上海市黄浦区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（   ）
    A、Na+    B、HCO3－    C、Fe2+    D、Cl-

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  • 2. 能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（   ）
    A、金属钠    B、溴 水    C、硫酸铜溶液    D、氢氧化钠溶液

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  • 3. 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（   ）
    A、a>b>c    B、b>a>c    C、c>a>b    D、c>b>a.

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  • 4. 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（   ）
    A、CaO    B、NaOH    C、CH3COONa    D、K2CO3

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  • 5. 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（   ）
    A、Al2(SO4) 3 B、FeSO4    C、MgCl2    D、AgNO3

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  • 6. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（   ）
    A、Al3+    B、AlO2－    C、Al(OH)3    D、Al(OH)3、AlO2－

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  • 7. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

    A、氘（D）原子核外有1个电子 B、1H与D互称同位素 C、H2O与D2O互称同素异形体 D、1H218O与D216O的相对分子质量相同

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  • 8. 下列关于仪器的使用说法错误的是（  ）
    A、滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B、锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热 C、蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口 D、振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

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  • 9. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。 则X为（   ）
    A、Cl2    B、Cl2O    C、ClO2    D、Cl2O5

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  • 10. 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（   ）
    A、C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ B、C + O2→ CO2+393kJ C、C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ D、C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

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  • 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A、氨水应密闭保存，放置在低温处 B、在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵

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  • 12. 某溶液中有SO42－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（   ）
    A、H+    B、K+    C、Cl－    D、Ba2+

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  • 13. 前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（   ）
    A、打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B、石油分馏，丁烷裂解 C、木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D、向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

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  • 14. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ）

    A、a为负极、b为正极           B、a为阳极、b为阴极 C、电解过程中，氯离子浓度不变 D、电解过程中，d电极质量增加

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  • 15. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（   ）
    A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B、分别加热固体碘和氯化铵晶体 C、漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质 D、乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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  • 16. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是  (   )

    A、FeBr2与Cl2 B、Ba(OH)2与H2SO4 C、HCl与Na2CO3 D、Ca(HCO3)2与NaOH

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  • 17. 下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是（   ）

    A、状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B、状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C、t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D、同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等

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  • 18. 室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是（   ）
    A、0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色 B、0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7 C、0.1 molL－1 NaOH溶液的导电能力比0.1 molL－1氨水的导电能力强 D、0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13

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  • 19. 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ， 有关判断正确的是（   ）
    A、x+y<z    B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率增大    D、C的体积分数下降

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  • 20. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）
    A、Na+    B、SO42－    C、Ba2+    D、NH4+

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二、综合题

  • 21. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、 KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
    (1)、NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。
    (2)、Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为。
    (3)、KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型有。
    (4)、NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解。假定汽车发生碰撞时，安全气囊的产气药剂刚好完全反应，则产生的气体中属于非极性分子的是 (写分子式)。所得固体产物溶于水显强碱性的原因是。
    (5)、利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，该实验方案是。

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  • 22. 化含物E是一种合成离分子膨胀剂的中间体，其合成路线如下：

    完成下列填空：

    (1)、A中官能团的名称为。
    (2)、反应②的反应类型是。
    (3)、反应④所需反应试剂和条件为。
    (4)、反应④还可以得到一个同类的有机副产物，其结构简式为。
    (5)、F是与E互为同分异构体的酯，有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为1：1。F的结构简式为（任写一种）。
    (6)、苯乙酸苯甲酯是一种花香型香料，结构简式为： 。试设计一条由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苯甲酯的合成路线（无机试剂任选）。(合成路线常用的表示方式为：A →反应试剂反应条件 B...... →反应试剂反应条件 目标产物)

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三、填空题

  • 23. 结构决定性质，性质决定用途，试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下列填空：
    (1)、原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ， 氧化性最弱的简单阳离子是。
    (2)、最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，其原子的核外电子排布式是 ， 核外有种运动状态的电子，有种不同能量的电子。

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  • 24. 已知:

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191
    (1)、工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是。

    工业制铝时，电解Al2O3面不电解AlCl3的原因是。

    (2)、钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na(l)+KCl(l) ⇌ K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为。
    (3)、解释用该反应制备金属钾的原理。

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