湖南省邵阳市2018-2019学年中考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-05-06 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下来变化中属于化学变化的是（  ）
    A、蜡烛燃烧 B、汽车爆胎 C、蔬菜榨汁 D、玻璃破碎

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  • 2. 节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（   ）
    A、1% B、19% C、25% D、78%

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  • 3. 在野外游玩禁止乱扔烟头，以防发生火灾。你认为烟头引起火灾的主要原因是(　　)。

    A、提供氧气 B、改变可燃物的着火点 C、提供可燃物 D、使可燃物的温度达到着火点

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  • 4. 下列图标的实验操作正确的是（　　）


    A、氧气验满    B、取用药品      C、称取NaCl  D、稀释浓硫酸

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  • 5. 下列有关说法符合科学事实的是(   )

    A、通过炼丹发明长生不老药 B、通过“点石成金”使贱金属变成贵黄金 C、纯净的水中不含任何物质 D、金刚石在空气里高温加热后消失了

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  • 6. 对下列一些事实的解释错误的是（   ）

    事    实

    解    释

    A

    墙内开花墙外香

    分子在不断地运动

    B

    H2O2能杀菌消毒，而H2O不能

    两种物质的分子构成不同

    C

    温度计中的水银热胀冷缩

    原子的大小发生改变

    D

    50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL

    分子间有间隔

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 7. 下图是电解水反应的示意图。该图说明了（   ）

     

    A、水分子是由氢分子和氧分子构成的 B、水分子在化学反应中不能再分 C、化学变化的本质是原子重新组合的过程 D、分子是化学变化中的最小粒子

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  • 8. 下列叙述错误的是（）
    A、原子是不能再分的最小粒子 B、碳还原氧化铜的反应属于置换反应 C、混合物中也可能只含有一种元素 D、中和反应一定属于复分解反应

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  • 9. 下列实验操作、现象和结论对应正确的是（   ）

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向久置于空气中的NaOH溶液滴加稀H2SO4

    有气泡产生

    NaOH和H2SO4发生了化学反应

    B

    向某溶液中滴加BaCl2溶液

    有白色沉淀

    原溶液含有SO42﹣

    C

    向集满CO2的软塑料瓶中加入约 13 体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡

    塑料瓶变瘪，

    溶液变红

    CO2能与石蕊反应

    D

    将质量相同的Mg、Zn分别投入到足量的稀HCl中

    镁条表面产生气体更多、更快

    金属活动性：Mg＞Zn

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 在化学反应aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）
    A、a=3m B、m=2a C、3n=a D、2b=m+n

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  • 11. 化学与生活息息相关，下列有关的说法中错误的是（   ）
    A、用点燃闻气味的方法区分羊毛制品和化纤制品 B、利用厨房中的食盐除去水壶中的水垢 C、可利用硝酸铵制作简易冰袋 D、碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

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  • 12. 下列有关的叙述正确的是（   ）
    A、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价 B、在原子里质子数等于中子数 C、氢气中氢元素的化合价为+1价 D、在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子

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  • 13. 有关实验操作正确的是（）
    A、加热蒸发皿时垫上石棉网     B、将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C、在量筒中溶解氯化钠固体     D、将pH试纸浸入待测液中测定pH

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  • 14. 蔗糖是储藏在甘蔗、甜菜中的糖，其化学式为C12H22O11 ． 下列有关蔗糖的叙述中，正确的是（）
    A、蔗糖中碳元素的质量分数为40% B、蔗糖中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11 C、蔗糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1 D、蔗糖的相对分子质量为180

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  • 15. 学校食堂提供了下列5种食物：

    小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（   ）

    A、①②③    B、①③⑤    C、①④⑤    D、③④⑤

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  • 16. 在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（）

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    反应前的质量/g

    8

    10

    1

    21

    反应后的质量/g

    0

    21

    待测

    9
    A、反应后Z的质量为9g B、反应中Y与W发生改变的质量比为1：1 C、反应生成Y的质量为11g D、Z在该反应中作催化剂

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  • 17. 已知R2﹣核外有18个电子，则R的质子数为（   ）
    A、18 B、16 C、20 D、不能确定

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  • 18. 下列有关灭火原理的说法中，错误的是（　　）

    A、清除可燃物 B、使可燃物与其他物品隔离 C、隔绝空气 D、降低可燃物的着火点

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  • 19. 下列关于物质用途的描述错误的是（）
    A、氧气可用作燃料 B、二氧化碳可用作气体肥料 C、干冰可用于人工降雨 D、铜丝可用作导线

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  • 20. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断错误的是（）


    A、该反应中有两种化合物分子 B、该反应中，参加反应的 A、 B分子的个数比为4：3 C、物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D、在该反应中，生成C和D的质量比为14：9

