江苏省扬州市江都区2018-2019学年中考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-30 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 今年的扬州烟花三月旅游节在江都举行，下列做法不利于保护江都良好生态环境的是（   ）
    A、城市污水集中处理 B、出行乘坐电动公交车 C、焚烧垃圾美化环境 D、植树护绿净化空气

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  • 2. 下列物质由离子构成的是（   ）
    A、氯化钠 B、干冰 C、铜 D、氦气

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  • 3. 日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（   ）
    A、用胶带粘合破损书画 B、用汽油清洗衣服油污 C、用钢丝球擦除锅底的炭黑 D、用白醋泡制软皮鸡蛋

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  • 4. 下列物质不能由金属与稀盐酸直接反应得到的是（   ）
    A、氯化镁 B、氯化银 C、氯化亚铁 D、氯化锌

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  • 5. 下列物质可用作钾肥的是（   ）
    A、（NH4）3PO4 B、NH4HCO3 C、KCl D、Na2SO4

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  • 6. 下列化学用语书写正确的是（   ）
    A、两个氢原子：H2 B、纯碱：NaHCO3 C、硝酸根离子NO3﹣ D、+2价的铜元素：Cu2+

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  • 7. 人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF2），MgF2中F元素的化合价是（   ）
    A、-2 B、-1 C、+1 D、+2

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  • 8. 垃圾分类回收，不仅可以保护环境，也能节约资源，废旧报纸属于（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 9. 芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11）。下列关于芒果苷的说法错误的是（   ）
    A、由三种元素组成 B、芒果苷的相对分子质量为422g C、质量分数最大的是碳元素 D、该分子中氢、氧原子个数比为18：11

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  • 10. 下列物质加入水中，能得到无色透明溶液的是（   ）
    A、高锰酸钾 B、食盐 C、碳酸钙 D、植物油

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  • 11. “气体烙铁”足一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O2 点燃_  8CO2+10H2O．燃料X的化学式为（   ）
    A、C4H10 B、CH3OH C、C3H8 D、C2H5OH

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  • 12. 稀硫酸具有酸的通性是因为含有（   ）
    A、氢元素 B、氢离子 C、硫酸根离子 D、水

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  • 13. 下列有关实验现象的描述正确的是（   ）
    A、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C、金属锌加入稀盐酸中，产生大量气泡 D、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀

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  • 14. 如图是一种利用二氧化碳生产甲醇的反应微观示意图（条件省略， 表示碳原子， 表示氧原子， 表示氢原子）：

    根据图，下列说法正确的是（   ）

    A、反应中共有三种分子 B、反应中共有三种氧化物 C、反应前后各元素化合价均不变 D、甲醇是有机化合物

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  • 15. 下列说法错误的是（   ）
    A、可以用Al（OH）3治疗胃酸过多 B、因为氮气化学性质稳定，可用于制氮肥 C、可以用燃烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料 D、硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒

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  • 16. 配制20g 10%的氯化钠溶液的下列操作中不规范的是（   ）
    A、 称氯化钠 B、 量水 C、 溶解 D、 装瓶

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  • 17. KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（   ）

    A、常温下，NH4Cl易溶于水 B、t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C、t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D、两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出

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  • 18. 下列实验中所用的试剂或操作都正确的是（   ）

    选项

    实验目的

    所用试剂或操作

    A

    验证柠檬酸具有酸性

    取少量的溶液，滴加无色酚酞

    B

    从KCl与MnO2的混合物中提纯MnO2

    溶解、过滤、蒸发结晶

    C

    除去CO2中混有的HCl气体

    将气体通过足量的氢氧化钠溶液

    D

    鉴别NaCl和NaOH固体

    取少量固体加水溶解
    A、A     B、B     C、C     D、D

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  • 19. 已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下反应：4CuO 1400℃__ 2Cu2O+O2↑，现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（   ）
    A、剩余固体为混合物 B、产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13 C、剩余固体中含6.4g铜元素 D、剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g

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二、多选题

  • 20. 如图图形或图象能正确反映相关关系的是（   ）
    A、 表示中和反应与复分解反应的关系 B、 表示加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间的关系 C、 表示硝酸铵中各元素的质量分数 D、 表示电解水时生成氢气和氧气的质量比

