江苏省无锡市锡北片2018-2019学年中考化学3月模拟考试试卷

试卷更新日期：2019-04-30 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列变化属于化学变化的是（   ）
    A、冰雪融化 B、白酒挥发 C、森林失火 D、树枝折断

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  • 2. 下列物质由分子构成的是（   ）
    A、铁 B、干冰 C、氯化钠 D、金刚石

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  • 3. 下列食物富含蛋白质的是（   ）
    A、青菜 B、大米 C、豆腐 D、玉米

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  • 4. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
    A、有机物：甲烷、二氧化碳 B、碱：烧碱、纯碱 C、混合物：生铁、冰水共存物 D、氧化物：水、二氧化锰

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  • 5. 下列有关物质用途的说法错误的是（   ）
    A、可用小苏打治疗胃酸过多症 B、可用甲醛水溶液保存食用海产品 C、可用稀有气体制成多种用途的电光源 D、可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污

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  • 6. 下列图示的实验操作正确的是（   ）
    A、过滤 B、称取氯化钠 C、稀释浓硫酸 D、测溶液的pH值

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  • 7. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）
    A、打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟 B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 C、光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁

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  • 8. 下列归纳和总结完全正确的一组是（   ）

    A．化学与技术

    B．化学与能源

    ①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线

    ②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像

    ③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化

    ①氢能源是一种广泛使用的能源

    ②可燃冰将成为未来新能源

    ③倡导大量使用高硫煤做燃料

    C．化学与医药

    D．化学与生产

    ①用氧气进行医疗急救

    ②用生石灰做补钙剂

    ③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂

    ①用硫酸钠配制波尔多液

    ②用食盐的水溶液制造氢氧化钠

    ③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 9. 我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述错误的是（ ）
    A、黄酮素属于有机物 B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1 C、黄酮素的相对分子质量为222 D、黄酮素由27个原子构成

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  • 10. 下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（　　）


    A、KNO3、HCl、CuCl2     B、Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2 D、NaOH、KCl、H2SO4

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  • 11. 下图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、t2℃时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲>乙 B、若甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲物质 C、t2℃时将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的质量为80g D、将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，溶液中的溶质质量分数大小关系是甲>乙

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  • 12. 下列除去杂质(少量)的方法中正确的是（   ）

    选项

    物质

    杂质

    除杂方法

    A

    CaCO3固体

    CaO

    加足量稀盐酸，过滤

    B

    HCl气体

    H2O

    通过氢氧化钠固体，收集

    C

    NaOH溶液

    Na2CO3

    加入足量的石灰水，过滤

    D

    MnO2

    NaCl固体

    溶解、过滤、洗涤、烘干

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 13. 下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（   ）
    A、向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠 B、将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 C、水的电解 D、盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

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  • 14. 小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法错误的是（   ）
    A、如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色 B、如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理 C、如果C溶液呈碱性，则D只能是盐 D、如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱

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二、填空题

  • 15. 2017年5月5日，国产大飞机C919成功进行首次试飞，请回答下列问题：

    (1)、Ⅰ.C919中，“C”是中国英文名称China的首字母。在化学中，“C”也代表碳元素，碳纤维材料在航空、航天、航海中也有广泛应用，如图是元素周期表中的碳元素。

    碳元素的原子核内质子数为 ， 它属于（填“金属”或“非金属”）元素

    (2)、碳元素可以组成多种单质，其中活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用了它的性。
    (3)、Ⅱ.“19”代表最大载客量是190座。

    下列物品中，禁止带上飞机的是________。

    A、书      B、衣服      C、汽油      D、烟花爆竹
    (4)、现代民用飞机上使用的化学氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，以铁作为可燃性材料。燃烧过程中释放出氧气供乘客在紧急情况下呼吸用。产氧剂氯酸钠（NaClO3）中氯元素化合价为。
    (5)、Ⅲ.在航班飞行过程中，空中乘务员会提供客舱服务。

    飞机餐的食品包括：米饭、鸡肉、海带、牛奶等，其中富含糖类的是 ， 糖类物质在人体的消化系统中经酶的催化作用，最终变为葡萄糖，葡萄糖的化学式为：。

    (6)、针对一些身体不舒适的乘客，多数航班还会配备感冒发烧药、胃药、创可贴等常备药物，胃药中有一种氢氧化镁片，其中氢氧化镁用作抗酸药，中和胃里过多的胃酸，其原理是（用化学方程式表示）。

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三、科学探究题

  • 16. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。
    (1)、（一）实验室常用的制取气体的装置如下：

    仪器 a 的名称。

    (2)、实验室制二氧化碳的反应方程式为 ， 该反应属于（填写基本反应类型）
    (3)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是 ， 装置B中注射器的作用是。
    (4)、若用G装置收集氧气，写出验满的方法 ， 用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是 。
    (5)、某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：
    (6)、（二） 碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：

    Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

    甲：4KI + O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 2I2

    乙：4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2

    Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

    为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

    （实验过程）

    ［实验1］取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

    ① 石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）。

    ② 化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是。

    (7)、［实验2］如下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

    ③ 据此现象，可得出的结论是 。

    (8)、［实验3］按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。

    化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

    （实验结论）④ 根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。

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四、流程题

  • 17. 氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：


    (1)、A溶液中溶质的化学式是；
    (2)、写出反应III的化学方程式；
    (3)、反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4 ， 反应中化合价升高的元素是；
    (4)、本工艺中可循环利用的物质是；
    (5)、反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是。

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五、综合题

  • 18. 过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
    (1)、一．过氧化镁的性质

    过氧化镁（其中氧元素的化合价为）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式。

    (2)、过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量填“放出”或“吸收”）。
    (3)、二．过氧化镁的制备

    下图是利用碱式碳酸镁（Mg2( OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

    （资料）

    ①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳

    ②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

    检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是

    (4)、（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是。
    (5)、用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在℃，煅烧的时间适宜控制在 h。

    (6)、结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因。
    (7)、三．过氧化镁产品纯度检测

    在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

    ①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

    ②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

    稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是。

    (8)、根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

    (9)、该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（____）
    A、生成的氧气有少量溶于水             B、未等装置冷却到室温就开始读数 C、杂质与盐酸反应能产生少量的气体     D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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