广西壮族自治区钦州市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
试卷更新日期：2019-04-24 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是（ ）A、附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B、附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C、附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 D、附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗2. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）A、过氧化钠的电子式：
B、金属钠可用来除去苯中的少量水分
C、常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D、测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
3. 四氢噻吩(
)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A、不能在O2中燃烧 B、 与Br2的加成产物只有一种
C、 能使酸性KMnO4溶液褪色
D、生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
4. 新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A、充电时，金属锂为阳极 B、放电时，正负两极周围都有LiOH C、放电时，每消耗22.4LO2 ， 转移4mol电子 D、放电和充电时，Li+迁移方向相反5. 下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是（ ）A、
制取二氧化硫
B、
溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体
C、
吸收尾气中的二氧化硫
D、
加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体
6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是（ ）A、比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W B、比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M) C、比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M<W D、比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同7. 向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2 ， 测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：
下列分析正确的是（ ）
A、CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO B、CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH C、通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O D、通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol二、实验题
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8. 在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO2可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器)(1)、制备NO2的装置如图所示：
①A中发生反应的化学方程式是。
②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是。
(2)、加热B中吸收液，使NO2逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na2O2固体的试管，如图：
①加热B时，温度不宜过高，原因是。
②D中碱石灰的主要作用是。
(3)、反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO2、NaNO3 ， 为此，进行如下实验检验：检验NaNO2：查阅资料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。检验过程如下：
取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2 ， 振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4 ， 溶液褪色的离子方程式是。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反应产生的H2O2 ， 其化学方程式为
(4)、经检验产物中还含有NaNO3。NO2与Na2O2化合生成NaNO3的化学方程式为：。三、综合题
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9. 镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1CO(g)+)+ O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1
反应a的化学方程式为 ， 既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是。
(2)、用离子方程式表示碱洗过程发生的反应。(3)、镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H。①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=mol·L－1·s－1。
②镍的羰化反应平衡常数表达式为K= ， 当温度升高时，K减小，则该反应的△H0(填“>”或“<”或“=”)
(4)、羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4 ， 有关性质如下：
蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是。
(5)、采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳，原因是(运用化学平衡移动原理解释)。10. 铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：(1)、I：测量某河水样本中铁的含量水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因。
(2)、测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。①用(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。
②滴定达到终点的标志是。
(3)、测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。①锌粒的作用是。
②河水中Fe3+的浓度是mol/L(用含字母的代数式表示)。
(4)、Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：。
(5)、一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
①必须使用铁电极的是(填“A"或“B”)极。
②B电极的电极反应式为。
11. 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。(1)、基态氮原子的价电子排布式为。(2)、14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为 ， 以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。(3)、C，N，O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol－1、第二电离能为3512kJ·mol－1、第三电离能为5495 kJ·mol－1 ， 其第二电离能增幅较大的原因是。(4)、某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl3·6NH3有三种异构体，分别是[Cr(NH)3)6]Cl3、、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。(5)、NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是。NH4+的 VSEPR模型名称为。
(6)、已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则NH4N3的密度为g·cm－3。12. 化合物W是药物合成的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)、试剂a是。(2)、A的名称是；F中官能团的名称是。(3)、下列说法正确的是(填正确选项编号)。a．CH2= CHCHO不存在顺反异构体
b.D能发生水解反应
c.E的分子式为C9H14NO2
d.⑧发生了还原反应
(4)、反应③的化学方程式是。(5)、G(
)有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为。 (6)、
是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成 的合成路线图：(无机试剂任选)。
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