上海市金山区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
试卷更新日期：2019-04-15 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（ ）A、属于合金 B、硬度比纯铁大 C、目前消耗最多的金属材料 D、人类最早使用的金属材料2. 互为同素异形体的是（ ）A、12C和14C B、S4和S8 C、H2O和D2O D、CH3COOH和CH3CH2COOH3. 属于强电解质的是（ ）A、KNO3 B、NH3•H2O C、CH3COOH D、H2O4. 有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（ ）A、只发生水合过程 B、只发生扩散过程 C、破坏了离子键 D、破坏了共价键5. （CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）A、2﹣乙基丁烷 B、2﹣甲基戊烷 C、3﹣甲基戊烷 D、3﹣乙基丁烷6. 卤族元素有关性质比较正确的是（ ）A、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B、氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 C、熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D、还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣7. 单质能发生如下图转化关系的元素是（ ）
A、氯 B、硫 C、铝 D、铁8. 关于漂粉精的说法正确的是（ ）A、工业上用氯气与澄清石灰水制取 B、有效成分是次氯酸钙和氯化钙 C、用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性 D、久置于空气中会变质失效9. CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（ ）A、非极性分子 B、含有非极性键 C、结构式为S＝C＝S D、CS2的沸点高于CO210. 已知钡的某种同位素是 ，由学过的知识无法推断出的信息是（ ）A、钡原子的核外电子排布 B、钡元素在周期表中的位置 C、钡原子的核电荷数 D、钡元素的相对原子质量11. 磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（ ）A、能量 B、电子云形状 C、电子云伸展方向 D、自旋方向12. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（ ）A、用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸 B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液 C、滴定时始终注视滴定管内液面的变化 D、指示剂变色后停止滴定立即读数13. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（ ）A、通入过量氧气 B、选择V2O5做催化剂 C、选择常压条件 D、升温至450℃左右14. 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ）A、灼烧干海带﹣﹣坩埚 B、过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗 C、从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗 D、分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶15. 工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（ ）
A、该反应的类型为取代反应 B、可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯 C、乙苯的同分异构体共有三种 D、乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物16. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（ ）A、设备少 B、原料易得 C、循环利用的物质多 D、NaCl利用率高17. 向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
湿润红色石蕊试纸变蓝
氨气是一种碱
A、A B、B C、C D、D18. 关于如图两个电化学装置的说法正确的是（ ）
A、饱和食盐水中均有电子流过 B、甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护 C、甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e-→2H2O+O2↑ D、乙中石墨电极上发生还原反应19. 图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A、白磷比红磷稳定 B、白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C、1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量 D、红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ⋅mol−120. 已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3 ． 某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是（ ）
A、肯定没有I﹣ B、肯定有Br﹣、CO32﹣ C、可能有Na+ D、可能有SO32﹣二、综合题
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21. 金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。(1)、Ca元素在元素周期表中的位置是 ， 最外层电子排布式为。(2)、CaF2的电子式为 ， CaF2熔点比SiF4熔点（选填“高”、“低”或“相同”），原因是。(3)、将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n ． 则金属M为 ， 检测Mn+的另一种方法是。(4)、配平下列化学方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe， ， 若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为个。22. 不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），NH3的物质的量分数见表（N2和H2起始物质的量之比为1：3）。
压强（MPa）
氨的平衡含量（%）
温度（℃）
20
30
60
100
200
86.4
89.9
95.4
98.8
300
64.2
71.0
84.2
92.6
400
38.2
47.0
65.2
79.8
500
19.1
26.4
42.2
57.5
(1)、已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为mol/（L•min）。(2)、该反应的平衡常数表达式K＝ ， 升高温度，K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）。T℃（K＝3.6）的某一时刻下，c（N2）＝1mol/L，c（H2）＝3mol/L，c（NH3）＝9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（选填“是”、“否”），此时反应速率是v正v逆（选填“＞”、“＜”、“＝”）。(3)、合成氨生产条件一般为压强在20MPa～50MPa，温度为500℃左右，选用该条件的主要原因是；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是。(4)、工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4 ． （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比2：1（选填“＞”、“＜”、“＝”），用离子方程式解释原因。三、实验题
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23. 为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
(1)、①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能、。(2)、③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为；锥形瓶浸入冰水浴的原因是。(3)、⑤中品红颜色没有发生改变，说明。(4)、若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是 ， 此条件下二氧化硫的转化率是（列式表示）。(5)、反应结束后还需通入N2的原因是。