云南省昆明市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

试卷更新日期：2019-04-24 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A、可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质 B、棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO2和H2O C、门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 D、“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe3O4

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  • 2. 下列说法正确的是（   ）
    A、通过植物油的氧化反应可制人造奶油 B、乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上 C、水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇 D、分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物

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  • 3. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA B、常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA C、1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D、25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA

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  • 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是（   ）
    A、 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液 B、 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应 C、 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体 D、 验证C、Cl、Si的非金属性强弱

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  • 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是（   ）
    A、简单氢化物沸点：X>W B、简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W) C、Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在 D、W的简单离子会影响水的电离平衡

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  • 6. 利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法错误的是（   ）

    A、a为负极，发生氧化反应 B、装置工作时，电子从c极流入b极 C、若b极消耗16gO2 ， 则Y中左侧溶液质量减轻16g D、d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

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  • 7. 已知：pKa=－lgKa ， 25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是（   ）

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCOOH

    H2SO3

    pKa

    4.74

    3.74

    1.90      7.20
    A、向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2 B、25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1 C、25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1 D、相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

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二、综合题

  • 8. 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题：
    (1)、向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2 ， 搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH 60∼70∘C__ 5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是 ， 若温度过高产生的影响是。
    (2)、已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3－ ， 且c(OH－)>c(H+)限选试剂及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸上

    试纸呈蓝色

    c(OH－)>c(H+)

    ②用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸上

    试纸不变色

    		  

    ③向实验②的试纸上滴加溶液

    试纸呈蓝色

    溶液中有IO3－
    (3)、向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为。充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于g(精确到小数点后两位)。

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  • 9. 废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：

    已知：

    ①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化

    ②有关Ksp数据如下表所示

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-13

    10-17

    10-38

    回答下列问题：

    (1)、还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是。
    (2)、酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是 ， 滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是。
    (3)、净化时，先通入O2再加入MnCO3 ， 其目的是；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L－1 ， 调节pH的合理范围是。
    (4)、电解制取MnO2时，MnO2在极产生。
    (5)、中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为。

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  • 10. 肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
    (1)、T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：

    ①c(Y)代表(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为。

    ②该反应的平衡常数K=。

    ③60s时容器内混合气体的密度为g·L－1。

    ④100s时改变的条件是 ， 重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)、①已知2N2H4(g)+N2O4(g) ⇌ 3N2(g)+4H2O(g)    △H=－QkJ·mol－1 ， 相关化学键的键能如表所示。

    使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是kJ(用代数式表示)

    ②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是。

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  • 11. 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：
    (1)、基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有个。
    (2)、N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是。
    (3)、[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是。
    (4)、NH3中N原子的杂化方式是 ， 乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有个。
    (5)、硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3 ， 其原因为。
    (6)、铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA ， 则该氧化物的密度为g·cm－3。

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三、推断题

  • 12. 化合物H是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一种合成路线如下：

    已知：i  质谱图显示有机物D的最大质荷比为94，且D遇FeCl3溶液显紫色

    ii  RMgBr+R′CHO→

    回答下列问题：

    (1)、D的化学式为；B的名称为。
    (2)、反应①的反应类型是：I中所含官能团的名称为。
    (3)、反应④的化学方程式是。
    (4)、X是H的同系物，其相对分子质量比H小14，则X的同分异构体中，符合下列条件的有种(不含立体异构)

    a．属于芳香族化合物  

    b.能发生水解反应   

    c.能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是(写一种即可)。

    (5)、补充完成由甲苯和丙醛为原料，制备 的合成路线(无机试剂任选)  

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