江苏省镇江市2018-2019学年中考化学4月模拟考试试卷
试卷更新日期:2019-04-30 类型:中考模拟
一、单选题
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1. 下列过程中,主要发生化学变化的是( )A、海水晒盐 B、自来水消毒 C、风力发电 D、太阳能取暖2. 下列属于纯净物的是( )
A、液态氮 B、加碘盐 C、食用醋 D、高钙奶3. 下列化学用语正确的是( )A、钙离子—Ca+2 B、生石灰—Ca(OH)2 C、苛性钠—NaOH D、氧化铁—FeO4. 下列对“化学与生活、环境”的认识不科学的是( )A、催化处理尾气,减轻空气污染 B、采用碳捕集技术,实现碳的循环 C、加大燃煤发电,保障电力供应 D、使用可降解塑料,减少白色污染5. 下列归类正确的是( )选 项
归 类
物质
A
氧化物
水、干冰、纯碱
B
常见氮肥
碳铵、尿素、硝酸铵
C
合成材料
塑料、合成纤维、合金
D
银白色金属
镁条、铁丝、铜片
A、A B、B C、C D、D6. 实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4·5H2O晶体,下列操作错误的是( )A、 加粉末 B、 稀释 C、 蒸发 D、 过滤7. 下列实验方法正确的是( )A、用肥皂水区分CaCl2溶液和MgCl2溶液 B、用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C、用BaCl2鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液 D、用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH38. 下列排序正确的是( )A、空气中物质含量: B、溶液pH: C、金属活动性顺序: D、硫元素化合价:9. 下列对实验现象的描述正确的是( )A、镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,产生大量黑色固体 B、光亮的铁钉浸在硫酸铜溶液中,表面变红 C、电解水时负极产生的气体体积比正极少 D、将浓硝酸滴入鸡蛋清,蛋清变黑10. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图,下列说法正确的是( )A、转化①属于置换反应 B、转化②中乙和丙的分子个数之比为1∶3 C、一定浓度的丁溶液可作消毒剂 D、转化过程中元素化合价无变化11. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )A、用双氧水制氧气:H2O2 H2↑+ O2↑ B、用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+4HCl=2FeCl2 +2H2O C、硫酸型酸雨的形成:2SO2 +2H2O+O2=2H2SO4 D、小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O12. 物质性质决定用途。下列说法错误的是( )A、生石灰和烧碱固体有吸水性,均可用作食品干燥剂 B、消石灰具有碱性,可改良酸性土壤 C、新制Cu(OH)2能与葡萄糖反应,可用于糖尿病的检查 D、氢气燃烧热值高且产物无污染,被用作“绿色能源”13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )A、H2 H2O H2SO4 B、Ag AgCl AgNO3溶液 C、Ca(OH)2溶液 Ca(NO3)2溶液 CaCO3 D、NaCl NaHCO3 Na2SO4溶液14. 下列实验操作中能达到实验目的的是( )选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2和CH4
鉴别
点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯,观察现象
B
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞
C
Fe粉含少量CuSO4粉末
分离
溶解、过滤,洗涤固体并烘干,蒸发滤液
D
BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质
除杂
先加入过量Na2CO3溶液,过滤、洗涤;再向所得固体中加入适量稀盐酸
A、A B、B C、C D、D15. 向100.0g H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g铁粉,充分反应后过滤,得a g溶液和12.0g固体。向该固体中加入足量CuSO4溶液,充分反应后过滤,得固体12.8g。下列说法正确的是( )A、a = 100.0 B、最后所得固体为混合物 C、ag溶液中含有铁元素的质量为5.6g D、原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶8016. 下列说法正确的是( )A、向NaOH固体中加入稀盐酸,温度升高,说明该反应放热 B、某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,说明化肥一定不是铵态氮肥 C、中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应 D、向黑色粉末中加入一种液体,立即产生大量气泡,说明该液体一定是双氧水17. 图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t1℃时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解;升温到t2℃时,甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法错误的是( )A、t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液 B、t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15% C、必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液 D、将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时,所得溶液溶质质量分数甲<乙18. 下列各组溶液,不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )A、NaOH、KCl、NaNO3、CuSO4 B、稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba(NO3)2 C、K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、稀HCl D、BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH二、多选题
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19. 向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba(OH)2、H2SO4溶液,过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A、a点对应的溶液pH<7 B、b点溶液中的溶质有2种 C、m=23.3 D、Ba(OH)2溶液溶质质量分数一定等于34.2%20. 工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是( )A、反应过程中需不断添加FeCl3溶液 B、该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 C、通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O D、若反应恰好完全进行,将6.4g的铜完全反应,需消耗10.0%的盐酸73.0g三、填空题
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21. 用化学符号表示:(1)、干冰;(2)、2个镁离子;(3)、最简单的有机物;(4)、儿童缺少元素会得佝偻病。22. 选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.食盐 B.烧碱 C.小苏打 D.武德合金 E.活性炭 F.氧气 G.硝酸钾 H.石墨