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  • 21. 下列反应既属于氧化反应，又属于化合反应的是（   ）
    A、 氧化汞 汞+氧气 B、 乙炔+氧气 二氧化碳+水 C、 一氧化碳+氧气 二氧化碳 D、 水 氢气+氧气

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  • 22. 生活中的下列做法，你认为正确的是（    ）
    A、用氢氧化钠的稀溶液治疗胃酸过多 B、用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 C、用聚氯乙烯来包装食品 D、住宅发生火灾时应马上打开窗户散热降温

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  • 23. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是（）

    A、生成氢气的质量：甲 > 乙 > 丙 B、相对原子质量：乙 > 丙 > 甲 C、金属活动性：乙 > 甲 > 丙 D、消耗硫酸的质量：甲 > 乙 > 丙

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  • 24. 下列关于物质鉴别和提纯的方法正确的是（）
    A、用水鉴别白色粉末硫酸铜和硫酸钠    B、用通过铜网的方法除去CO2中混有的少量O2 C、用高温加热的方法除去C粉中的CuO    D、用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸钙粉末

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  • 25. 七星岩的岩石主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙75%，则该岩石样品含钙（设其它成分不含钙）的质量分数为（　　）


    A、25% B、30% C、40% D、75%

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二、填空题

  • 26. 用数字和化学符号表示：
    (1)、2个亚铁离子；
    (2)、3个铵根离子；
    (3)、保持氮气化学性质的最小微粒；
    (4)、碳酸钠中碳元素的化合价为+4价；
    (5)、铯（Cs）原子的结构示意图为 ，铯原子在化学反应中易形成铯离子；
    (6)、+6价硫元素的氧化物的化学式。

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  • 27. 人们日常生活与化学密切相关。
    (1)、汽车燃烧的汽油和做饭燃烧的天然气等均为化石燃料产品。化石燃料属（填“可再生”或“不可再生”）能源。
    (2)、雨后晴天的空气清新洁净，此时的空气属于（填“纯净物”或“混合物”）。
    (3)、下列着火的应急处理不合理的是（填序号）。

    ① 实验室燃着的酒精灯被碰倒着火，立即用湿毛巾盖灭

    ② 油在炒菜锅内因温度过高着火，立即向锅内倒入冷水灭火

    ③ 电器着火时，立即断电，再用干粉灭火器灭火

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  • 28. 如图中A，B，C，D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．

    请回答下列问题：

    (1)、图中A，B，C，D粒子共表示种元素．
    (2)、D中x= ．
    (3)、E中银元素原子的质子数为 ， 一个银原子质量是一个碳﹣12原子质量的倍．
    (4)、写出A中的粒子符号： ．

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三、简答题

  • 29. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示：

    (1)、P点表示。
    (2)、将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用的方法（写出一种）。
    (3)、t2℃时，将30g的a物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为g。

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  • 30. 铁是生产、生活中应用最广泛的金属，答下列有关铁的问题．
    (1)、铁锅用于烹饪食物，利用铁具有良好的性．
    (2)、铁制品易生锈，原因是铁易与反应的结果．
    (3)、用稀硫酸故除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3），以重新使用．请用化学方程式表示除锈的化学原理：。
    (4)、铁制品进行“烤蓝”处理后，其表面会形成致密的氧化膜可增强抗腐蚀性能．“烤蓝”的过程的化学原理为：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+2H2O═12X+13NaOH+13NH3↑，反应中X的化学式为 ．

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四、流程题

  • 31. 以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（CaC2），并制备重要工业原料乙炔（C2H2）气体，其工艺流程如下图：

    (1)、写出碳酸钙分解的化学方程式。
    (2)、将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整CaO+C®CaC2+CO ；生成的CO不能排放到空气中，是因为。
    (3)、猜想：固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。

    设计实验证明猜想。

    实验

    现象

    结论

    固体A的成分不是碳酸钙

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五、实验题

  • 32. 以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

    (1)、写出图中标号仪器的名称：①；② ．
    (2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 ．
    (3)、实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起作用，该反应的化学方程式为 ． 同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是 ．

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  • 33. 如图是小华配制NaCl溶液的实验操作示意图：

    (1)、图中的玻璃仪器分别是、玻璃棒、广口瓶和量筒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。
    (2)、指出图②中的一处错误操作。
    (3)、通过计算确定托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 ， 需要水的质量是 ， 配制时应选择(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。
    (4)、用图中的序号表示配制溶液的操作顺序。
    (5)、上述溶液取10 g加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是。

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六、计算题

  • 34. 向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：

    (1)、此过程中产生气体的最大质量是g。
    (2)、原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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