上海市杨浦区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-24 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（    ）
    A、萃取   B、结晶   C、蒸馏   D、纸上层析

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  • 2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（   ）
    A、导电性   B、密度小   C、抗腐蚀性强   D、硬度大

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  • 3. H1 、 H2 、 H3 中数字1、2、3表示（    ）
    A、中子数   B、质量数   C、核外电子数   D、质子数

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  • 4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（  ）
    A、键角：180°   B、结构式：O=C=O C、比例模型：    D、属于非极性分子

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  • 5. 对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（    ）
    A、制氨气   B、制氮肥   C、制硝酸   D、做制冷剂

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  • 6. Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（    ）
    A、H2O   B、O2   C、S   D、足量稀HNO3

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  • 7. 检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（    ）
    A、NH4++OH- →Δ NH3 ↑ +H2O   B、NH3+H+→NH4+ C、NH3+H2O ⇌ NH3·H2O   D、NH3·H2O ⇌ NH4++OH-

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  • 8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（    ）
    A、硬度很大   B、常温下为气态   C、属于原子晶体   D、属于非电解质

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  • 9. 能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（    ）
    A、HNO3   B、H2CO3   C、NaOH   D、氨水

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  • 10. 在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2O(g) ⇌ Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（      ）

    A、减少c(H2O)   B、增加c(H2)   C、增大压强   D、升高温度

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  • 11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（    ）
    A、深红棕色，在下层   B、深红棕色，在上层 C、紫黑色，在下层   D、紫黑色，在上层

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  • 12. 接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（    ）
    A、400~500℃   B、常压   C、催化剂   D、过量的空气

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  • 13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（    ）
    A、溶解性：HCl > H2S   B、Cl2+H2S→2HCl+S C、稳定性：    HCl > H2S   D、3Cl2+2Fe →Δ 2FeCl3、S+Fe →Δ FeS

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  • 14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（  ）
    A、滴入酚酞试液先变红后褪色   B、滴入AgNO3溶液有白色沉淀 C、滴入浓HCl有黄绿色气体   D、滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀

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  • 15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（   ）
    A、CCl4   B、淀粉溶液   C、苯   D、NaOH溶液

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  • 16. 反应①2H2O(l) →催化剂太阳光 2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l) →通电 2H2(g)+O2(g)+Q2 ， 都是分解得到H2和O2 ， 下列判断错误的是（    ）
    A、反应①中太阳能转化为化学能   B、反应②中电能转化为化学能 C、Q1>0、Q2<0   D、Q1=Q2

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  • 17. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（   ）
    A、一定有Fe3+   B、一定有Fe2+ C、一定有Cu2+   D、一定没有Cu2+

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  • 18. 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（    ）
    A、    B、    C、    D、

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  • 19. 如下图所示 a 、 b 装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（     ）

    A、阳极失电子的离子相同、产物相同 B、阴极产物因得电子的离子不同而不同 C、电解后两装置中溶液的pH都减小 D、电解后只有 a 装置阴极的质量增加

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  • 20. pH=12的某溶液中有关数据如下：

    离子

    Na+

    Ba2+

      x

    NO3-

    Cl-

    浓度（mol/L）

    1.0×10 −2

    1.0×10 −2

    y

    2.0×10 −2

    2.0×10 −2

    则 x 和y可能是（  ）

    A、Fe2+；1.0×10 −2    B、K+：1.0×10 −2 C、SO42-：1.0×10 −2    D、I-：2.0×10 −2

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二、综合题

  • 21. 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
    (1)、某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

    ①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：。

    ②常温下，不能与R单质发生反应的是（选填序号）。

    a．CuCl2溶液   b.Fe2O3    c.浓硫酸   d.NaOH溶液    e．Na2CO3固体

    (2)、氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2 →高温 Si3N4+CO

    ①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因。

    ②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：。

    ③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。。

    (3)、一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：

    ①将工业硅粉碎的目的是。

    ②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。 x 可能是（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是。

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  • 22. 中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：

    已知：

    完成下列填空：

    (1)、A中官能团的名称：。
    (2)、D→E的反应条件：。
    (3)、A和B生成C的反应类型是：反应。
    (4)、在铜做催化剂、加热条件下，1mol丹参醇能被molO2氧化。
    (5)、B的分子式是：C9H6O3。符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式。

    ①苯环上直接连有一个—OH

    ②—OH对位上还有一个侧链，该侧链含：—C ≡ C—、—COO—。

    (6)、利用已知条件，写出以 和 为原料制备 的合成路线流程（无机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲 →反应条件反应试剂 乙 ⋯⋯   →反应条件反应试剂 目标产物）。

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三、实验题

  • 23. 小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：
    (1)、I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2 ， 用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

    写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：。

    (2)、第13分钟（N点）溶液中c(Na+)第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。
    (3)、补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+=c(HCO3-)。
    (4)、Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。

    滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：

    ①称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由色变为色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为（小数点后保留三位）。

    ②配制250mL样品溶液需要的仪器有：。

    (5)、加热分解法测定碳酸氢钠含量：

    ①称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是的质量。

    ②若测定的结果偏高，可能的原因是（选填序号）。

    a．加热时样品飞溅                       

    b.加热时未充分搅拌

    c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质     

    d.加热容器中不干燥

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  • 24. 为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：

    (1)、首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：。
    (2)、向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入 ， 再缓慢加入 ， 最后再加入几粒碎瓷片。
    (3)、加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是。
    (4)、酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：。
    (5)、选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

    装置a→→b。

    药品：（a药品略）（b酸性KMnO4溶液）。

    (6)、若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？。

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