广东省揭阳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期:2019-04-24 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 下列有关说法正确的是(   )
    A、加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍 B、生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C、氯水放置数天后,漂白性和酸性均减弱 D、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
  • 2. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应: +H2(正反应吸热),下列说法正确的是(   )
    A、乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B、苯乙烯中所有原子一定共平面 C、平衡后,在恒温恒容条件下,再充入乙苯,平衡正向移动,平衡常数增大 D、苯、乙苯的主要来源是石油的分馏
  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、25℃,101kPa条件下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B、将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C、将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数) D、50℃时,1L pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.1NA
  • 4. 按如图装置进行实验,下列推断正确的是(   )

    选项

    I中试剂

    II中试剂及现象

    推   断

    A

    铁粉与湿棉花

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油分解产物中含有不饱和烃

    D

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵不分解

    A、A   B、B    C、C   D、D
  • 5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是(   )
    A、化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性 B、化合物YW3为共价化合物,电子式为 C、Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料 D、原子半径大小:W>Z>Y>X
  • 6. 目前研究比较热门的Al-H2O2电池,其电池总反应为2Al+3HO2= 2AlO2+OH+H2O。现以Al­-H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过,b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是(   )

    A、左装置 中Na+移向电极b B、电极c的电极反应式:CO(NH2)2-6e+6OH= CO2↑+N2↑+5H2O C、电解时,电子流动路径:Al极→导线→d极,c极→导线→b极 D、通电2 min后,Al电极的质量减轻2.7 g,则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)
  • 7. 常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。下列说法正确的是(   )

    A、若a点pH=4,且c(Cl)= m c(ClO),则Ka(HClO)=10-4/(m+1) B、若x=100,b点对应溶液中:c(OH)>c(H+),可用pH试纸测定其pH C、若y=200,c点对应溶液中:c(OH)-c(H+)=2c(Cl)+c(HClO) D、b~c段,随NaOH溶液的滴入,c(HClO)/c(ClO)逐渐增大

二、实验题

  • 8. 叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下:

    ①打开装置D导管上的旋塞,加热制取氨气。

    ②再加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。

    ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃,然后通入N2O。

    ④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。

    已知:I.NaN3是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

    II.NaNH2熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解。

    请回答下列问题:

    (1)、装置B中盛放的药品为;装置C的主要作用是
    (2)、步骤①中先加热通氨气的目的是;步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。步骤③中最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”,“油浴加热”)。
    (3)、N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃),则可选择的气体发生装置是(填序号)

    (4)、生成NaN3的化学方程式为
    (5)、图中仪器a用的是铁质而不用玻璃,其主要原因是
    (6)、步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是
    (7)、实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+ , 消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;试样中NaN3的质量分数为

三、工业流程

  • 9. CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下:

    下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)

    Al3

    Fe3

    Fe2

    Mn2

    Co2

    开始沉淀的pH

    4.0

    2.7

    7.6

    7.7

    7.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.6

    9.8

    9.2

    (1)、写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 
    (2)、“浸取”步骤除Co2O3·CoO外,钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有 (填化学式)。
    (3)、加NaClO3的目的是氧化Fe2 , NaClO3的用量过多会造成的不良后果是
    (4)、“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55~57 ℃条件下进行,温度控制在55~57℃的原因为
    (5)、已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

    请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案:向“氧化”后的溶液中加入 , 得较纯CoCl2溶液,加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂:Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。

四、综合题

  • 10. 丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

    (1)、丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

    ①为提供反应所需热量,恒压时若向原料气中掺入水蒸气,则K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),转化率α(C3H8)

    ②温度升高,副反应更容易发生的主要原因是

    (2)、下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。

    ①104 Pa时,图中表示丙烯的曲线是(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。 

    ②104 Pa、500 ℃时,主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。 

    (3)、利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

    该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应机理如图。

    已知:CO和H2的燃烧热分别为△H =-283.0 kJ·mol-1、△H =-285.8 kJ·mol-1

    ①图中催化剂为。 

    ②298 K 时,该工艺总反应的热化学方程式为。 

    ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是

  • 11. 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
    (1)、在现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
    (2)、基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是 , 价电子在该能级上的排布遵循的原则是
    (3)、NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有mol配位键。
    (4)、化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2 , 该物质在水中电离出SO42-和N4H44+ , N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点 , 原因为
    (5)、尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥,其分子中原子的杂化轨道类型有 , σ键和π键数目之比为
    (6)、Cu3N具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如图。

    Cu+半径为a pm,N3-半径为b pm,Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球,则N3-的配位数为 , Cu3N 的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

  • 12. 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层,其合成路线如下:

    已知:

    请回答:

    (1)、B的化学名称为;M中含氧官能团的名称为;F→G的反应类型为
    (2)、C→D的化学反应方程式为
    (3)、E的结构简式为;H的顺式结构简式为
    (4)、同时满足下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构):①属于芳香族化合物;②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰,其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式
    (5)、参照上述合成路线和相关信息,以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物 , 设计合成路线