上海市闵行区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 金属性最强的元素是（ ）
    A、Li    B、Na    C、Mg    D、K

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  • 2. 不能用浓硫酸干燥的气体是（   ）
    A、NH3        B、SO2        C、Cl2        D、HCl

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  • 3. 属于电解质的是（ ）
    A、盐酸    B、食盐    C、液氯    D、酒精

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  • 4. 醋酸钠中不存在（ ）
    A、离子键    B、极性键    C、非极性键    D、分子间作用力

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  • 5. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（ ）
    A、容量瓶    B、分液漏斗    C、干燥器    D、滴定管

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  • 6. 不能通过化合反应得到的是（ ）
    A、NH4Cl    B、Cu2S    C、FeCl2    D、Al(OH)3

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  • 7. 下列电离方程式错误的是（ ）
    A、HCl→H+＋Cl－    B、H2CO3 ⇌  2H++CO32－ C、NaCl→Na+＋Cl－    D、NH3·H2O ⇌  NH4+＋OH－

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  • 8. 能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（   ）
    A、氨水和盐酸    B、氢氧化钠溶液和醋酸 C、硫酸和氢氧化钡溶液    D、硝酸和澄清石灰水

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  • 9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（ ）
    A、氯化铝、氨水    B、氢硫酸、氧气 C、硫酸铝、氢氧化钠    D、氯化亚铁、氯气

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  • 10. 氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ）
    A、能量    B、电子云形状 C、电子云伸展方向    D、自旋状态

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  • 11. 有机物命名正确的是（ ）
    A、1,3-二甲基丁烷    B、2,3,5-三甲基己烷 C、2,3-二甲基-2-乙基己烷    D、2,3-二甲基-4-乙基戊烷

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  • 12. 下列比较或归纳一定正确的是（ ）
    A、离子半径：阴离子＞阳离子    B、酸性：HClO4＞H2SO4 C、熔沸点：共价化合物＞离子化合物    D、稳定性：PH3＞NH3

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  • 13. 漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（ ）
    A、H2CO3 的酸性    B、HClO 的不稳定性 C、HClO 的弱酸性    D、HClO 的漂白性

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  • 14. 下列醇不能由烃和水加成制得的是（    ）
    A、     B、     C、     D、

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  • 15. 实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（ ）
    A、采用水浴加热法控制温度 B、采用边反应边蒸馏的方法提高产率 C、制取装置中有冷凝回流措施 D、用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品

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  • 16. 所示装置目的不能达到的是（ ）

    A．吸收多余氨气

    B.Fe3+、Cu2+的分离

    C.酒精和浓硫酸制取乙烯

    D.充分利用反应中的能量
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 17. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断错误的是（   ）
    A、Q1＞Q2 B、生成物总能量均低于反应物总能量 C、生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量 D、若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ

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  • 18. 相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（   ）
    A、OH－的物质的量    B、CO32－的物质的量 C、c(HCO3－)    D、由水电离的 c(OH－)

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  • 19. 下图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是（   ）

    A、若 Z 为饱和食盐水，则 X 是阴极 B、若 Z 为饱和食盐水，则碱在 X 附近生成 C、若 Z 为氯化铜溶液，Y 附近能得到氯气 D、若 Z 为氯化铜溶液，X 附近发生氧化反应

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  • 20. 在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（   ）
    A、9∶13    B、5∶7    C、4∶3    D、3∶4

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二、填空题

  • 21. 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

    (1)、如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

    补全铁原子的核外电子排布式3p63d64s2。“55.85”是。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为。

    (2)、将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是。
    (3)、SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式。若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2升。
    (4)、发黄的深井水通常含 Fe3+ ， 若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象。

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三、综合题

  • 22. 工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)ƒ 2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)
    (1)、该反应化学平衡常数 K 的表达式为。如果平衡常数 K 值增大，对(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
    (2)、若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是(填序号)

    a．容器内混合物的质量不变

    b.容器内气体的压强不变

    c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2

    d.NO2 的浓度不变

    (3)、向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为。
    (4)、如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图。

    (5)、写出反应物中的氨气的电子式；其空间构型为；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是。

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四、实验题

  • 23. 1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：

    (1)、纯碱固体是(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为。
    (2)、写出反应(1)的化学反应方程式。
    (3)、操作 X 的名称。
    (4)、产品 A 的化学式是 ， 由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是；
    (5)、工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

    ①称取样品 a(g)，加水溶解；

    ②加入足量的 BaCl2 溶液；

    ③过滤、、烘干、、称量。

    ④ ， 最终得到固体 b(g)。

    补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为(用含 a、b 的代数式表示)。

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五、推断题

  • 24. 二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：

    (1)、B的结构简式为。
    (2)、C→D 的反应类型为。
    (3)、E分子中的官能团名称为。
    (4)、A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
    (5)、写出具有 结构的 C 的一种同分异构体的结构简式。
    (6)、写出由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为： A→反应条件反应试剂B……→反应条件反应试剂目标产物 ）

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