上海市闵行区2016-2017学年高考化学二模考试试卷
试卷更新日期:2019-04-15 类型:高考模拟
一、单选题
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1. 金属性最强的元素是( )A、Li B、Na C、Mg D、K2. 不能用浓硫酸干燥的气体是( )A、NH3 B、SO2 C、Cl2 D、HCl3. 属于电解质的是( )A、盐酸 B、食盐 C、液氯 D、酒精4. 醋酸钠中不存在( )A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、分子间作用力5. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定,需用的仪器有( )A、容量瓶 B、分液漏斗 C、干燥器 D、滴定管6. 不能通过化合反应得到的是( )A、NH4Cl B、Cu2S C、FeCl2 D、Al(OH)37. 下列电离方程式错误的是( )A、HCl→H++Cl- B、H2CO3 2H++CO32- C、NaCl→Na++Cl- D、NH3·H2O NH4++OH-8. 能用离子方程式H++ OH-→ H2O 表示的反应是( )A、氨水和盐酸 B、氢氧化钠溶液和醋酸 C、硫酸和氢氧化钡溶液 D、硝酸和澄清石灰水9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量,有沉淀产生且最终消失的是( )A、氯化铝、氨水 B、氢硫酸、氧气 C、硫酸铝、氢氧化钠 D、氯化亚铁、氯气10. 氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是( )A、能量 B、电子云形状 C、电子云伸展方向 D、自旋状态11. 有机物命名正确的是( )A、1,3-二甲基丁烷 B、2,3,5-三甲基己烷 C、2,3-二甲基-2-乙基己烷 D、2,3-二甲基-4-乙基戊烷12. 下列比较或归纳一定正确的是( )A、离子半径:阴离子>阳离子 B、酸性:HClO4>H2SO4 C、熔沸点:共价化合物>离子化合物 D、稳定性:PH3>NH313. 漂粉精久置空气中会变质,在变质过程中不会涉及的性质是( )A、H2CO3 的酸性 B、HClO 的不稳定性 C、HClO 的弱酸性 D、HClO 的漂白性14. 下列醇不能由烃和水加成制得的是( )A、
B、
C、
D、
15. 实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是( )A、采用水浴加热法控制温度 B、采用边反应边蒸馏的方法提高产率 C、制取装置中有冷凝回流措施 D、用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品16. 所示装置目的不能达到的是( )A.吸收多余氨气
B.Fe3+、Cu2+的分离
C.酒精和浓硫酸制取乙烯
D.充分利用反应中的能量
A、A B、B C、C D、D17. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断错误的是( )A、Q1>Q2 B、生成物总能量均低于反应物总能量 C、生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量 D、若反应生成 2mol 液态溴化氢,放出的热量低于 Q2kJ18. 相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比,下列数值前者大于后者的是( )A、OH-的物质的量 B、CO32-的物质的量 C、c(HCO3-) D、由水电离的 c(OH-)19. 下图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是( )A、若 Z 为饱和食盐水,则 X 是阴极 B、若 Z 为饱和食盐水,则碱在 X 附近生成 C、若 Z 为氯化铜溶液,Y 附近能得到氯气 D、若 Z 为氯化铜溶液,X 附近发生氧化反应20. 在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL,恰好完全反应,所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )A、9∶13 B、5∶7 C、4∶3 D、3∶4二、填空题
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21. 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。(1)、如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式3p63d64s2。“55.85”是。自然界中存在的54Fe和56Fe,它们互称为。
(2)、将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是。(3)、SO2 有强还原性,写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式。若有 0.4mol FeCl3 发生反应,则需要标准状况下的 SO2升。(4)、发黄的深井水通常含 Fe3+ , 若向水中加入 Na2CO3 溶液,则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象。三、综合题
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22. 工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)(1)、该反应化学平衡常数 K 的表达式为。如果平衡常数 K 值增大,对(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。(2)、若反应在恒容条件下进行,能说明反应已经达到平衡状态的是(填序号)
a.容器内混合物的质量不变
b.容器内气体的压强不变
c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2
d.NO2 的浓度不变
(3)、向2L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡,测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol,则用H2O(g)表示的平均反应速率为。(4)、如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图,请在图中画出其他条件不变情况下,压强为P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图。(5)、写出反应物中的氨气的电子式;其空间构型为;它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显性;常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,溶液中 NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是。四、实验题
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23. 1943 年,爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”,以下是联合制碱法的简单流程:(1)、纯碱固体是(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为。(2)、写出反应(1)的化学反应方程式。(3)、操作 X 的名称。(4)、产品 A 的化学式是 , 由溶液 B 得到产品 A,需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐,其中通入 NH3 的作用是;(5)、工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度,步骤如下:
①称取样品 a(g),加水溶解;
②加入足量的 BaCl2 溶液;
③过滤、、烘干、、称量。
④ , 最终得到固体 b(g)。
补全上述实验步骤;样品中纯碱的质量分数为(用含 a、b 的代数式表示)。
五、推断题
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24. 二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为:(1)、B的结构简式为。(2)、C→D 的反应类型为。(3)、E分子中的官能团名称为。(4)、A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。(5)、写出具有
结构的 C 的一种同分异构体的结构简式。
(6)、写出由乙苯制取对溴苯乙烯()的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为: )
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