2014年四川省资阳市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-12 类型：中考真卷

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一、选择题

  • 1. 下列关于能源、资源的说法不正确的是（   ）
    A、开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象 B、太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向 C、煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭 D、给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染

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  • 2. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、量取3mL液体 B、称量5.2g氧化铜 C、过滤 D、给液体加热

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  • 3. 对下列常见物质分类，正确的是（   ）

    ①食盐水  ②金属铝  ③生石灰  ④烧碱  ⑤盐酸  ⑥纯碱  ⑦水  ⑧石墨．

    A、属于纯净物的是②④⑤⑥⑦⑧ B、属于单质的是②⑧ C、属于碱的是④⑥ D、属于氧化物的是③④⑥⑦

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  • 4. 某元素X的原子结构示意图为： ，下列有关说法正确的是（   ）
    A、元素X在周期表中的原子序数为16 B、X属于金属元素 C、X与氢形成化合物时，X原子得到电子形成X2﹣ D、X的原子不能直接构成物质

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  • 5. 草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（   ）
    A、草酸属于有机物 B、草酸的化学式为H2C2O4 C、草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成 D、草酸的相对分子质量为90

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  • 6. 下列化学方程式表示的反应正确的是（   ）
    A、2KNO3+MgCl2=2KCl+Mg（NO3）2 B、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O C、PbSO4+Cu=CuSO4+Pb D、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

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  • 7. 下列方法一定能够达到实验目的是（   ）
    A、除去氧化铜中含有的木炭粉﹣﹣高温加热 B、除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠﹣﹣加入稀硫酸 C、提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）﹣﹣将气体通过氢氧化钠溶液 D、鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石﹣﹣加入稀盐酸

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二、填空题

  • 8. 根据要求填空：
    (1)、化学式为NaHCO3的物质俗称为： ．
    (2)、最简单有机物的化学式为： ．
    (3)、“庄稼一支花，全靠肥当家”．化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为： ．
    (4)、空气中含量最大的氮气约占空气总体积的 ．

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  • 9. 化学与生活生产有着紧密联系．“佝偻病”是因为人体缺少元素造成的；建筑上应用较多的钢材，其钢的性能比纯铁优良，因为它是铁和一定量的碳及少量其它元素形成的；塑料食品包装袋的材料为（选填序号）： ．

    ①天然高分子材料  ②有机合成材料  ③无机非金属材料  ④功能复合材料  ⑤金属材料．

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  • 10. 常见的燃烧是指与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应．图书着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：2NaHCO3 Δ__ Na2CO3+CO2↑+H2O，从灭火原理说明该反应的作用：；该反应的基本反应类型为： ．

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  • 11. 2011年云南曲靖的铬（Cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：

    6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6X+K2SO4

    (1)、K2Cr2O7中Cr元素的化合价为 ．

    (2)、物质X的化学式为 ．

    (3)、实验室收集X时，可用向下排空气法，则利用了X的物理性质．

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  • 12. 根据要求填空：
    (1)、实验室配制氯化铵（NH4Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的 ．
    (2)、氯化铵的溶解度曲线如图所示．

    曲线上P点表示（选填序号）： ．

    ①t℃时，100g水中溶解了氯化铵a g

    ②t℃时，100g溶液中含有氯化铵a g

    ③100g水中最多只能溶解氯化铵a g

    ④t℃时，100g水中最多只能溶解氯化铵a g

    用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示色．

    (3)、t℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为： ．

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  • 13. 硫酸工业的部分生产流程如下：

      SO2 →V2O5O2  SO3→H2SO4

    某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2 ， 其反应可表示为：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2 ．

    (1)、配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式．
    (2)、若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：

    SO2→SO3：；       SO3+→H2SO4： ．

    (3)、SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是： ．
    (4)、沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3 ， 可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方程式： ．
    (5)、市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用．稀释操作时，必须将 ， 否则会造成危险．

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三、实验与探究题

  • 14. 根据实验要求完成下列各题：
    (1)、实验室通常用（填写化学方程式）反应制O2；如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是（选填字母） ．
    (2)、粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：、

    、；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）： ．

    a．玻璃棒   b．试管   c．酒精灯   d．蒸发皿   e．量筒   f．烧杯   g．铁架台．

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  • 15. 乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．
    (1)、【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．

    【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？

    【假设与猜想】猜想：①一定有；②可能有一氧化碳．

    【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：

    在氧炔焰上方罩一个内壁附着有的大烧杯，观察现象．

    (2)、将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式） ．

    【证据与结论】

    实验①：观察到烧杯内壁附着的 ， 则猜想①成立．反应的化学方程式为： ．

    实验②：若氧化铜变红，则猜想②成立．

    【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？（填“能”或“不能”）．

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四、计算题

  • 16. 向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24L．（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）

    计算：（均保留1位小数）

    (1)、反应产生氢气的质量．
    (2)、反应结束后，过滤，滤渣的质量．
    (3)、反应后所得溶液的溶质质量分数．

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