2012年海南省高考化学试卷

试卷更新日期：2017-05-10 类型：高考真卷

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一、选择题

  • 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（   ）
    A、CO2属于大气污染物 B、酸雨是PH小于7的雨水 C、CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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  • 2. 下列说法正确的是（   ）
    A、食用白糖的主要成分是蔗糖 B、小苏打的主要成分是碳酸钠 C、煤气的主要成分是丁烷 D、植物油的主要成分是高级脂肪酸

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  • 3. 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（   ）
    A、HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B、NaOH、CuSO4、H2SO4 C、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D、NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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  • 4. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、可用氨水除去试管内壁上的银镜 B、硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C、将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D、锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

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  • 5. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（   ）
    A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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  • 6. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（   ）

    A、M B、M2+ C、M3+ D、MO2+

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二、选择题

  • 7. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（   ）

    A、在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2 ， 充分反应后得到NH3分子数为NA B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NA C、1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NA D、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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  • 8. 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（   ）
    A、BaCl2和（NH4）2SO3 B、AgNO3和NH4Cl C、FeCl3和NaHCO3 D、KCl和Na2CO3

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  • 9. 下列有关化学用语使用正确的是（   ）
    A、NH4Br的电子式： B、S2﹣的结构示意图： C、乙酸的分子式：CH3COOH D、原子核内有l8个中子的氯原子： 1735 Cl

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  • 10. 下列叙述错误的是（   ）
    A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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  • 11. 25℃时，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（   ）
    A、a=b B、a＞b C、c （A﹣）=c（Na+） D、c （A﹣）＜c（Na+）

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  • 12. 能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）
    A、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O B、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O C、硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ D、新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

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三、三.综合题

  • 13. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)、氮元素原子的L层电子数为；
    (2)、NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；
    (3)、肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气．

    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1

    ②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；

    (4)、肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为 ．

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  • 14. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）

    Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．

    回答下列问题：

    (1)、FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
    (2)、过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ， 分离得到固体的主要成分是 ， 从固体中分离出铜需采用的方法是；
    (3)、过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
    (4)、过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 ． （列式计算）

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  • 15. 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)、该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
    (2)、830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1 ． ，则6s时c（A）= mol•L﹣1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
    (3)、判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：

    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变

    c．c（A）不随时间改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等

    (4)、1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．

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  • 16. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ， 电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：

    (1)、甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、 ．
    (2)、闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ， 电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
    (3)、若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×104C•mol﹣1列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．

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  • 17. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OH→CH2=CH2

    CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g•cm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    ﹣130

    9

    ﹣116

    回答下列问题：

    (1)、在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）

    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

    (2)、在装置C中应加入 ， 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液

    (3)、判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
    (4)、将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
    (5)、若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）

    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇

    (6)、若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
    (7)、反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．

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  • 18. 根据要求回答问题：
    (1)、Ⅰ．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有

    A．乙酸异丙酯                           B．乙酸叔丁酯

    C．对二甲苯                             D．均三甲苯

    Ⅱ．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8 ． A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    回答下列问题：

    A的结构简式为 ， 化学名称是；

    (2)、B的分子式为；
    (3)、②的反应方程式为；
    (4)、①和③的反应类型分别是 ， ；
    (5)、C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为；
    (6)、A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 ．

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  • 19. 根据要求填空：
    (1)、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是       
    A、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B、四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C、二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D、锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
    (2)、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：

    ①铜原子基态电子排布式为；

    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm﹣3 ， 则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为

    （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）；

    (3)、氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ． 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为；
    (4)、金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ， 反应的化学方应程式为 ．

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  • 20. 根据题意填空：
    (1)、Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是

    A．氨水                             B．硫化氢气体

    C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液

    Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：

    工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；

    (2)、设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ， 其中发生的化学反应方程式为；
    (3)、设备B的名称 ， 其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；
    (4)、设备C的作用；
    (5)、在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

    CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g）

    已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．

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