江西省2019年中考化学预测卷（一）
试卷更新日期：2019-04-19 类型：中考模拟
一、单项选择题(每小题2分。共20分)
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1. 生活中的下列变化,属于物理变化的是（）A、米酿酒 B、铁生锈 C、蜡熔化 D、纸燃烧2. “高钙奶”“加锌盐”里的“钙”“锌”指的是（ ）
A、元素 B、原子 C、分子 D、单质3. 下图是表示物质分子的示意图，“
”、“ 
”分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是（） A、
B、
C、
D、
4. 小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦肉中富含的营养素为（）
A、糖类 B、油脂 C、维生素 D、蛋白质5. 下列实验操作错误的是（ ）A、
滴加液体
B、
点燃酒精灯
C、
称量反应物质量
D、
稀释浓硫酸
6. “建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是（ ）A、回收各种废弃塑料 B、开发和利用新能源 C、工业废水任意排放 D、积极植树、造林、种草7. 下列有关水的说法正确的是（）A、冰水混合属于混合物 B、凡是有水生成的反应一定是中和反应 C、将硬水过滤可得到软水 D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物8. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（ ）
A、分子的体积变大 B、分子分解变成了原子 C、分子的间隔变大 D、分子由静止变为运动9. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）A、用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 B、用熟石灰区分氯化铵和氯化钠 C、灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D、用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液10. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A、x的值等于0.5 B、甲一定是单质 C、丙和丁的质量变化比为8:1 D、该反应是分解反应二、选择填空题(毎小题3分，共15分。毎小题的选择2分，填充1分)
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11. 下列物质在氧气里燃烧,生成物为气体的是
A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.
12. 下列灭火方法正确的是A.空调着火直接用水灭火 B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭
C.油锅着火用锅盖盖灭 D.熄灭酒精灯用
13. 硅是信息技术的关键材料。图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是
A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8
C.硅的质子数为14 D.
14. 下列方案能达到实验目的的是选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量一氧化碳
点燃
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸钠溶液
取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的氯化镁
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是A.等质量的过氧化氢溶液
B.通电分解一定量的水
C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀硫酸
D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钠溶液，则图中物质R是。
三、填空题(本大题包括5小题，共30分)
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16. ⑴两个氢氧根离子：；⑵原子结构示意图
对应的粒子：⑶氯化亚铁的化学式： ；⑷硫酸中-2价的氧元素 17. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：(1)、下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；A、电缆
B、电热壶 
C、金属丝 
D、金属乐器 
(2)、铁锈(主要成分是Fe2O3)可用盐酸除去，该反应的化学方程式为：(3)、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“
”“●”“ 
”表示不同离子）。则“○”与“ ”反应生成了（填物质名称）。 
(4)、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于 ， 因此它们的物理性质存在着较大差异；(5)、用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是18. 氢能为21世纪最清洁的能源，也是重要的化工原料。(1)、氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是： CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为(2)、氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：。该反应置换反应（属于或者不属于）。
(3)、氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。19. 金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示：
其主要反应原理如下：
(1)、步骤①所得烧渣中主要含有两种固体化合物，分别为Na2WO4和(写化学式)(2)、步骤②加入浓盐酸溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。(3)、步骤④发生的反应是得到钨单质，该反应的化学方程式为。(4)、上述流程中属于分解反应的是。20. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
(1)、若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是（填化学式），丙→乙转化的化学化学方程式；(2)、若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式；(3)、若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)
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21. 下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
回答下列问题：
(1)、装置A检查气密性的操作 ， 装置B用于加热的仪器名称。(2)、用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是 ， 出现现象开始收集气体。(3)、现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是。C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，则不能用装置E的原因是。(4)、装置F有很多种用途，如收集气体，干燥气体，测量气体等。如用装置F测量收集的氧气的体积，瓶内装满水，气体从（长或者短）端进入，另一端需放（仪器名称）.22. 对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】
实验
序号
实验步骤一
实验步骤二
实验
序号
实验步骤一
实验步骤二
实验I
实验II
【探究与结论】
(1)、实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是。(2)、实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是。(3)、在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是。(4)、【拓展延伸】现有下列信息：资料卡片一
20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
物质 溶解度（S）/g
NaOH 109
Na2CO3 21.8
资料卡片二
20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
物质 溶解度（S）/g
NaOH 17.3
Na2CO3 ＜0.01
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：。
看到的现象是。
23. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学吧一定量的CaH2加入Na2CO3燃油中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的充分是碳酸钙。(1)、【提出问题】滤液中溶质的充分是什么？猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。
(2)、【实验验证】
(3)、【反思与拓展】①写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式。
②若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2 ， 充分反应，产生的气体有氢气和。
③登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是（写一条即可）。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
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24. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。(1)、产生气体质量g，(2)、请计算该样品中碳酸钙的质量分数，（写出计算过程）(3)、完全反应后溶质的质量分数为。