2017年高考化学押题预测卷 （新课标Ⅲ卷）
试卷更新日期：2017-05-15 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A、羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质 B、在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C、含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼 D、煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2 ， 是形成“硫酸型”酸雨的主要原因2.
环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A、环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3 B、环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解 C、环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应 D、1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应3.下列装置及相应操作能达到实验目的的是（ ）
A、装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰 B、装置②可用于H2O2分解速率的测定 C、装置③可用于氨气的收集 D、装置④可用于实验室制取乙酸乙酯4. 辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O（未配平）。下列说法中不正确的是（ ）A、Cu2S为还原剂被氧化， 为氧化剂被还原 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C、反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子 D、滴定时可以不加其他的指示剂5. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。下列说法正确的是（ ）A、简单离子半径：A<B<D B、A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C、氧化物的水化物的酸性一定是D>C D、气态氢化物沸点A大于C是因为H−A键比H−C键稳定6.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A、甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH4+10OH−−8e− +7H2O B、乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl−+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH− C、理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2 D、甲、乙中电解质溶液的pH都增大7. 常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）
A、pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH−) B、0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c( )>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−) C、醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−) D、0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c( )+c(OH−)二、非选择题
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8.
亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。
查阅资料可知：
① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成 。
③ 在酸性条件下，NaNO2能将I−氧化为I2； 能将I2还原为I− ，即I2+2 2I−+ 。
(1)、装置中仪器a的名称为 ， A中反应的化学方程式是。(2)、装置B中观察到的主要现象是。(3)、装置C中盛放的试剂是。(4)、装置E的作用是。(5)、A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是。(6)、为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定终点的现象是。该样品中NaNO2的质量分数为。9. 磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：(1)、直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=（用n表示）。(2)、H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：。NaH2PO2水溶液显(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。
②H3PO2中，磷元素的化合价为 ， 在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式： +Ag+ + + Ag↓ +。
(3)、H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式；
②分析产品室可得到H3PO2的原因；
③得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为g。
(4)、含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43−)=4×10−7 mol·L−1 ， 则溶液中c(Ca2+)=mol·L−1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10−29）10.甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−49.58 kJ·mol−1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3=−90.77 kJ·mol−1回答下列问题：
(1)、反应Ⅱ的ΔH2=。(2)、反应Ⅲ能够自发进行的条件是（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。(3)、恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再变化 C、CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D、甲醇的百分含量不再变化(4)、对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______。
A、不同条件下反应，N点的速率最大 B、温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大 C、M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D、实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)、若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数K=；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有。三、选修题
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11. 【化学——选修3：物质结构与性质】
第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：
(1)、科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN−转化为OCN−、并最终氧化为N2、CO2。OCN—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。与OCN−互为等电子体的一种分子为（填化学式）。(2)、Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式 ， BH4−中B原子的杂化轨道类型是。(3)、[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为。
(4)、金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4 ， 该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为 ， Ni(CO)4易溶于下列（填选项字母）中。A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
(5)、FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“>”或“<”），原因为。(6)、硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρ g·cm−3 ， 硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为pm。
12.【化学——选修5：有机化学基础】
高聚物G的合成路线如图所示：
其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯。
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)、写出A的结构简式。(2)、B中官能团的名称是 ， 按检验顺序写出检验B中官能团的试剂。(3)、C→D的反应类型为；D→E的反应条件为。(4)、写出两分子F形成的六元环酯的结构简式。(5)、写出F→G反应的化学方程式：。(6)、有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有种。a．苯环上只有两个取代基且处于对位
b．既能发生水解反应也能与FeCl3溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的结构简式。