2017年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)
试卷更新日期：2017-05-15 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（ ）A、双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 B、工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D、石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化2.
下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A、治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为C15H20O5 B、甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种 C、对三联苯
分子中至少有16个原子共平面
D、油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（ ）A、将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2NA B、62 g白磷晶体中，含2NA个P－P键 C、向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH−的数目为NA D、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA4. 五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（ ）元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐
W
原子的M电子层上有3个电子
X
在短周期元素中，其原子半径最大
Y
最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O
Z
元素最高正价与最低负价的代数和为6
A、M、Y、Z的简单离子半径依次增大 B、W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性 C、化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同 D、M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应5. 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）A、已知A−+H2B(过量)
HA+HB− ， 则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2−
B、在0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1 mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ， 则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1
C、将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02 mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D、将0.2 mol·L−1盐酸与0.1 mol·L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl−)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH−)
6.某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：
下列有关说法不正确的是（ ）
A、“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B、通入的气体A可以是O2或Cl2 C、通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+ D、将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜7.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）
A、n=0.02 B、V=2240 C、m=3.2 D、元混合物中FeSO4的质量分数约为89%二、必考题
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8. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。(1)、
实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为 ， 其作用是。
(2)、将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。
②装置D中的现象为。
③装置E中无水氯化钙的作用为。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。
(3)、NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
①阴极的电极反应式为。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为。
9. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。(1)、古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
(2)、硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−32 ， 此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。
(3)、氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。(4)、①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN− ， 方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN− ， 请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
10. CO是合成尿素、甲酸的原料。(1)、在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol−1和283.0 kJ·mol−1 ， 则CO(g)的ΔHm0=。(2)、合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =−81.0 kJ·mol−1。
①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)=。
②已知：
温度/K
398
498
…
平衡常数(K)
126.5
K1
…
则：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是。
③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示的转化率。
当 =时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写一种)。
(3)、通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L−1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为(已知lg2=0.3)。
②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的离子方程式为；
忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、选考题
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11. [化学——选修3：物质结构与性质]
已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：
(1)、写出D元素价电子的电子排布式。(2)、D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO3−中心原子的轨道杂化类型为。
②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为 ， 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ键有mol。
(3)、已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为。(4)、由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个A+最近的C−有个，这些C−围成的图形是；若晶体密度为ρ g·cm−3 ， 阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为cm(用含NA与ρ的式子表达)。
12.[化学——选修5：有机化学基础]
以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
(1)、A的分子式为 ， C中官能团名称为。(2)、D分子中最多有个原子共平面。(3)、E生成F的反应类型为 ， G的结构简式为。(4)、由H生成I的化学方程式为。(5)、符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6∶2∶1∶1的是(写出其中一种的结构简式)。
①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应
(6)、已知RCOOH
RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备 
的合成路线。