2011年河南省中考化学试卷
试卷更新日期:2017-05-12 类型:中考真卷
一、选择题
-
1. 生活中发生的下列变化,属于化学变化的是( )A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、汽油挥发 D、石蜡熔化2. 燃煤排出的二氧化硫进入大气后,会引起的环境问题是( )A、温室效应 B、白色污染 C、酸雨 D、臭氧层破坏3. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )A、烧杯 B、量筒 C、托盘天平 D、蒸发皿4. 某物质不含碳元素和氢元素,它不可能是( )
①酸 ②碱 ③盐 ④有机物.
A、①②④ B、②③④ C、①②③ D、①③④5. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C、升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D、10℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量6. “信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效.下列有关单宁酸的说法正确的是( )A、属于氧化物 B、由碳原子、氢分子和氧分子构成 C、氢元素的质量分数最小 D、碳、氧两种元素的质量比为76:467. 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应.下列属于氧化还原反应的是( )A、CaCO3 CaO+CO2↑ B、HCl+KOH═KCl+H2O C、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑8. 下列实验不能达到实验目的是( )A、探究分子的运动 B、证明CO2密度比空气的大 C、检查装置的气密性 D、比较合金和纯金属的硬度9. 相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( )A、CO最多,H2最少 B、H2最多,CH4最少 C、H2最多,CO最少 D、CH4最多,CO最少10. 能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )A、FeCl3、CuSO4、NaCl B、BaCl2、Na2SO4、NaOH C、CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl二、填空题
-
11. 请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空:可充入食品包装袋中防腐的物质是;农业上可作复合肥料的物质是 .12. 区分某地下水(硬水)和蒸馏水,可以选用的物质是;了解某工厂排放废水的酸碱度,可以使用进行测定.13. “岩盐之都”河南叶县盛产食盐.食盐的主要成分NaCl由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成;除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是;电解食盐水可制烧碱:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑,则X的化学式为 .14. 2011年是“国际化学年”.化学与生活密切相关,合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学.水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是;人体缺少必需微量元素会得病,如缺会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病);含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 .15. 一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后的质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为;该反应所属的基本反应类型是;该反应中B和D两种物质变化的质量比为 .
16. 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为(写出一个即可).三、简答题
-
17. 右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明.(1)、取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g.(2)、取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体:Zn+2H2SO4(浓)═ZnSO4+SO2↑+2H2O.反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因.18. 金属是一类重要的材料,其应用十分广泛.(1)、铝的利用比铜和铁晚.金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关.
甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量
(2)、相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?(3)、写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式.19. 右图是实验室制取气体的常用装置.(1)、A中的试管口为什么应略向下倾斜?(2)、写出选用B制取氧气的化学方程式.(3)、若采用C(气体由a口进入)收集到一种气体,请简述验证该气体的实验方法.20. 氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体.氯气可与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸).右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验.
(1)、闻氯气时,在操作上应注意什么问题?(2)、写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式.(提示:HClO+NaOH=NaCl0+H2O)(3)、图中实验的现象为:B中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,请简要写出实验的步骤和现象.
四、综合应用题
-
21. 碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容.(1)、“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少(填化学式)的排放量.(2)、图1为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是 (填标号).A、碳元素属于非金属元素 B、碳原子核内质子数为6 C、碳元素的原子结构示意图为 D、碳的相对原子质量为12.01(3)、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂.它们之间有如图2所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).则甲的化学式为;丙转化为丁的化学方程式为(4)、图3是某趣味实验装置图.挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象.请分析其原因,并写出化学方程式 .(5)、利用如图装置可做CO还原Fe2O3 , 的实验,并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2 .
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 .
②气体通过装置的顺序是A→(装置不能重复使用).
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是 .
(6)、称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3 , 杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算石灰石中杂质的质量分数.