广东省揭阳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
试卷更新日期：2019-04-24 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列有关说法正确的是（ ）A、加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍 B、生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C、氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 D、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染2. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（ ） A、乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B、苯乙烯中所有原子一定共平面 C、平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大 D、苯、乙苯的主要来源是石油的分馏3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B、将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C、将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数) D、50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA4. 按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）
选项
I中试剂
II中试剂及现象
推 断
A
铁粉与湿棉花
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵不分解
A、A B、B C、C D、D5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（ ）A、化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性 B、化合物YW3为共价化合物，电子式为
C、Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D、原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
6. 目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以Al－H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是（ ）
A、左装置 中Na+移向电极b B、电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O C、电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极 D、通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)7. 常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。下列说法正确的是（ ）
A、若a点pH=4，且c(Cl－)= m c(ClO－)，则Ka(HClO)=10-4/(m+1) B、若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH C、若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO) D、b~c段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO－)逐渐增大二、实验题
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8. 叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)、装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是。(2)、步骤①中先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。步骤③中最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”，“油浴加热”)。(3)、N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)。
(4)、生成NaN3的化学方程式为 。(5)、图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是。(6)、步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是。(7)、实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+ ， 消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为。三、工业流程
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9. CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)
Al3＋
Fe3＋
Fe2＋
Mn2＋
Co2＋
开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
7.7
7.6
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
9.8
9.2
(1)、写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 。(2)、“浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有 (填化学式)。(3)、加NaClO3的目的是氧化Fe2＋ ， NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 。(4)、“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在55～57℃的原因为 。(5)、已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入 ， 得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。
四、综合题
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10. 丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
(1)、丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。
(2)、下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。
①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)、利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。
①图中催化剂为。
②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。
11. 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。(1)、在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)、基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是 ， 价电子在该能级上的排布遵循的原则是。(3)、NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有mol配位键。(4)、化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2 ， 该物质在水中电离出SO42-和N4H44+ ， N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点 ， 原因为。(5)、尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有 ， σ键和π键数目之比为。(6)、Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。
Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为 ， Cu3N 的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
12. 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
已知：
请回答：
(1)、B的化学名称为；M中含氧官能团的名称为；F→G的反应类型为。(2)、C→D的化学反应方程式为。(3)、E的结构简式为；H的顺式结构简式为。(4)、同时满足下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6：2：1：1的物质的结构简式。(5)、参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物
， 设计合成路线。
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