江苏省苏州市昆山市2018-2019学年中考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-30 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 昆山化学教研员提醒您﹣“实验千万个，安全第一位；操作不规范，亲人两行泪!”下列实验操作不规范的是（   ）
    A、 测定pH B、 过滤 C、 蒸发 D、 稀释浓硫酸

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  • 2. 向1 mL白醋中滴加2滴石蕊试液后，溶液颜色变为（   ）
    A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、黄色

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  • 3. 下列四种金属中，活动性最强的是（   ）
    A、Ag B、Cu C、Fe D、Sn

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  • 4. 下列物质中，属于微溶性盐的是（   ）
    A、Ca（OH）2 B、CaSO4 C、BaCO3 D、Ba（NO3）2

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  • 5. 下列化肥中，属于铵态氮肥的是（   ）
    A、NaNO3 B、NH4 HCO3 C、CO （ NH2） 2 D、K2 SO4

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  • 6. 下列物质中，可用来配制波尔多液的是（   ）
    A、硫酸铜 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠 D、高锰酸钾

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  • 7. 下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（   ）
    A、二氧化碳 B、蔗糖 C、食盐 D、碳酸钾

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  • 8. 实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（   ）
    A、吸水性 B、脱水性 C、酸性 D、氧化性

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  • 9. 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（   ）
    A、NaOH B、NaHCO3 C、Ca（OH）2 D、CaO

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  • 10. 《基础实验6粗盐的初步提纯》蒸发操作结束后，观察到干燥的食盐的颜色为（   ）
    A、乳白 B、雪白 C、灰白 D、无色

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  • 11. 下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是（   ）
    A、增加水的质量 B、增加氯化钾的质量 C、升高溶液的温度 D、把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌

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  • 12. 下列有关农药的说法错误的是（   ）
    A、施用农药是最重要的作物保护手段 B、化肥能增产，所以要长期施用硫酸铵 C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D、为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

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  • 13. 下列关于溶液的说法正确的是（  ）
    A、食用油加入水中，振荡后可形成溶液 B、氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解

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  • 14. 下列有关氢氧化钠的说法错误的是（   ）
    A、氢氧化钠有腐蚀性 B、固体氢氧化钠有挥发性 C、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 D、氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业

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  • 15. 下列说法正确的是（   ）
    A、20℃，100g水能溶解36.5g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是36.5g B、硫酸铜饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了 C、饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D、在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

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  • 16. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0℃，析出硝酸钾晶体的质量为（   ）

    A、206.7g B、188.4g C、193.4g D、156.8g

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  • 17. 在含有大量H+ ， Ca2+ ， Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（   ）
    A、OH﹣ B、CO32﹣ C、Ag+ D、Mg2+

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  • 18. 大理石经过三步反应可以得到纯净的碳酸钙，这三步反应中肯定没有的反应类型是（   ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 19. 为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的铁片和铜片分别进行有关实验（如图），若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（   ）

    A、蒸馏水 B、稀盐酸 C、酒精溶液 D、硫酸钠溶液

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  • 20. 下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（   ）
    A、NaNO3溶液 B、CuSO4溶液 C、pH计 D、温度计

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  • 21. 我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3 △__ Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法错误的是（   ）
    A、氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐 B、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C、该生产工艺中二氧化碳可以循环利用 D、副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

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  • 22. 20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（   ）
    A、23.1%、26.4% B、23.1%、28.6% C、30%、35.8% D、30%、40%

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  • 23. 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（   ）

    A、甲试管中加入的粉末是Na2CO3 B、0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和 C、NaCl中含有少量Na2CO3 ， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl D、30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量

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  • 24. 如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

    下列说法正确的是（   ）

    A、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 B、在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 C、在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c D、在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

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  • 25. 常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，则磷酸二氢钙属于（   ）
    A、易溶物 B、可溶物 C、微溶物 D、难溶物

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二、简答题

  • 26. 判断下列各组物质间在通常情况下能否发生反应，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的在横线上注明“不反应”。
    (1)、锌片和稀盐酸：。
    (2)、锌片和稀硫酸：。
    (3)、氧化镁粉末和稀盐酸：。
    (4)、氧化镁粉末和稀硫酸：。
    (5)、氢氧化铁固体和稀盐酸：。
    (6)、氢氧化铁固体和稀硫酸：。
    (7)、碳酸氢钠晶体和稀盐酸：。
    (8)、碳酸氢钠晶体和稀硫酸：。
    (9)、氯化钡溶液和稀盐酸：。
    (10)、氯化钡溶液和稀硫酸：。
    (11)、稀氨水和稀盐酸：。
    (12)、稀氨水和稀硫酸：。

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  • 27.             
    (1)、若要鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液，可选用下列物质中的（不定项选择，选错要倒扣分的）。

    A 酚酞          B 锌片        C 氧化镁粉末        D 氢氧化铁固体

    E 碳酸氢钠晶体  F 氯化钡溶液   G 稀氨水            H 块状大理石

    (2)、不选用硝酸银溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是。不选用硝酸钾溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是。
    (3)、只用一种试剂（必要时可加热）就可以一次性鉴别稀盐酸、稀硫酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液，该试剂是溶液（填化学式），写出反应中产生气体（该气体能使试纸变）的两个化学方程式：、。

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  • 28. 写出4个反应生成硫酸铜的化学方程式（要求反应物的类别不尽相同）：、、、。

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三、填空题

  • 29. 若要除去氯化铵溶液中少量的硫酸铵，可采用先加入适量的溶液（填化学式），再（填操作名称）的方法。

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  • 30. 若要除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，可采用先加入稍过量的溶液（填化学式），再（填操作名称）的方法。

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四、科学探究题

  • 31. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。化学兴趣A组在一次活动中进行了如下图所示的探究实验。

    （实验探究）

    （收集证据）

    (1)、A烧杯中发生反应的化学方程式为。
    (2)、根据C试管中的现象可推知，B烧杯溶液中较大量存在的离子是（填符号）。
    (3)、滴加氢氧化钡溶液的整个过程中的实验现象为。
    (4)、（结论应用）

    通过上述实验现象可得出，在此过程中（从宏观角度回答）。

    (5)、根据上述结论，如果向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯溶液中一定含有的离子是（填符号）。

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五、流程题

  • 32. 氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

    (1)、从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是。
    (2)、“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2 ， CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是。
    (3)、20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为（计算结果精确到0.1）。
    (4)、写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：。
    (5)、流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。
    (6)、氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是；检验碱样品中是否含有Na2CO3 ， 下列试剂中可选择使用的是（填字母）。

    A 酚酞试液         B 石蕊试液        C 硝酸铵溶液        D 澄清石灰水

    (7)、用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：

    等级

    氢氧化钠含量

    碳酸钠含量

    优等品

    ≥99.0%

    ≤0.5%

    一等品

    ≥98.5%

    ≤0.8%

    合格品

    ≥98.0%

    ≤1.0%

    化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。

    ①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为（计算结果精确到0.01% ）。

    ②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量（计算结果精确到0.01% ）。

    ③该碱样品的等级为。

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