2012年海南省高考化学试卷

试卷更新日期:2017-05-10 类型:高考真卷

一、选择题

  • 1. 化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是(   )
    A、CO2属于大气污染物 B、酸雨是PH小于7的雨水 C、CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
  • 2. 下列说法正确的是(   )
    A、食用白糖的主要成分是蔗糖 B、小苏打的主要成分是碳酸钠 C、煤气的主要成分是丁烷 D、植物油的主要成分是高级脂肪酸
  • 3. 下列各组中,每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是(   )
    A、HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B、NaOH、CuSO4、H2SO4 C、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D、NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
  • 4. 下列实验操作正确的是(   )
    A、可用氨水除去试管内壁上的银镜 B、硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C、将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D、锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
  • 5. 分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有(   )
    A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
  • 6. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(   )

    A、M B、M2+ C、M3+ D、MO2+

二、选择题

  • 7. NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(   )

    A、在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2 , 充分反应后得到NH3分子数为NA B、一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NA C、1.0L的0.1 mol•L1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA D、标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
  • 8. 两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是(   )
    A、BaCl2和(NH42SO3 B、AgNO3和NH4Cl C、FeCl3和NaHCO3 D、KCl和Na2CO3
  • 9. 下列有关化学用语使用正确的是(   )
    A、NH4Br的电子式: B、S2的结构示意图: C、乙酸的分子式:CH3COOH D、原子核内有l8个中子的氯原子: 1735 Cl
  • 10. 下列叙述错误的是(   )
    A、生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C、在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
  • 11. 25℃时,a mol•L1一元酸HA与b mol•L1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是(   )
    A、a=b B、a>b C、c (A)=c(Na+ D、c (A)<c(Na+
  • 12. 能正确表示下列反应的离子方程式为(   )
    A、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3+OH=CO32+H2O B、二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2O C、硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ D、新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

三、三.综合题

  • 13. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
    (1)、氮元素原子的L层电子数为
    (2)、NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为
    (3)、肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气.

    已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=﹣19.5kJ•mol1

    ②N2O4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式

    (4)、肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式为
  • 14. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038

    Ⅰ:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:

    Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.

    回答下列问题:

    (1)、FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
    (2)、过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 , 分离得到固体的主要成分是 , 从固体中分离出铜需采用的方法是
    (3)、过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
    (4)、过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为 . (列式计算)
  • 15. 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

    温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题:

    (1)、该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
    (2)、830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L1•s1 . ,则6s时c(A)= mol•L1 , C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 , 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为
    (3)、判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):

    a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变

    c.c(A)不随时间改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

    (4)、1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为
  • 16. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 , 电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示.

    回答下列问题:

    (1)、甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
    (2)、闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是 , 电解氯化钠溶液的总反应方程式为
    (3)、若每个电池甲烷通如量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65×104C•mol1列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况).
  • 17. 实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下:

    CH3CH2OH→CH2=CH2

    CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如下图所示

    有关数据列表如下:

    乙醇

    1,2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g•cm3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    ﹣130

    9

    ﹣116

    回答下列问题:

    (1)、在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)

    a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

    (2)、在装置C中应加入 , 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)

    a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液

    (3)、判断该制各反应已经结束的最简单方法是
    (4)、将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
    (5)、若产物中有少量未反应的Br2 , 最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母)

    a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇

    (6)、若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
    (7)、反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是
  • 18. 根据要求回答问题:
    (1)、Ⅰ.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3:1的有

    A.乙酸异丙酯                           B.乙酸叔丁酯

    C.对二甲苯                             D.均三甲苯

    Ⅱ.化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8 . A的一系列反应如下(部分反应条件略去):

    回答下列问题:

    A的结构简式为 , 化学名称是

    (2)、B的分子式为
    (3)、②的反应方程式为
    (4)、①和③的反应类型分别是
    (5)、C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的化学方程式为
    (6)、A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式
  • 19. 根据要求填空:
    (1)、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是       
    A、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B、四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C、二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D、锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
    (2)、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.回答下列问题:

    ①铜原子基态电子排布式为

    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.00g•cm3 , 则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为

    (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);

    (3)、氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 . 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 , 另一种的化学式为
    (4)、金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是 , 反应的化学方应程式为
  • 20. 根据题意填空:
    (1)、Ⅰ污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是

    A.氨水                             B.硫化氢气体

    C.硫酸钠溶液                       D.纯碱溶液

    Ⅱ合成氨的流程示意图如下:

    回答下列问题:

    工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式

    (2)、设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称 , 其中发生的化学反应方程式为
    (3)、设备B的名称 , 其中m和n是两个通水口,入水口是(填“m”或“n”).不宜从相反方向通水的原因
    (4)、设备C的作用
    (5)、在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:

    CO(g)+H2O(g)⇌CO2 (g)+H2 (g)

    已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于