2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-05-15 类型：期中考试
一、选择题
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1. 日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对131I的叙述错误的是（ ）A、131I的质量数为131 B、1mol 131I的质量为131 C、131I原子核外有5个电子层 D、131I核外最外层电子数为7e﹣2. 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（ ）A、NaCl B、H2 C、H2O D、NaOH3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA B、1.6gNH2﹣离子所含电子数为NA C、4g氦气所含分子数为0.5NA D、NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L4. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A、Na的原子结构示意图：
B、含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： C
C、氮气的电子式：N：N：
D、用电子式表示氧化钠的形成过程： 
5. 下列结论错误的是（ ）A、氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 B、微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D、金属性：K＞Ca＞Mg＞Be6. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A、砷在通常情况下是固体 B、可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价 C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、AsH3的稳定性比PH3强7. 有一未完成的离子方程式：（ ）+RO32﹣+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、HRO48. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（ ）A、元素X：位于元素周期表中的第三周期Ⅲ A 族 B、元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同 C、元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子 D、元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色9. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）
A、铜片是负极 B、氢离子在铜片表面被还原 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、铜片质量逐渐减少10. 下列变化中，未破坏化学键的是（ ）A、HCl溶于水 B、烧碱受热熔化 C、碘的升华 D、CaO溶于水11. 在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（L•s）．则此一段时间是（ ）A、1秒 B、2秒 C、0.44秒 D、1.33秒12. 某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（ ）A、A＞B＞C B、A＞C＞B C、C＞B＞A D、B＞C＞A13. 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A、SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L B、SO2为0.5 mol/L C、SO3为0.8 mol/L D、SO2、SO3均为0.3 mol/L14. 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态（ ）
A、①②③④ B、③④⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、全部15. 等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
16. 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A、Ⅲ B族 B、Ⅲ A族 C、Ⅰ B族 D、Ⅰ A族17. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、反应物的总能量高于生成物的总能量 B、该反应只有在加热条件下才能进行 C、该反应为放热反应 D、该反应为吸热反应18. 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A、3.6mol/L B、3.2mol/L C、2.8mol/L D、2.4mol/L二、非选择题，本大题共6小题
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19. 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：(1)、F在元素周期表中的位置是 ．(2)、C2B2的电子式是；AB2的结构式是 ．(3)、B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）；
C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
(4)、C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为 ．20. 某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程及现象：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静
置后CCl4层溶液变为紫红色．
请回答下列有关问题：
(1)、验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．(2)、B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用 ．(3)、过程Ⅲ实验的目的是 ．(4)、由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐 （填“减弱”或“增强”）．21. 一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究．
(1)、A中所盛溶液的名称是 ．(2)、B仪器的名称是 ．(3)、烧杯C中发生反应的离子方程式为 ．22. 某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原池反应共转移了的电子数目是 ．
23. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响．改变的条件如表所示：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20
Ⅱ
2
20
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
2
30
Ⅳ
1
20
1mL蒸馏水
(1)、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．(2)、实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和（Ⅰ～Ⅳ表示）．(3)、实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．24. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为6mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.4mol/（L•min）．请回答下列有关问题：(1)、5min末A的物质的量浓度为 ．(2)、前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为 ．(3)、化学方程式中n值为 ．(4)、此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A ）=5mol/（ L•min ） ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ） ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
其中反应速率最快的是（填编号）．