2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（一）

试卷更新日期：2017-05-15 类型：高考模拟

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一、单项选择题

1. 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）

A、焚烧废旧塑料以防止“白色污染” B、明矾可用于净水，也可用于淡化海水 C、水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗 D、氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

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2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）

A、氟离子的结构示意图： B、次氯酸分子的电子式： C、2，4，6﹣三溴苯酚的结构简式： D、质子数为53，中子数为78的碘原子：₅₃⁷⁸I

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 B、甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂 C、炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D、碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于 IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（）

A、由X与W形成的化合物是离子化合物 B、Z元素的最低化合价为﹣1，最高化合价为+7 C、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强 D、Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用FeCl₃溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺ B、向氨水中通入过量SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃²^﹣+H₂O C、用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl $\underline{\underline{Δ}}$ Mn²⁺+2Cl^﹣+Cl₂↑+2H₂O D、在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃+4OH^﹣═2FeO₄³^﹣+3Cl^﹣+5H₂O

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6. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H₂C₂O₄•2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（）

A、用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中 B、用图乙所示装置准确称得0.1575gH₂C₂O₄•2H₂O固体 C、用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D、用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H₂C₂O₄溶液

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7. 下列说法正确的是（）

A、在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法 B、KNO₃溶液和CH₃OONH₄溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等 C、若1 molNa₂O₂与足量水反应产生O₂ ，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³ D、用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

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8. 如图为1mol SO₂Cl₂（g）和1mol SCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）过程中的能量变化示意图，已知E₁=x kJ•mol^﹣¹、E₂=y kJ•mol^﹣¹ ，下列有关说法中正确的是（）

A、若在反应体系中加入催化剂，E₁不变 B、若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C、反应的活化能等于y kJ•mol^﹣¹ D、1 mol SO₂Cl₂（g）和1 mol SCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）的△H=（x﹣y） kJ•mol^﹣¹

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（）

A、Fe $\to_{高温}^{H_{2} O}$ Fe₂O₃ $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ Fe₂（SO₄）₃ B、N₂ $\to_{放电}^{O_{2}}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ C、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ D、AgNO₃（aq） $\overset{N H_{3} \cdot H_{2} O}{\to}$ Ag（NH₃）₂OH（aq） $\to_{水浴加热}^{麦芽糖}$ Ag

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10.
下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B、图2表示CH₃COOH溶液中逐步加CH₃COONa固体后，溶液pH的变化 C、图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应 D、图4表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0

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二、不定项选择题

11. 某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A、有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 B、1 molA 与足量的H₂发生加成反应，最多可以消耗4mol H₂ C、1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗4 mol NaOH D、有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种

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12. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、0.1mol/L NaHSO₄溶液中：K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、CH₃COO^﹣ B、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C、0.1mol/L FeCl₃溶液中：NH₄⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄² D、0.1mol/L H₂O₂溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、I^﹣

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作与现象	结论
A	将Fe（NO₃）₂溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	Fe（NO₃）₂中一定含Fe³⁺
B	从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡	Na能置换出醇烃基中的氢
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体一定是SO₂
D	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液，产生白色沉淀	AlO₂^﹣结合H⁺的能力比CO₃²^﹣强

A、A B、B C、C D、D

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14. H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣和C₂O₄²^﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线①代表的粒子是HC₂O₄^﹣ B、0.1mol•L^﹣¹NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄） C、pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^﹣） D、在一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c（C₂O₄²^﹣）将减小，c（Ca²⁺）增大

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15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
3
6
12
24
n（O₂）/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
下列有关说法正确的是（）

A、反应在0～3 s内的平均速率v（NO₂）=0.24 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O₂）=0.44 mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0 C、在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO₂、0.5 mol O₃和0.50 mol N₂O₅、0.50 mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 D、在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N₂O₅和2.0 mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

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三、非选择题

16. 氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg₃Si₂O₅（OH）₄ ，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe³⁺
Al³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4

(1)、对矿石焙烧的目的是．

(2)、加入H₂O₂溶液反应的离子方程式是．

(3)、向溶液Ⅰ中加入的X可以是，作用是．

(4)、加入氨水时，Mg²⁺转化率随温度t的变化如图2所示：
①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是．
②t₁前Mg²⁺转化率增大的原因是；
t₁后Mg²⁺转化率下降的原因是（用化学方程式表示）．

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17. 化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：

(1)、写出化合物G中含氧官能团的名称．

(2)、反应②的类型为．

(3)、反应①还会得到另一产物H，其分子式为C₈H₁₄O₂ ，写出H的结构简式．

(4)、反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，Ⅰ为链状结构，分子式为C₁₀H₁₈O₄ ，写出Ⅰ的结构简式：

(5)、一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰．

(6)、以CH₃OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH₂=CH₂ $\overset{H B r}{\to}$ CH₃CH₂Br $\to_{Δ}^{N a O H 溶液}$ CH₃CH₂OH．

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18. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺ ．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中MnO₄^﹣ ，
被还原成Mn²⁺ ．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂mL．

(1)、加入锌粉的目的是

(2)、实验步骤二中加KMnO₄的溶液的离子方程式为．

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19. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备

(1)、步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．

(2)、如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

(3)、（二）过氧化钙的制备
$C a C O_{3} \to_{②}^{稀盐酸、煮沸、过滤} 滤液 \to_{水浴 ③}^{氨水和双氧水} \overset{过滤}{\to} 白色晶体$
步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．

(4)、步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．

(5)、将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．

(6)、制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．

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20. 脱去冶金工业排放烟气中SO₂的方法有多种．

(1)、利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO₂工艺由下列三个反应组成：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H₁=﹣572kJ•mol^﹣¹
2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H₂=+10kJ•mol^﹣¹
2H₂SO₄（I）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₃=+462kJ•mol^﹣¹
则得SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（I）═2HI （g）+H₂SO₄（I）△H=kJ•mol^﹣¹

(2)、氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示．
①为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、．
②图1中的pH﹣t曲线ab段发生的主要化学方程式为
③pH=7时，溶液中 $\frac{c (Z n^{2}^{+})}{c (S O_{3}^{2 -})}$ =

(3)、如图3所示，利用惰性电解电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄ ，以实现废物利用．
①阴极的电极反应式为．
②每处理含19.2g SO₂的烟气，理论上回收S、H₂SO₄的物质的量分别为、．

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四、【化学--选修题3：物质结构与性质】

21. 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsⁿnpⁿ ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
根据判断出的元素回答下列问题：

(1)、基态R原子核外电子排布式为， X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）．

(2)、1mol配合物[R（XY）₆]⁴^﹣中含有σ键的数目为．

(3)、XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是．

(4)、YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）．

(5)、某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表示）．

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五、【化学--选修题5：实验化学】

22. 【实验化学】
偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
步骤四：用95%的乙醇重结晶．

(1)、步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是．
镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是．

(2)、步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有．

(3)、取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．
①实验中分离物质所采用的方法是法．
②由实验结果可知：；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．

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	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

t/s	0	3	6	12	24
n（O₂）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80