上海市徐汇区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-24 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（   ）
    A、铁、铜、铝   B、铁、铝、铜   C、铝、铜、铁   D、铜、铁、铝

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  • 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（   ）
    A、X-   B、    C、    D、

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  • 3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（   ）
    A、医用酒精   B、氯化钠溶液   C、葡萄糖溶液   D、碘酒

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  • 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（   ）
    A、有利于减排CO2   B、反应生成甲醇和水 C、有利于碳资源循环利用   D、提高了甲醇的平衡转化率

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  • 5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（   ）
    A、氢氧化钠溶液   B、浓硫酸   C、稀硫酸   D、硫酸铜溶液

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  • 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（   ）
    A、C8H18   B、C9H18   C、C10H18   D、C11H18

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  • 7. 12C和14C互为（   ）
    A、同分异构体   B、同位素   C、同系物   D、同素异形体

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  • 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（   ）
    A、纸层析   B、结晶   C、分液   D、过滤

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  • 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（   ）
    A、B—F键的键角为120°   B、B—F键是非极性键 C、3个B—F键的键能相等   D、3个B—F键的键长相等

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  • 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（ ）
    A、25mL量筒 B、25mL滴定管 C、50mL量筒 D、有刻度的25mL烧杯

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  • 11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（   ）
    A、Na2SO3晶体   B、C2H5OH   C、C6H6   D、Fe

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  • 12. 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、反应物总能量<生成物总能量   B、反应热=E+Q C、Q为化学键成键放出的总能量   D、加入催化剂，E减小

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  • 13. 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（   ）
    A、氯气通入石灰水中   B、二氧化硫通入氢硫酸中 C、乙烯通入溴水中   D、氨气通入氯化铝溶液中

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  • 14. 石蜡热分解是重要化工工艺。某同学为探究石蜡热分解反应，加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。下列说法错误的是（   ）
    A、石蜡中既有烷烃也有烯烃   B、石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃 C、气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色   D、工业上利用石蜡热分解获取石油气

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  • 15. 某溶液主要含有Na+、HCO3-、SO32-、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（   ）
    A、NO3-   B、HCO3-   C、Na+   D、SO32-

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  • 16. 某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na2CO3 ， 依次经过制取氨气，制取NaHCO3 ， 分离NaHCO3 ， 分解NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理正确的是（   ）
    A、 制取氨气 B、 制取NaHCO3 C、     分离NaHCO3 D、 分解 NaHCO3

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  • 17. 某同学分别向FeCl3溶液加入以下试剂验证Fe3+的性质，其中不能达到目的的是（   ）
    A、KSCN溶液   B、AgNO3溶液   C、NaOH溶液   D、铁钉

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  • 18. 用0.100mol· L−1 的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol· L−1 的盐酸和醋酸溶液。测得确定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线 B、A，C两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应 C、A，C两点溶液的pH都为7 D、A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1

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  • 19. 固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH4NO3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（   ）
    A、NH3、H2O   B、H2、N2O、N2   C、NH3、N2、H2O   D、HNO3、N2、H2O

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  • 20. 某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol· L−1 NaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（   ）
    A、反应的离子方程式：HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H+ B、加入CaCl2促进了HCO3-的电离，没有影响HCO3-的水解 C、反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3 D、反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+c(Cl-)

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二、综合题

  • 21. 锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。完成下列填空：

    (1)、锡为主族元素，在元素周期表中的位置是。有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是。

    SnCl4

    SnBr4

    SnI4

    熔点/℃

    -33

    31

    144.5

    沸点/℃

    114.1

    202

    364
    (2)、解释下表中卤化锡的熔、沸点的变化规律。
    (3)、SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式。
    (4)、锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式
    (5)、马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是 ， 说明理由

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  • 22. 有科研工作者研究利用H2S废气制取H2 ， 反应原理2H2S(g) ⇌  2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密闭容器中，H2S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，    曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率，完成下列填空：

    (1)、写出该反应的平衡常数表达式：K=。可以根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否达到平衡状态吗？说明理由。
    (2)、下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是（选填字母）。

     a. 根据曲线a可知为吸热反应            

    b. 根据曲线a可知为放热反应

    c. 根据曲线b可知为吸热反应            

    d. 根据曲线b可知为放热反应

    (3)、985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则5s内反应速率v(H2)= mol·L-1·s-1。
    (4)、随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，原因是。
    (5)、H2S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式。用复分解反应规律分析该反应用弱酸（氢硫酸）制得强酸（硫酸）的原因。

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三、推断题

  • 23. 制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯甲酯（PMMA）是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下：

    完成下列填空：

    (1)、写出结构简式：E；A的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应。
    (2)、反应①的有机反应类型。
    (3)、反应②的试剂和反应条件。
    (4)、反应③的化学方程式。
    (5)、聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）也可制作隐形眼镜（结构简式见图），用HEMA制作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好，原因是。

    (6)、佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇 。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，写出以乙炔为原料（其他无机原料任选）制取聚乙烯醇的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A →反应条件反应试剂 B ⋯⋯   →反应条件反应试剂 目标产物）

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四、实验题

  • 24. 食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验，按下图装置进行实验，完成下列填空：

    (1)、试管内液面出现的白色固体是。
    (2)、试管内液面上升的原因是。
    (3)、证明生成的卤代烃中含氯元素的方法：取试管中的油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNO3和AgNO3溶液检验。用水洗涤的目的是。

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  • 25. 某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：

    装置

    编号

    条件控制

    测定结果

    电极材料

    溶液浓度

    温度/℃

    *电解电压/V

    气体V阴：V阳

    阴极

    阳极

    I

    C

    C

    1mol/L

    25

    8

    >1：1

    II

    饱和

    25

    5

    ≈1：1

    III

    饱和

    50

    4

    ≈1：1

    IV

    Fe

    C

    饱和

    50

    3.5

    ≈1：1

    电解电压：开始发生电解反应时的电压

    (1)、对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其他气体生成，这种气体的化学式为。
    (2)、解释实验IV更有利于节能降耗的原因。
    (3)、以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？
    (4)、根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议。

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