广西桂林市、贺州市、崇左市2018-2019学年高考理综-化学3月模拟考试试卷

试卷更新日期：2019-04-24 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）
    A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜 C、食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质 D、维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+

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  • 2. 下列叙述正确的是（   ）
    A、1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA B、依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液 C、钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率 D、化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化

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  • 3. HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是（   ）
    A、可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 B、1mol该物质只能与1 mol NaOH反应 C、该物质能发生酯化、缩聚、水解反应 D、分子中所有原子可以处在同一平面上

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  • 4. 下列有关化学实验的描述错误的是（   ）
    A、用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物 B、将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生 C、酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D、用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质

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  • 5. 下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是（   ）

    A、b极是电池的正极 B、甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯 C、甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 D、电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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  • 6. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径大小：X>Y B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C、工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质 D、X与W可形成正四面体结构的有机物

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  • 7. 常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-) B、点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④ C、点①和点②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D、相同条件，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN

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二、实验题

  • 8. 硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：
    (1)、Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。

    回答下列问题：

    气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是。

    (2)、B中的试剂可能是 ， 酸性KMnO4溶液的作用是。
    (3)、D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是、。
    (4)、Ⅱ.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

    制取Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。

    ①装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2 ， 反应的离子方程式为。

    ②除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法。

    (5)、探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空：

    Na2S2O3性质

    实验操作

    实验现象

    探究1

    Na2S2O3溶液的酸碱性

    pH=8

    探究2

    Na2S2O3的还原性

    向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液

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三、工业流程

  • 9. 废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展，其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO2、PbO、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收铅单质的一种工艺流程如下：

    (1)、反应①的化学方程式为 ， 操作a的名称是。
    (2)、滤液B中的溶质除Na2SO4外，还含有较多的(写化学式)，若利用该滤液回收Na2SO4·10H2O，可加入(写试剂名称)除掉该物质。
    (3)、若反应②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10－6mol/L，则该溶液中c(SO42-)< mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8 ， Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]
    (4)、用涂PbO2的钛板作阳极，铅板作阴极，电解含Pb2+的电解液，可得到纯度99.99%的Pb粉，产物Pb在极（填“阴”或“阳”）产生，阳极的电极反应式为。
    (5)、若实验中所取铅膏的质量为16g(PbO2的质量分数为15%)，要将PbO2全部还原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液 mL(结果保留整数)。

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四、综合题

  • 10.                  
    (1)、I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：

    有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.5kJ/mol

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g)      △H2=-393.5 kJ/mol

    ③2C(s)+O(g)=2CO(g)     △H3=-221.0 kJ/mol

    已知某反应的平衡常数表达式为K= c(N2)·c2(CO2)c2(NO)·c2(CO)  ，请写出此反应的热化学方程式： 。

    (2)、往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2 ， 在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

    ①下列说法正确的是(填符合题意选项的序号)

    A.实验2容器内压强比实验1的小

    B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

    C.实验1比实验3的平衡常数大

    D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

    E.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

    ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是(填符合题意选项的序号)

    A.容器内的气体压强不变              

    B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)

    C.气体的平均相对分子质量保持不变  

    D.NO2和NO的浓度比保持不变

    ③已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

    (3)、为了减少雾霾中的SO2 ， 工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2 ， 当恰好完全反应时，溶液的pH7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2 ， Ka2=6.2×10-8)。

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  • 11. CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
    (1)、基态钙原子的电子排布式 ， 钙原子核外有种能量状态的电子。
    (2)、CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为 ， 乙炔中的σ键与π键数之比为。
    (3)、CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2 ， 原因是：；HF能的BF3化合得到HBF4 ， 从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因。
    (4)、NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为。
    (5)、CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

    ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为个。

    ②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（ ， ， 14 ）

    ③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为g/cm3(列出计算式即可)。

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五、推断题

  • 12. 高分子化合物H的合成路线如下：

    已知：i.

    ii.

    回答下列问题

    (1)、A的化学名称为。
    (2)、B→C的化学方程式为。
    (3)、E的结构简式为；由E生成F的反应类型为。
    (4)、G中官能团名称为；由G→H的化学方程式为。
    (5)、芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有种。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应    ②苯环上有3个取代基

    (6)、按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为、。

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