2014年海南省高考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-10 类型：高考真卷

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一、选择题

  • 1. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

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  • 2. 下列有关物质性质的说法错误的是（   ）
    A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣

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  • 3. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（   ）
    A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的pH变小

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  • 4. 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ． 下列热化学方程式正确的是（   ）
    A、H2O（g）═H2（g）+ 12 O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1 B、H2O（g）═H2（g）+ 12 O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1 C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1 D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1

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  • 5. 下列除杂操作可行的是（   ）
    A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2

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  • 6. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（   ）
    A、酚酞 B、圆底烧杯 C、锥形瓶 D、碱式滴定管

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二、选择题

  • 7. 下列有关物质水解的说法正确的是（   ）
    A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油

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  • 8. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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  • 9. 下列关于物质应用的说法错误的是（   ）
    A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 C、浓氨水可检验氯气管道漏气 D、Na2S可除去污水中的Cu2+

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  • 10. 下列关于物质应用和组成的说法正确的是（   ）
    A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”主要成分是甲烷和水 C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

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  • 11. 室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B、pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL C、V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣） D、V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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  • 12. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（   ）
    A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加

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三、解答题

  • 13. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：

    (1)、元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．
    (2)、m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ． （填化学式）
    (3)、气体分子（mn）2的电子式为 ． （mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．

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  • 14. 硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：

    O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1 ， 15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    (1)、列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是 ．
    (2)、列式计算15℃时该反应的平衡常数 ．
    (3)、为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．

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  • 15. 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    (1)、多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ． 工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 ．
    (2)、三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
    (3)、聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式为 ， 反应类型为；反应②的反应类型为 ．

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  • 16. 锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ． 回答下列问题：

    (1)、外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．
    (2)、电池正极反应式 ．
    (3)、是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是 ．
    (4)、MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4 ， 反应的化学方程式为 ． K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 ．

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  • 17. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：

    (1)、b中反应的离子方程式为 ， c中的试剂为 ．
    (2)、反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 ．
    (3)、d中的试剂为 ．
    (4)、试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．
    (5)、为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 ．

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四、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础

  • 18. 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（   ）

    A、分子含有三种含氧官能团 B、1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应 C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D、既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2

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  • 19. 1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    回答下列问题：

    (1)、化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为 ．
    (2)、B到C的反应类型为 ．
    (3)、F的结构简式为 ．
    (4)、在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是 ， 最少的是 ． （填化合物代号）
    (5)、由G合成尼龙的化学方程式为 ．
    (6)、由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为 ．

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五、选修3-物质的结构与性质

  • 20. 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（   ）
    A、SiX4难水解 B、SiX4是共价化合物 C、NaX易水解 D、NaX的熔点一般高于SiX4

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  • 21. 碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：

    (1)、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为 ．
    (2)、金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、 ．
    (3)、C60属于晶体，石墨属于晶体．
    (4)、石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．
    (5)、金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．

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六、选修2-化学

  • 22. 下列有关叙述正确的是（   ）
    A、碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B、银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C、放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D、电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

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  • 23. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)、硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ．
    (2)、焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
    (3)、浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是 ．
    (4)、电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ．
    (5)、改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 ．
    (6)、我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为 ． （注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

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