江苏省苏州市昆山市2018-2019学年中考化学一模考试试卷

试卷更新日期:2019-04-30 类型:中考模拟

一、单选题

  • 1. 昆山化学教研员提醒您﹣“实验千万个,安全第一位;操作不规范,亲人两行泪!”下列实验操作不规范的是(   )
    A、 测定pH B、 过滤 C、 蒸发 D、 稀释浓硫酸
  • 2. 向1 mL白醋中滴加2滴石蕊试液后,溶液颜色变为(   )
    A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、黄色
  • 3. 下列四种金属中,活动性最强的是(   )
    A、Ag B、Cu C、Fe D、Sn
  • 4. 下列物质中,属于微溶性盐的是(   )
    A、Ca(OH)2 B、CaSO4 C、BaCO3 D、Ba(NO32
  • 5. 下列化肥中,属于铵态氮肥的是(   )
    A、NaNO3 B、NH4 HCO3 C、CO ( NH2 2 D、K2 SO4
  • 6. 下列物质中,可用来配制波尔多液的是(   )
    A、硫酸铜 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠 D、高锰酸钾
  • 7. 下列物质溶于水,所得溶液的pH大于7的是(   )
    A、二氧化碳 B、蔗糖 C、食盐 D、碳酸钾
  • 8. 实验室里,常用浓硫酸作为干燥剂,这是利用了浓硫酸的(   )
    A、吸水性 B、脱水性 C、酸性 D、氧化性
  • 9. 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是(   )
    A、NaOH B、NaHCO3 C、Ca(OH)2 D、CaO
  • 10. 《基础实验6粗盐的初步提纯》蒸发操作结束后,观察到干燥的食盐的颜色为(   )
    A、乳白 B、雪白 C、灰白 D、无色
  • 11. 下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是(   )
    A、增加水的质量 B、增加氯化钾的质量 C、升高溶液的温度 D、把氯化钾粉碎,在溶解过程中不断搅拌
  • 12. 下列有关农药的说法错误的是(   )
    A、施用农药是最重要的作物保护手段 B、化肥能增产,所以要长期施用硫酸铵 C、农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移 D、为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
  • 13. 下列关于溶液的说法正确的是(  )
    A、食用油加入水中,振荡后可形成溶液 B、氢氧化钠固体溶于水时吸收热量,溶液温度降低 C、稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子 D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体不溶解
  • 14. 下列有关氢氧化钠的说法错误的是(   )
    A、氢氧化钠有腐蚀性 B、固体氢氧化钠有挥发性 C、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 D、氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
  • 15. 下列说法正确的是(   )
    A、20℃,100g水能溶解36.5g氯化铵,所以20℃时氯化铵的溶解度是36.5g B、硫酸铜饱和溶液中加入大量水后,溶液中溶质的质量减少了 C、饱和溶液降温后,都有溶质结晶析出 D、在同一温度下,氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
  • 16. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g,若降温至0℃,析出硝酸钾晶体的质量为(   )

    A、206.7g B、188.4g C、193.4g D、156.8g
  • 17. 在含有大量H+ , Ca2+ , Cl的溶液中,还可能大量共存的离子是(   )
    A、OH B、CO32 C、Ag+ D、Mg2+
  • 18. 大理石经过三步反应可以得到纯净的碳酸钙,这三步反应中肯定没有的反应类型是(   )
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
  • 19. 为了验证铁、铜两种金属的活动性差异,取大小相同的铁片和铜片分别进行有关实验(如图),若要观察到现象的显著差异,所用液体合理的是(   )

    A、蒸馏水 B、稀盐酸 C、酒精溶液 D、硫酸钠溶液
  • 20. 下列药品或仪器中,不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是(   )
    A、NaNO3溶液 B、CuSO4溶液 C、pH计 D、温度计
  • 21. 我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料,发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有:①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3 __ Na2CO3+CO2↑+H2O,下列说法错误的是(   )
    A、氯化钠属于钠盐,也属于盐酸盐 B、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C、该生产工艺中二氧化碳可以循环利用 D、副产品氯化铵作氮肥时,应与碱性物质混合施用
  • 22. 20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为(   )
    A、23.1%、26.4% B、23.1%、28.6% C、30%、35.8% D、30%、40%
  • 23. 甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0g NaCl粉末,按图1,2进行实验,下列说法正确的是(   )

