2013年海南省高考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-10 类型：高考真卷

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一、选择题

  • 1. 下列有机化合物中沸点最高的是（   ）
    A、乙烷 B、乙烯 C、乙醇 D、乙酸

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  • 2. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（   ）
    A、绿矾﹣FeSO4•7H2O B、芒硝﹣Na2SO4•10H2O C、明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D、胆矾﹣CuSO4•5H2O

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  • 3. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（   ）
    A、氘（D）原子核外有1个电子 B、1H与D互称同位素 C、H2O与D2O互称同素异形体 D、1H218O与D216O的相对分子质量相同

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  • 4. Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣ ． 有关该电池的说法正确的是（   ）
    A、Mg为电池的正极 B、负极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣ C、不能被KCl 溶液激活 D、可用于海上应急照明供电

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  • 5. 已知下列反应的热化学方程式：

    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（   ）

    A、12△H3+5△H2﹣2△H1 B、2△H1﹣5△H2﹣12△H3 C、12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D、△H1﹣5△H2﹣12△H3

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  • 6. 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ， 仪器连接顺序正确的是（   ）
    A、a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B、a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g C、a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D、a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

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二、选择题

  • 7. 下列鉴别方法不可行的是（   ）
    A、用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B、用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C、用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D、用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

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  • 8. 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（   ）
    A、c（H+）＞c（F﹣） B、c（H+）＞c（HF） C、c（OH﹣）＞c（HF） D、c（HF）＞c（F﹣）

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  • 9. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（   ）
    A、2﹣甲基丙烷 B、环戊烷 C、2，2﹣二甲基丁烷 D、2，2﹣二甲基丙烷

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  • 10. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（   ）
    A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣ D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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  • 11. 下列关于仪器使用的说法正确的是（   ）
    A、滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C、蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D、振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

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  • 12. 如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（   ）

    选项

    X

    Y

    A

    MgSO4

    CuSO4

    B

    AgNO3

    Pb（NO3）2

    C

    FeSO4

    Al2 （SO4）3

    D

    CuSO4

    AgNO3

    A、A   B、B   C、C   D、D

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三、解答题

  • 13. X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
    (1)、X、Y和Z的元素符号分别为、、 ．
    (2)、由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、 ．
    (3)、X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 ．

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  • 14. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    (1)、海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣ ， 其离子方程式为；
    (2)、溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为；
    (3)、CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会（填“增大”、“不变”或“减小”）．

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为 ．

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  • 15. 反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：

    (1)、上述反应的温度T1 T2 ， 平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    (2)、若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为 ．

    ②反应的平衡常数K= ．

    ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．

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  • 16. 2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
    (1)、在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 ， 反应类型为 ．
    (2)、烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ， A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ．

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  • 17. BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    ②过滤并洗涤沉淀；

    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．

    回答下列问题：

    (1)、在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 ．
    (2)、计算BaCl2•xH2O中的x=；（要求写出计算过程）．
    (3)、操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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四、选考题 [选修5--有机化学基础]

  • 18. 下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（   ）
    A、己烷 B、己烯 C、1，2﹣二溴丙烷 D、乙酸乙酯

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  • 19. 肉桂酸异戊酯G（ ）是一种香料，一种合成路线如下：

    A（C7H8O） →△O2/Cu B（C7H6O） →一定条件C D →(2) ， H+(1)[Ag(NH3)2]OH ， △ E →浓硫酸 ， △F G

    已知以下信息：

    ① ；

    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．

    回答下列问题：

    (1)、A的化学名称为 ．
    (2)、B和C反应生成D的化学方程式为 ．
    (3)、F中含有官能团的名称为 ．
    (4)、E和F反应生成G的化学方程式为 ， 反应类型为 ．
    (5)、F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（写结构简式）．

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五、[选修3--物质结构与性质]

  • 20. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（   ）
    A、CaC2 B、N2H4 C、Na2S2 D、NH4NO3

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  • 21. 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

    回答下列问题：

    (1)、图B对应的物质名称是 ， 其晶胞中的原子数为 ， 晶体类型为 ．
    (2)、d中元素的原子核外电子排布式为 ．
    (3)、图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ， 原因是 ， 该物质的分子构型为 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ．
    (4)、图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 ．
    (5)、k的分子式为 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ， 属于分子（填“极性”或“非极性”）．

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六、[选修2--化学与技术]

  • 22. 下列叙述正确的是（   ）
    A、合成氨的“造气”阶段会产生废气 B、电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C、电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D、使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

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  • 23. 硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
    (1)、1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是 ．
    (2)、陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 ．
    (3)、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    发生的主要反应

    电弧炉

    SiO2+2C 1600-1800∘C__    Si+2CO↑

    流化床反器

    Si+3HCl 250-300∘C__   SiHCl3+H2

    还原炉

    SiHCl3+H2 1100-1200∘C__  Si+3HCl

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称 ， 其晶体结构与相似．

    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ．

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2355

    57.6

    31.8

    8.2

    ﹣30.4

    ﹣84.9

    ﹣111.9

    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ．

    (4)、氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．

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