广东省深圳市2019年中考化学预测卷（四）

试卷更新日期：2019-04-19 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列工艺制作过程包含化学变化的是（　　）
    A、烧制陶瓷    B、裁剪窗花    C、雕刻玉石    D、编织竹篮

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  • 2. 下列说法错误的是（）
    A、铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈 B、葡萄糖(C6H12O6)中C，H，O元素的质量比为1：2：1 C、地壳中含量最多的金属元素是Al D、分子都是由原子构成的

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  • 3. 下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（）
    A、用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2O B、碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ C、实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2 MnO2__ H2↑+O2↑ D、高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO 高温__ Fe+3CO2

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  • 4. 铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（   ）

    A、装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2 B、实验开始前应先关闭K2 ， 打开K1 ， 让CO通一段时间 C、根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O D、若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高

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  • 5. 如下所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）
    A、①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B、②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C、③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D、④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸

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  • 6. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B、M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D、40℃时，ZnSO4的溶解度为41g

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  • 7. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（   ）
    A、HCl、Na2CO3、K2SO4    B、KNO3、Ba(OH)2、NaCl C、KCl、AgNO3、HNO3    D、NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4

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  • 8. 下列实验用品中，由有机合成材料制成的是（ ）
    A、 玻璃烧杯    B、 铁架台    C、 橡胶塞    D、 蒸发皿

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  • 9. 金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示：

     

    其主要反应原理如下：

    ①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2 高温__ 4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

    ②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl

    ③H2WO4 Δ__ H2O＋WO3
    ④3H2＋WO3 1000∘C__ W＋3H2O

    下列说法错误的是（）

    A、反应③属于分解反应 B、反应①②③④的产物都有氧化物 C、反应①④中有元素的化合价发生改变 D、为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

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  • 10. 除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（   ）


    实验目的

    实验方法

    A

    除去铜粉中混有的少量碳粉

    在空气中充分灼烧

    B

    除去FeCl2溶液中的少量CuCl2

    加入过量的铁粉、过滤

    C

    除去水中的空气

    将水煮沸

    D

    除去CO2中混有的少量CO

    将气体通过灼热的氧化铜

    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、非选择题

  • 11. A，B，C，D，E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣“表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
    (1)、写出下列反应的化学方程式。

    C与D的反应：；B转化为A的反应：

    C转化为A的反应：该反应属于反应（填基本反应类型）。

    (2)、B与E的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
    (3)、写出E物质的一种用途

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  • 12. 水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。
    (1)、实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，符合题意的连接顺序为(用接口处字母填写)。

    (2)、研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。

    ①氢气在点燃前一定要。

    ②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为L。

    (3)、科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。

    电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是。通电一段时间后，发现甲、乙两量中筒收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是(写出一条即可)。

    (4)、拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。

    他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为。

    (5)、用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。

    装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1 ， 装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2 ， 据此可计算出水中O、H元素的质量比为(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是(写出一条即可)。

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  • 13. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2 ， 可用以下方式处理。

    方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4       方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O

    试计算：

    （已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4   136    Na2SO4   142）。

    (1)、CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和。
    (2)、若用方式一处理9.6tSO2 ， 所得产品价值多少元？
    (3)、若用方式二处理9.6tSO2 ， 刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。

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