广东省惠州市2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷
试卷更新日期：2019-04-28 类型：高考模拟
一、选择题
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1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是（ ）A、将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B、将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害 C、将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D、尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）（ ）A、标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA B、1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA C、7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA D、将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA3. 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：
下列说法正确的是（ ）
A、X、Y均是芳香烃 B、X、Y互为同分异构体 C、X分子中所有碳原子可能共平面 D、X转化成Y的反应中有消去反应4. 一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s)，下列说法不正确的是（ ）
A、Ca电极发生氧化反应 B、负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s) C、可用LiCl和KCl水溶液代替无水 LiCl﹣KCl D、当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作5. 下列基本操作正确的是（ ）A、过滤
B、稀释 
C、尾气处理 
D、蒸发结晶 
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确的是（ ）A、简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B、X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性 C、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D、Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料7. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。
甲 乙
下列溶液中的关系中一定正确的是（ ）
A、图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B、常温下，NaCN的水解平衡常数： K(NaCN)=10-4.5mol/L C、图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D、图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)二、综合题
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8. 制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)、从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。(2)、步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3 ， 且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为。(3)、实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是。(4)、步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是。
②滴液漏斗内的试剂是；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是；
③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式。
(5)、步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在。
9. 由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
(1)、写出KIO3在日常生活中的一个重要应用。(2)、检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是(写试剂名称)。(3)、通入SO2的目的是将I2还原为I－ ， 该反应的离子方程式为。(4)、工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制”。(5)、“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13 ， Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I- ， 起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于。
(6)、“制KIO3溶液”反应的离子方程式为。(7)、KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为。
10. 清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。(1)、Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：反应A：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1反应B：CO2(g)＋H2
H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：。
(2)、反应A可自发进行的温度条件是(填“低温”或“高温”)。(3)、写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。(4)、在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。
①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是。
A.温度 B.压强 C.催化剂
②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为（用分数表示）。
(5)、Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
阳极反应式为。
(6)、除去NH4+的离子反应方程式为。11. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)、铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。(2)、基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是 ， 其价电子层的电子排布式为 ， Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg(填“>”或“<”)。(3)、[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为 ， [Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为。元素
Cl
Cu
电负性
3.2
1.9
(4)、用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。(5)、氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。(6)、Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3 ， 晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64 ，Cl-35.5)。
12. 一种合成囧烷（E）的路线如下：
(1)、A中所含官能团的名称是；E的分子式为。(2)、A→B、B→C的反应类型分别是、。(3)、在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为。(4)、F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有种。① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子
② 苯环上有3个取代基
③ 1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：。
(5)、1，2-环己二醇(
)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以 
和 
为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。