2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（二）

试卷更新日期：2017-05-15 类型：高考模拟

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一、单项选择题

1. 《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）

A、面粉生产车间应严禁烟火 B、NH₃泄露时向空中喷洒水雾 C、含Cl₂的尾气用碱溶液处理后再排放 D、金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

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2. 下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）

A、钠原子的结构示意图： B、过氧化钠的电子式： C、小苏打在水中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣ D、硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S²^﹣+2H₂O⇌H₂S+2OH^﹣

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、氨气具有还原性，可用作制冷剂 B、氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO₂ D、二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（）

A、原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X） B、简单氢化物的稳定性：W＞Z C、元素X的单质只存在两种同素异形体 D、X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向H₂O中通入 NO₂：3NO₂+H₂O═H⁺+NO₃^﹣+2NO B、向Na₂SiO₃溶液中通入少量SO₂：Na₂SiO₃+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+2Na⁺+SO₃²^﹣ C、用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO₃²^﹣+2 →2 +CO₂↑+H₂O D、等体积等物质的量浓度的NH₄Fe（SO₄）₂和Ba（OH）₂混合：2Fe³⁺+3SO₄²^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓

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6. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A、用装置进行铜和浓硫酸的反应 B、用装置收集二氧化硫并吸收尾气 C、用装置稀释反应后的混合液 D、用装置测定余酸的浓度

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7. 下列说法正确的是（）

A、MgCO₃可以除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ B、实验测得NaHSO₃溶液的pH＜7，说明则H₂SO₃是强酸 C、通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质 D、2.24LNO与1.12O₂充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×10²³

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8. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）．下列说法正确的是（　　）

A、该装置将化学能转化为光能和电能 B、该装置工作时，H⁺从b极区向a极区迁移 C、每生成1 mol O₂ ，有44 g CO₂被还原 D、a电极的反应为：3CO₂+16H⁺﹣18e^﹣═C₃H₈O+4H₂O

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9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）

A、0.1 mol•L^﹣¹ HCl $\to_{△}^{M n O_{2}}$ Cl₂ $\overset{石灰水}{\to}$ Ca（ClO）₂（aq） B、Al³⁺ $\overset{过量氨水}{\to}$ AlO₂^﹣ $\overset{C O_{2}}{\to}$ Al（OH）₃ C、Al $\overset{N a O H (a q)}{\to}$ NaAlO₂（aq） $\overset{Δ}{\to}$ NaAlO₂（s） D、MgO（s） $H N O_{3} (a q)$ Mg（NO₃）₂（aq） $\overset{电解}{\to}$ Mg（s）

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10. 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）

A、图甲表示0.10mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L^﹣¹醋酸溶液的滴定曲线 B、图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 C、根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定 D、图丁表示反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ， t₁时刻只减小了 SO₃的浓度

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二、不定项选择题

11. 某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）

A、该化合物分子中不含手性碳原子 B、该化合物与NaHCO₃溶液作用有CO₂气体放出 C、1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br₂ D、在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br^﹣ B、滴入酚酞呈红色的溶液：Na⁺、Ca²⁺、CH₃COO^﹣、Cl^﹣ C、滴入苯酚显紫色的溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SCN^﹣ D、滴入甲基橙呈红色的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色	该食盐中不含有碘酸钾
B	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄ ，振荡，静置，下层溶液显紫红色	Fe³⁺的氧化性大于I₂
C	向蛋白质溶液中加入CuCl₂或（NH₄）₂SO₄饱和溶液，均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0.1mol•L^﹣¹ ， MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]

A、A B、B C、C D、D

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14. 25℃时，用0.0500mol•L^﹣¹H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A、点①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）=c（OH^﹣） B、点②所示溶液中：c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）=c（Na⁺） C、点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣） D、滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）=c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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15. 在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.20mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：
时间/min
0
10
20
40
50
T₁
n（CH₄）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T₂
n（CH₄）/mol
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法正确的是（）

A、T₂时CH₄的平衡转化率为70.0% B、该反应的△H＞0、T₁＜T₂ C、保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.30 mol CH₄和0.80 mol H₂O（g），平衡向正反应方向移动 D、保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂ ，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大、体积分数减小

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三、非选择题

16. 高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
名称
分子式
外观
沸点
高氯酸
HClO₄
无色液体
130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

(1)、操作①的名称是，操作②的名称是．

(2)、反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为．

(3)、反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．

(4)、若反应器Ⅱ中SO₂以H₂O₂代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为．

(5)、若想得到201 kg的 HClO₄纯品，至少需要NaClO₃ kg．

(6)、工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）．

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17. 有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

(1)、B中含氧官能团的名称为．

(2)、C→D的反应可分为两步，其反应类型为、．

(3)、写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有种．
①属于芳香族化合物 ②苯环上只有1个取代基 ③属于酯类物质

(4)、写出E转化为F和无机盐的化学方程式：．

(5)、已知：
① ② （R、R′表示烃基）
合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH₃）₂CHCH₂OH）]、苯、乙酸酐[（CH₃CO）₂O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂ $\overset{H B r}{\to}$ CH₃CH₂Br $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ CH₃CH₂OH．

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18. 水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：
步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L^﹣¹MnSO₄溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn²⁺+2OH^﹣═Mn（OH）₂↓ 2Mn（OH）₂+O₂═2MnO（OH）₂
步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆

(1)、25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn²⁺）=mol•L^﹣¹ ．（已知 K_spMn（OH）₂=2.06×10^﹣¹³）

(2)、写出步骤二中所发生反应的化学方程式：

(3)、计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L^﹣¹ ，请写出计算过程）

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19. 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．

(1)、利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]的实验流程如图所示：
①为抑制FeCl₃水解，溶液X为．
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗涤，其目的是．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄ ， KMnO₄标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是．
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

(2)、某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）出发，制备单质铜和无水FeCl₃ ，再由FeCl₃合成Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl₃的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H₂O₂溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl₃•6H₂O；，得到无水FeCl₃ ．

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20. 甲醇是一种重要的可再生能源．

(1)、已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的热化学方程式：．

(2)、反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的平衡常数K的表达式为；
图1是反应时CO和CH₃OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率v（H₂）= ．

(3)、在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂ ，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较K_A、K_B、K_C的大小：

(4)、以甲醇为燃料，O₂为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：．

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四、【化学-选修题3：物质结构与性质】

21. A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．

(1)、F⁺离子的电子排布式是．

(2)、B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是．

(3)、B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是．

(4)、A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1mol该分子中含有π键的数目是．

(5)、C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是， C原子的配位数是．

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五、【化学-选修题5：实验化学】

22. 苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．
$\to_{浓 H_{2} S O_{4} 、 C H_{3} C O O H}^{K_{2} S_{2} O_{8}}$
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H₂SO₄与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥

(1)、步骤1中控制在5℃以下混合的原因为．

(2)、步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是．

(3)、步骤3中加水不超过1mL，原因是．

(4)、步骤4中抽滤用到的漏斗名称为．

(5)、整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是；除去该固体操作为．

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	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

名称	分子式	外观	沸点
高氯酸	HClO₄	无色液体	130℃