2016-2017学年山西省运城市绛县高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-05-15 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（   ）
    A、 B、    C、 D、

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  • 2. 以下能级符号正确的是（   ）
    A、6s B、2d C、3f D、1p

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  • 3. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（   ）
    A、K,Na,Li B、C,N,O C、Cl,S,P D、Al,Mg,Na

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  • 4. 下列能级中轨道数为3的是（   ）
    A、s能级 B、p能级 C、d能级 D、f能级

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  • 5. 与CO互为等电子体的是（   ）
    A、CO2 B、N2 C、HCl D、O2

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  • 6. 下列分子中，空间构型为v型的是（   ）
    A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O

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  • 7. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（　　）

    ①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+  ⑤BeCl2 ．

    A、⑤④①②③ B、⑤①④②③ C、④①②⑤③ D、③②④①⑤

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  • 8. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（   ）
    A、CO2 B、CH4 C、C2H4 D、NH4Cl

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  • 9. CO2 分子中σ键与π键数目比为（   ）
    A、2：1 B、1：2 C、1：1 D、1：3

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  • 10. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
    A、BF3 B、PCl5 C、HCl D、CF2Cl2

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  • 11. 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）

    A、[Co（NH3）3Cl3] B、[Co（NH3）6]Cl3 C、[Co（NH3）4Cl2]Cl   D、[Co（NH3）5Cl]Cl2

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  • 12. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（　　）

    A、乙烯 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氢气

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  • 13. H2O、BF3的杂化类型分别是（   ）
    A、sp3、sp2 B、sp3、sp C、sp2、sp D、sp2、sp3

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  • 14. 几种晶体的晶胞如图所示：

    所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（   ）

    A、碘、锌、钠、金刚石 B、金刚石、锌、碘、钠 C、钠、锌、碘、金刚石 D、锌、钠、碘、金刚石

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  • 15. 下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（   ）
    A、H2O＜HF B、SiCl4＞CCl4 C、HCl＞HF D、N2＞CO

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  • 16. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 D、原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

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  • 17. 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（   ）
    A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B、NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D、CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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  • 18. 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（   ）

    A、3：9：4 B、1：4：2 C、2：9：4 D、3：8：4

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二、非选择题

  • 19. 图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：

    (1)、请写出元素o的基态原子外围电子排布式 ．
    (2)、d的氢化物的分子构型为 ， 中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ， 中心原子的杂化形式为 ， 该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
    (3)、i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．

    若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为 ， 一个晶胞中i原子的数目为 ．

    ②该晶体的密度为（用字母表示）．

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  • 20. 回答下列问题
    (1)、基态Cu原子的电子排布式 ． Cu2+价电子排布图 ．
    (2)、C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为 ．
    (3)、CO32﹣中心原子杂化轨道的类型为杂化；SO42﹣的空间构型为
    (4)、1molN2中含有π键的数目为 NA ．
    (5)、O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是 ．
    (6)、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式

    ① ② ．

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  • 21. X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
    (1)、Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为 ．
    (2)、M原子的外围电子排布式为 ．
    (3)、X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为 ．
    (4)、Z与W可形成的一种ZW3﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为（任写一种）．
    (5)、MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为

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