    A、甲试管中加入的粉末是Na2CO3 B、0℃时,甲试管中的溶液一定不饱和,乙试管中的溶液一定饱和 C、NaCl中含有少量Na2CO3 , 可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl D、30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
  • 24. 如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

    下列说法正确的是(   )

    A、在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色 B、在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同 C、在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c D、在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
  • 25. 常温下,磷酸二氢钙的溶解度为1.8g,则磷酸二氢钙属于(   )
    A、易溶物 B、可溶物 C、微溶物 D、难溶物

二、简答题

  • 26. 判断下列各组物质间在通常情况下能否发生反应,能反应的写出相应的化学方程式,不能反应的在横线上注明“不反应”。
    (1)、锌片和稀盐酸:
    (2)、锌片和稀硫酸:
    (3)、氧化镁粉末和稀盐酸:
    (4)、氧化镁粉末和稀硫酸:
    (5)、氢氧化铁固体和稀盐酸:
    (6)、氢氧化铁固体和稀硫酸:
    (7)、碳酸氢钠晶体和稀盐酸:
    (8)、碳酸氢钠晶体和稀硫酸:
    (9)、氯化钡溶液和稀盐酸:
    (10)、氯化钡溶液和稀硫酸:
    (11)、稀氨水和稀盐酸:
    (12)、稀氨水和稀硫酸:
  • 27.             
    (1)、若要鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液,可选用下列物质中的(不定项选择,选错要倒扣分的)。

    A 酚酞          B 锌片        C 氧化镁粉末        D 氢氧化铁固体

    E 碳酸氢钠晶体  F 氯化钡溶液   G 稀氨水            H 块状大理石

    (2)、不选用硝酸银溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是。不选用硝酸钾溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是
    (3)、只用一种试剂(必要时可加热)就可以一次性鉴别稀盐酸、稀硫酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液,该试剂是溶液(填化学式),写出反应中产生气体(该气体能使试纸变)的两个化学方程式:
  • 28. 写出4个反应生成硫酸铜的化学方程式(要求反应物的类别不尽相同):

三、填空题

  • 29. 若要除去氯化铵溶液中少量的硫酸铵,可采用先加入适量的溶液(填化学式),再(填操作名称)的方法。
  • 30. 若要除去氯化钠固体中少量的碳酸钠,可采用先加入稍过量的溶液(填化学式),再(填操作名称)的方法。

四、科学探究题

  • 31. 化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。化学兴趣A组在一次活动中进行了如下图所示的探究实验。

    (实验探究)

    (收集证据)

    (1)、A烧杯中发生反应的化学方程式为
    (2)、根据C试管中的现象可推知,B烧杯溶液中较大量存在的离子是(填符号)。
    (3)、滴加氢氧化钡溶液的整个过程中的实验现象为
    (4)、(结论应用)

    通过上述实验现象可得出,在此过程中(从宏观角度回答)。

    (5)、根据上述结论,如果向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,则B烧杯溶液中一定含有的离子是(填符号)。

五、流程题

  • 32. 氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:

    (1)、从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是(填名称),该仪器在蒸发操作中的作用是
    (2)、“食盐水”中常含有NaCl,MgCl2 , CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是
    (3)、20℃时,“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%,则该温度下,氯化钠的溶解度为(计算结果精确到0.1)。
    (4)、写出“电解槽”中发生反应的化学方程式:
    (5)、流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。
    (6)、氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,碱样品中含有Na2CO3的原因是;检验碱样品中是否含有Na2CO3 , 下列试剂中可选择使用的是(填字母)。

    A 酚酞试液         B 石蕊试液        C 硝酸铵溶液        D 澄清石灰水

    (7)、用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示:

    等级

    氢氧化钠含量

    碳酸钠含量

    优等品

    ≥99.0%

    ≤0.5%

    一等品

    ≥98.5%

    ≤0.8%

    合格品

    ≥98.0%

    ≤1.0%

    化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)。称取20.3 g碱样品,加入足量的水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤、干燥,得到碳酸钡固体0.197 g;向滤液中加入2滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。

    ①该碱样品中碳酸钠的含量(质量分数)为(计算结果精确到0.01% )。

    ②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量(计算结果精确到0.01% )。

    ③该碱样品的等级为