湖南省2019届普通高中学业水平考试化学模拟卷（一）化学
试卷更新日期：2019-04-23 类型：高考模拟
一、选择题：本题包括2小题，每小题2分，共44分。
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1. 下列化学药品的安全警示标注中正确的是（ ）A、工业酒精——剧毒品 B、汽油——易燃品 C、浓硫酸——易爆品 D、纯碱——腐蚀品2. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于H2SO4的分类不正确的是（ ）A、二元酸 B、电解质 C、氧化物 D、化合物3. 下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）A、Na2SO4溶液 B、淀粉溶液 C、FeCl3溶液 D、NaOH溶液4. 装有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有（ ）
A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、酸性5. 下列仪器中能用于直接加热的是（ ）A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、圆底烧瓶6. 18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（ ）A、中子数为8 B、核外电子数为6 C、质子数为18 D、与16O互为同位素7. 我国使用最早的合金是（ ）A、青铜 B、锰钢 C、生铁 D、硬铝8. 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（ ）A、高炉炼铁 B、牛奶变质 C、合成尿素 D、酯化反应9. 某工业废水中含有大量Na+、Ag+、Fe3+、H+ ， 废水中可能大量存在的阴离子是（ ）A、 B、 C、 D、OH-10. 铅丹（Pb3O4)可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（ ）A、-1 B、+1 C、+2 D、+311. 甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（ ）A、取代反应 B、加成反应 C、酸化反应 D、水解反应12. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A、Al和稀盐酸反应 B、稀盐酸和NaOH溶液反应 C、CH4燃烧 D、煅烧石灰石13. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）A、铜和浓硝酸反应 B、铜和稀硫酸反应 C、氧化铜和稀硝酸反应 D、氯化铜和硝酸银反应14. 检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有（ ）A、脂防 B、乙酸 C、蛋白质 D、葡萄糖15. 煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为（ ）
A、CO B、O2 C、CS2 D、CaO16. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O C、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D、氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ =BaSO4↓17. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电源的海水电池。在这种电池中（ ）A、铝合金是正极 B、Pt-Fe合金是负极 C、海水是电解液 D、铝合金电极发生还原反应18. 下列褪色过程属于物理变化的是（ ）A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色19. 在密闭容器中，合成氮的反应N2+3H2 2NH3 ， 开始时N2浓度为8mol·L-1 ， 5min后N2浓度为6mol·L-1 ， 则用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
A、0.4mol/(L·min) B、0.2 mol/(L·min) C、0.8 mol/(L·min) D、1.2mol/(L·min)20. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D、物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA21. 某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（ ）A、
B、
C、
D、
22. 在以下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A、C+H2O CO+H2 B、3NO2+H2O=2HNO3+NO C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D、2Fe+2H2O=4HF+O2二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
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23. 钠、铝，铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题；(1)、实验室中少量钠通常保存在（填“煤油”或“四氯化碳”）。(2)、铁的一种氯化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是（填“FeO”、”Fe2O3”或“Fe3O4”）(3)、Al（OH）3能游溶于盐酸或氢氧化钠溶液，请写出Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。24. 氨气、氯化氢和水是重要的几种非金属氢化物。请回答下列问题(1)、氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变（填“蓝色”或“红色”）。(2)、氯化氢的水溶液与金属铁反应，生成（填“FeCl2“或“FeCl3”）.(3)、水中投入过氧化钠，写出反应的化学方程式：。25. 根据乙烯和乙醇的知识，完成下列填空。(1)、两种物质中能使溴的四氧化碳溶液褪色的是（填结构简式）。(2)、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这说明乙醇有（填“氧化性“或“还原性”）。(3)、完成实验室用乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式，CH3CH2OH+→CH3COO2H5+H2O26. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。请根据要求回答问题。
(1)、①的原子核外最外层电子数为。(2)、③、⑥两种元素中，原子半径较小的是（填元素符号）。(3)、气态氢化物的热稳定性⑤⑥（填“>“或”＜“）。
(4)、②的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
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27. 某化学兴趣小组设计下图实验装置研究浓硫酸与铁，铜两种金属分别如何反应，请参与探究并回答问题：
(1)、提出假设：浓硫酸与铜反应有SO2产生，与铁反应有SO2生成，还可能有氢气生成，要检验生成气体中含有SO2 ， B中应加人的试剂是 ， C中NaOH溶液的作用是.(2)、试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H2生成的原因：。(3)、甲、乙两同学分别在b中放入铁钉、铜片，加入浓硫酸后均未观察到气体产生，加热后均开始反应并产生气体，若反应温度相同，则开始时反应较快的是（填“铁”或“铜”）。
(4)、若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解，请计算理论上可生成标准状况下气体L。四、选做题：请选修《化学与生活）的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题。
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28. 本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。(1)、环境污染已经严重威胁人类生活的质量，现有下列四种环境问题：
A.臭氧层空洞B酸雨C.水华D.温室效应
根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①工业尾气中SO2的排放主要导致。
②空气中CO2含量的增加主要导致。
③制冷剂氟利昂的泄漏会导致。
④生活污水中的氮、磷排放到水体会导致。
(2)、化学与生活密切相关。①下列物质作为食品添加剂，必须严格控制用量的是（填字母代号）。
A.食盐B.白糖C.亚硝酸钠
②发生炎症或伤口感染时，可以选用的药物是（填“青霉素”或“阿司匹林）。
③淀粉在消化时会水解生成。
(3)、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①下列金属防腐蚀措施中，直接利用原电池原理的是（旗字母代号），
A.在金属表面喷漆
B.在金属制品中加入一些铬或镍制成合金
C.在轮船壳体水下部位贴上锌块
②光导纤维属于（填“有机高分子材料”或“无机非金属材料“）。
③铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时，正极的电板反应式为。
29. 本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。(1)、天然气的主要成分是CH4。①CH4燃烧反应中，反应物的总能量生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
②已知CH4（g）的燃烧热为890.3kJ·mol-1 ， 甲烷完全燃烧的热化学方程式为。
(2)、NH4Cl溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中离子浓度满足：c（ ）+c（H+）=c（Cl-）+。
(3)、一定温度和压强下，可逆反应N2（g）+3H2(g） 2NH3(g)在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：①若移出部分NH3 ， 则正反应速率（填“增大”或“减小）。
②若正反应为放热反应，则降低温度，平衡向（填“正反应“或“逆反应”）方向移动。
③若压缩容器容积，反应的平衡常数（填字母代号）。
A.增大B.减小C.不变
(4)、铁是重要的金属材料，工业上还用作电极材料。①钢铁在潮湿的空气中易腐蚀，当生铁表面吸附的水膜酸性很强时，主要发生的是（填字母代号）。
A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀
②铁在工业电解食盐水中用作电极，电解时，铁电极与电源（填“正”或“负）极相连，阳极的电极反应式是。
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