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三、填空题

  • 21. 水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
    (1)、自然界中的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
    (2)、保持水的化学性质的最小微粒是（用符号表示）。电解水时，该微粒本身（填“发生”或“不发生”） 改变。
    (3)、化学实验室中，用到水的地方很多：

    ①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是。

    A 做结晶实验后的硝酸钾晶体    B 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体

    C 做溶解实验后留下的植物油    D 氢气还原氧化铜后试管壁上的红色固体

    ②粗盐提纯实验中水的作用是。

    ③做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是。

    (4)、水是生命之源，如表是某饮用矿泉水标签的一部分：

    ①该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是（填“单质”或“元素”）。

    水质主要成分（mg/L）

    钾

    0.5﹣2.5

    钠

    15﹣200

    钙

    5﹣50

    镁

    3﹣30

    溶解性总物质

    200﹣600

    pH

    7.0﹣8.5

    ②该矿泉水呈弱（填“酸”或“碱”）性。

    (5)、人从食物中摄入的淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在人体内酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量供人体所需，反应的化学方程式为 ， C6H12O6中C、H、O元素质量比为。
    (6)、水污染加重了水资源的短缺。

    ①饮用水硬度过大不利于人体健康，生活中常用的方法来降低水的硬度。

    ②排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是 ， 不属于有机高分子化合物的是。

    ③下列不会导致水体污染的是。

    A 家庭生活污水直接排入河流中

    B 农田里的化肥随雨水流入河流中

    C 山洪暴发导致大量泥沙进入河流

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  • 22. 能源是世界不可缺少的资源，没有能源，万物将走向死亡。
    (1)、下列能源属于不可再生能源的是：。

    A 氢能    B 石油    C 太阳能     D 风能

    (2)、煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有：。

    A 二氧化碳 B 粉尘 C 一氧化碳 D 氮氧化物

    燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为。

    (3)、化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有发展前途的电池，它以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、氧为正极，以NaOH水溶液为电解质。

    ①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将能转化为电能，反应的化学方程式是。

    ②传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表：

    金属

    密度（g/cm3）

    金属离子毒性

    元素在地壳中的含量

    铝

    2.69

    无

    7.45%

    铅

    11.3

    有

    0.0016%

    根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是（举出一点）。

    ③我国首创以铝﹣空气﹣海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为。

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四、简答题

  • 23. 化学兴趣小组用蜡烛进行了下列实验。

    (1)、写出标号仪器名称a ， b。
    (2)、实验1是证明蜡烛中含有元素。
    (3)、实验2中，如果装置不漏气，则电子秤的示数（填“变大”“变小”或“不变”）。
    (4)、实验3中，若B中蜡烛燃烧更旺，A中反应化学方程式为；若B中蜡烛熄灭，则A中反应的化学方程式为 ， 从灭火原理看蜡烛熄灭的原因是。

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五、科学探究题

  • 24. 如图是测定某赤铁矿粉中Fe2O3质量分数的实验装置：

    (1)、A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为H2C2O4 ＝CO2↑+CO↑+H2O．根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是。
    (2)、C装置的作用是 ， D装置中药品的名称是 ， E装置中发生反应的化学方程式为 ， F处将尾气燃烧掉的目的是。
    (3)、实验过程中应该先点燃A处还是E处的加热装置？。
    (4)、实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为。

    玻璃管质量

    玻璃管和药品反应前质量

    玻璃管和药品反应后质量

    71.8g

    81.8g

    79.4克
    (5)、有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是。

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六、流程题

  • 25. 如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：

    (1)、流程中操作A的名称。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、和。
    (2)、主要反应原理：

    ①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为 ， 反应基本类型为反应。

    ②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。

    ③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。

    (3)、煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为 ， 而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是。
    (4)、用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有。
    (5)、实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：

    ①搅拌的作用是。

    ②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是。

    A 加快反应速率                     B 促进氨气逸出

    ③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是。

    ④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：

    温度（℃）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解（g）

    29.4

    37.2

    45.8

    55.2

    65.6

    77.3

    如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量。（写出计算过程，保留一位小数。）

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