(1)、常用作电极的是;(2)、可作保险丝的是;(3)、生活中作调味品的是;(4)、常用于自来水净化的是;(5)、可用作医疗急救的是;(6)、常作复合肥的是。23. 如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸,放置一段时间。(1)、A电子秤读数变小,说明浓盐酸具有。(2)、B电子秤读数变大,说明浓硫酸具有。四、流程题
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24. 五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程。(1)、操作a的名称是 , 实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)、反应①后获得的沉淀要经过洗涤,检验沉淀已洗干净的方法是。(3)、反应②中生成的物质X一定含有的元素是。
五、简答题
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25. 碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为碘单质(I2)而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。(1)、澄清石灰水变浑浊的化学方程式是。(2)、碘化钾变质的化学方程式是。
六、实验题
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26. 请结合下图回答问题:(1)、仪器名称:① , ②。(2)、用高锰酸钾制取较为纯净的氧气,可选用装置和 组合(选填序号),反应的化学方程式为 , 该实验装置还需要加以改进的地方是。(3)、实验室可用装置B或C制H2 , C装置相对于B的优点有。用E装置收集H2 , 气体应从(选填“a”或“b”)端通入。(4)、实验室制备二氧化碳,若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体,并得到纯净、干燥的二氧化碳,可将气体依次通过盛有、的E装置(选填“AgNO3溶液”、“ 浓NaOH溶液”、“ 紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”)。
七、科学探究题
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27. 热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成分的质量分数,某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。
已知:
①装置气密性完好,A、C、D中所装药品均为足量;
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物;
③在加热条件下,氢氧化镁易分解成两种氧化物。
(1)、主要实验步骤如下:I.将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中,连接装置,关闭弹簧夹,加热;
II.待样品完全反应,先 (选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”);
III.实验完毕,测得装置
C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g;
IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
(2)、请回答下列问题:装置C中所装药品为。
(3)、装置D中发生反应的化学方程式为。(4)、该水垢样品中碳酸钙的质量分数为。(5)、装置E的作用为。(6)、实验反思:实验步骤不变,若没有装置A,会导致碳酸钙的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无法判断”,下同) ;若没有装置E,会导致氢氧化镁的测定结果 。八、推断题
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28. 现有一包固体粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验:(1)、取少量固体加热,无氨味。则原固体中一定不含。(2)、另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液。则原固体中一定不含。(3)、取(2)中溶液适量,滴加过量BaCl2溶液,过滤得白色固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 , 一定不含。(4)、向滤液B中通入CO2 , 产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式。29. 下图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分,C是气体,D是一种黑色的固态非金属单质;E由两种元素组成,其中D元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数之比为2:1;H是一种有刺激性气味的气体,M常用于制作糕点的发酵粉。
请回答下列问题。
(1)、写出物质的化学式:D , G。(2)、写出下列反应的化学方程式:① , ②。(3)、反应③能够发生的原因是。(4)、此种塑料(填“能”或“不能”)用于食品包装。九、综合题
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30. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。(1)、(一)铁的性质和应用
图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。
①适当服用该糖浆可治疗(选填序号)。
A 佝偻病 B 贫血症 C 侏儒症
②图中不涉及到的材料是(选填序号)。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
(2)、食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等,图2为其原理探究实验:①滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后,铁粉上出现红色固体,气球(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
②食盐水的作用是。
(3)、(二)铁的化合物制备用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下图所示:
加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为。
(4)、反应Ⅰ生成的气体化学式是。(5)、K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做。(6)、为检验K2SO4中是否混有Cl— , 要先加入足量溶液,静置后再加向上层清液中滴加少量溶液。(7)、在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为。(8)、(三)铁的冶炼和探究取64.0g Fe2O3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。
资料:碱石灰可吸收H2O和CO2。
连接装置,先 , 再装入药品。
(9)、实验时先通入CO,目的是。(10)、控制A中温度反应,继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体,装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题:①固体中FeO质量为g。
②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为。
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