上海市长宁区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-24 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。 C614 常用于测定文物的年代， C613 作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。 C612 被用来作为阿伏加德罗常数的标准。关于 C614 、 C613 、 C612 说法正确的是（ ）
    A、质子数与质量数相同   B、化学性质相似 C、互为同素异形体   D、质子数与中子数相等

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  • 2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（  ）
    A、H2O   B、Br2   C、CH4   D、HCl

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  • 3. 以下化学用语正确的是（  ）
    A、乙醇的结构简式：C2H6O B、C2H2的分子模型示意图： C、Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6 D、N2的结构式：N ≡ N：

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  • 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）
    A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2

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  • 5. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（  ）
    A、2-甲基-2-乙基戊烷   B、3-甲基-3-乙基戊烷 C、3，3-二甲基戊烷   D、2-甲基戊烷

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  • 6. 关于晶体的叙述中，正确的是（  ）
    A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D、某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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  • 7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（  ）
    A、有无色气体放出 B、先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C、先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D、既有无色气体放出，又有白色沉淀生成

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  • 8. 中和滴定中，视线应注视（  ）
    A、滴定管内液面变化   B、液滴滴出速 C、滴定管刻度   D、锥形瓶中溶液颜色变化

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  • 9. 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（  ）
    A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C、浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用 D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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  • 10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀酸中加入少量的（  ）
    A、CH3COONa固体   B、NaOH固体   C、浓硫酸   D、硫酸铜固体

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  • 11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（  ）
    A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4   B、氢化物稳定性：HF>H2O>H2S C、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2   D、原子半径：F>Cl>Br>I

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  • 12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（  ）
    A、阳极，有Cl2放出   B、阴极，有H2放出 C、阳极，有O2放出   D、阴极，有Cu覆盖

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  • 13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（  ）
    A、甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

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  • 14. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（  ）
    A、升华    B、萃取    C、纸上层析    D、重结晶

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  • 15. 2A(g) ⇌ B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（  ）
    A、     B、 C、    D、

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  • 16. 已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2 ↑ +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（  ）
    A、1:6   B、6:1   C、1:5   D、5:1

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  • 17. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（  ）

    A、降低温度   B、加催化剂 C、增大反应物中NO的浓度   D、向密闭容器中加入氩气

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  • 18. 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（  ）
    A、NH3·H2O ⇌ NH3+H2O   B、NH4++H2O ⇌ NH3·H2O+H+ C、CaO+H2O→Ca(OH)2   D、NH4++OH- ⇌ NH3·H2O

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  • 19. 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（  ）

    A、根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 B、Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙) C、该反应一定属于氧化还原反应 D、该反应类型是分解反应

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  • 20. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42- ， 取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（  ）
    A、Ba2+、Cl-   B、SO42-、Na+   C、Na+、K+   D、CO32-、SO42-

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二、综合题

  • 21. SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：
    (1)、硫原子最外层电子排布式 ， 钠原子的核外有种能量不同的电子。Na2S的电子式。
    (2)、涉及元素形成简单离子半径大小顺序：；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱。
    (3)、棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：

     S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+Cl-+H+ ， 配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42- ， 则转移电子mol。

    (4)、Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因。 SO2分子构型“V”形，则SO2是（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO2具有还原性。
    (5)、图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物。

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  • 22. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)+Q
    (1)、写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式 ， 升高温度，该反应化学反应速率 ， 氢气的转化率（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是。
    (2)、能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是。

    (3)、浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡将向方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：。

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  • 23. 化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：

     回答下列问题：

    (1)、A中官能团名称为 ， ②的反应类型是。1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为mol。
    (2)、分别写出反应②和反应④化学方程式。

    反应②

    反应④

    (3)、写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式。
    (4)、乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：A →反应条件反应物 B ⋯⋯   →反应条件反应物 目标产物 。

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三、填空题

  • 24. 某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：

    （实验操作）

     

    浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

    (1)、氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是。白烟的成分是。
    (2)、请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。

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  • 25. 绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

    (1)、碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是。
    (2)、废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式 ， 判断反应II完成的现象是： 。

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四、实验题

  • 26. 以下是测定某补血剂（FeSO4∙7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

    (1)、步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、及。H2O2的作用是。
    (2)、步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是；证明操作②是否洗涤干净的操作。
    (3)、假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示)。

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