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（   ）
    A、《本草纲目》中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者”中的“焰硝”是KNO3。 B、《抱朴子·内篇·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐 C、《石膏行》中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO3 D、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO。

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  • 2. 下列过程发生放热反应的是（   ）
    A、固体NaOH溶于乙醇中 B、固体NH4Cl与Ba（OH)2混合 C、浓H2SO4加人水中 D、生石灰加入水中

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  • 3. 下列元素被称为“海洋元素”的是（   ）
    A、碱 B、溴 C、镁 D、铁

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  • 4. 下列物质属于共价化合物的是（   ）
    A、氯化铵 B、碳酸钠 C、过氧化氢 D、液氯

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  • 5. 下列说法错误的是（   ）
    A、氟的非金属性比氯强 B、盐酸的酸性比氢氟酸弱 C、钠的金属性比镁强 D、氨的热稳定性比水弱

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  • 6. 下列说法不正确的是（   ）
    A、第ⅦA族元素的最高化合价均为+7 B、第IA族元素的原子最外层电子数均为1 C、金属元素无负化合价 D、元素的周期序数等于其相应原子的电子层数

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  • 7. 下列物质中，只含有离子键的是（   ）
    A、单质碘 B、溴化钾 C、过氧化钠 D、水

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  • 8. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（   ）
    A、K+、MnO4- 、Cl-、SO42- B、OH-、AlO 2− 、Cl-、SO 42− C、SO 42− 、OH-、HCO 3− 、Ba2+ D、OH-、NO 3− 、NH 4+ 、SO 42−

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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A、焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe+ C、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- D、实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下

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  • 10. 对于短周期元素形成的简单离子A-和B+ ， 下列说法一定正确的是（   ）
    A、B+的电子式就是B+ B、原子半径：B>A C、离子半径：A->B+ D、A可能为金属元素

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  • 11. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B、稀盐酸与苏打溶液反应：HCO 3− +H+=CO2↑+H2O C、向次氨酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D、铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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  • 12. 在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（   ）
    A、立即接上收集容器，用向下排空气法收集 B、立即用排空气法收集 C、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D、待烧瓶中的红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

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  • 13. 下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是（   ）
    A、CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B、O2+4e-+2H2O=4OH- C、CH3OH+6e-=CO 32− +4OH-      D、O2+4e-=2O2-

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  • 14. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（   ）

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2能使溴水褪色

    B

    铜的金属性比铁强

    铜可与FeCl3 溶液发生氧化还原反应

    C

    NH3是碱性气体

    NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    D

    浓硫酸具有强氧化性

    浓硫酸可与氯化钠共热制得HCl
    A、A   B、B  C、C   D、D

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  • 15. 一种具有很高比能量的新型电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O—MnOOH+OH- ， 下列说法正确的是（   ）

    A、电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极 B、铝电极上的电极反应式：Al-3e-+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH 4+ C、每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上 D、放电过程中正极附近溶液的碱性减弱

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  • 16. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是（   ）
    A、离子半径由大到小的顺序为w>Z>Y B、Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的为H2ZO4 C、X、乙两种元素的气态氢化物中，X的较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键 D、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：2

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二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

  • 17. 化学反应与能量密不可分，回答下列问题：
    (1)、已知31g白磷变为31g红磷时释放能量。试回答：

    ①31g白磷的能量（填“”或“<”)31g红磷的能量。

    ②上述变化属于（填“物理”或“化学”变化。

    (2)、A，B，C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：

    ①分别写出B、C装置中负极的电极反应式：B ，C

    ②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完。最终，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为（填字母），原溶液中稀硫酸的物质的量浓度为。

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  • 18. 按计划我国2030年将进入“可燃冰”商业化开采阶段，甲烷可成为主要清洁能源。甲烷燃烧时的能量变化如图所示。回答下列问题：

    (1)、已知断开1molC一H键所需能量为415kJ，则断开1mol CH4中所有的C-H键需要吸收kJ的能量。
    (2)、甲烷燃烧时化学能主要转化为能，发生化学反应时有化学键的 （填“断裂”或“形成”，下同）和 。
    (3)、根据图中信息可知，0.3mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，释放的热能为kJ；若家庭做饭需6.416×104kJ热量，反应过程设天然气（按CH4算）的热效率为80%，则需要天然气（按CH4算）的体积为m3（标准状况）。

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  • 19. A，B，C，D，E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。回答下列问题：
    (1)、B位于元素周期表中第周期族，A和C形成的AC2的电子式为。
    (2)、B，C，D，E元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
    (3)、C的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为  。
    (4)、已知A、E两种元素可形成化合物H，H结构与干冰相似，属于（填“离子”或“共价》化合物，7.6gH中含有的共用电子对数目为 。

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  • 20. 非金属单质A经如图所示过程（反应条件略去）转化为含氧强酸D，回答下列问题：

    (1)、若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式是；常用铁制容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D的冷浓溶液会发生 。

    ②在工业生产中，大量排放的气体B被雨水吸收后形成而污染环境。为减少B的排放，工业上常对原煤进行处理。

    (2)、若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

    ①A、C的化学式分别A；C 。

    ②D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，写出该反应的化学方程式  。该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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  • 21. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流表指针偏转方向

    ①

    Al、Mg

    稀盐酸

    偏向Al

    ②

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    ③

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏向石墨

    ④

    Al、Mg

    氢氧化钠溶液

    偏向Mg

    ⑤

    Al、Zn

    冷浓硝酸

    偏向Al

    根据上表中的实验现象回答下列问题：

    (1)、实验1、2中Al所作的电极（正极或负极） （填“相同”或“不相同”）。
    (2)、写出实验3中铝电极的电极反应式： 。
    (3)、写出实验4中铝电极的电极反应式：  。
    (4)、解释实验5中电流表指针偏向Al的原因：  。
    (5)、根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：。

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  • 22. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
    (1)、Ⅰ.将大小、形状相同的钠、钾、镁、铝各0.01mol分别投入足量的0.1mol·L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最快的金属发生反应的离子方程式：。
    (2)、将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? （填“合理”或“不合理”），说明理由：。
    (3)、Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

    实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。

    (4)、若要证明非金属性：C＞Si，则A中加.B中加Na2CO3 ， C中加Na2SiO3溶液，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成，C中发生反应的离子方程式为（假设所通气体是过量的）。

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