上海市青浦区2017-2018学年高考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列物质不属于合金的是（   ）
    A、铝    B、青铜    C、不锈钢    D、生铁

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  • 2. 既含离子键又含共价键的物质是（   ）
    A、H2    B、MgCl2    C、H2O    D、KOH

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  • 3. 下列表示错误的是（   ）
    A、CO2的电子式     B、Cl2的结构式Cl—Cl C、CH4的球棍模型     D、Cl-的结构示意图

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  • 4. 关于氯化铵的说法错误的是（   ）
    A、氯化铵溶于水放热    B、氯化铵受热易分解 C、氯化铵固体是离子晶体    D、氯化铵是强电解质

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  • 5. 下列过程属于物理变化的是（   ）
    A、煤的干馏    B、石油的分馏    C、石油裂化    D、石油裂解

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  • 6. 能通过化学反应使溴水褪色的是（ ）
    A、苯    B、乙烷    C、乙烯    D、乙酸

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  • 7. 潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有（   ）
    A、Cl2    B、HClO    C、ClO‾    D、HCl

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  • 8. 的名称是（   ）
    A、1-甲基-4-乙基戊烷    B、2-乙基戊烷 C、1，4 -二甲基己烷 D、3-甲基庚烷

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  • 9. 属于人工固氮的是（   ）
    A、工业合成氨    B、闪电时，氮气转化为 NO C、用 NH3和 CO2 合成尿素    D、用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

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  • 10. 工业生产水煤气的反应为： C(s) + H2O(g) ® CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（    ）
    A、反应物能量总和大于生成物能量总和 B、CO(g) + H2 (g) ® C(s) + H2O(l) +131.4kJ C、水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量 D、水煤气反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量

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  • 11. 将锌片和铜片插入同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是（ ）

    A、两烧杯中的铜片都是正极    B、甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C、产生气泡的速率甲比乙快    D、两烧杯中铜片表面均无气泡产生

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  • 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O B、铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ C、Cu(OH)2与稀 H2SO4反应：OH-+H+→ H2O D、氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O

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  • 13. 已知：CH3Cl为 CH4的一氯代物， 的一氯代物有（   ）
    A、1 种    B、2 种    C、3 种    D、4 种

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  • 14. 关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是（   ）
    A、原子半径 P>S>Cl B、最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4 C、氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl D、元素的非金属性 P>S>Cl

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  • 15. 油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是（   ）
    A、H2O 是氧化产物    B、H2O2 中负一价的氧元素被还原 C、PbS 是氧化剂    D、H2O2在该反应中体现还原性

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  • 16. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）
    A、K+、H+、SO42-、AlO2-    B、H+、Fe2+、NO3-、Cl- C、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-    D、Na+、K+、OH-、HCO3-

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  • 17. “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是（   ）
    A、甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B、乙同学说： NaHCO3不是纯碱 C、丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D、丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

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  • 18. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、1mol OH－ 含有的电子数目为 NA B、1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA C、0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA D、24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA

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  • 19. 某固体混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

    下列说法正确的是（   ）

    A、该混合物一定是K2CO3和 NaCl    B、该混合物可能是 Na2CO3和 KCl C、该混合物一定是Na2CO3和 NaCl    D、该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

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  • 20. 一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是（   ）
    A、所得气体为氢气    B、所得气体的物质的量为 0.1 mol C、上述过程只发生一个化学反应    D、所得溶液中只有一种溶质

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二、综合题

  • 21.                
    (1)、I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

    氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。

    (2)、元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：。
    (3)、II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4 ， 实验装置如下图：

    请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目

    (4)、在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+) ， 请说明原因： 。用化学方程式表示石灰乳的作用： 。
    (5)、III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

    NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为。

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  • 22. I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物质的量随时间的变化如图所示。

    (1)、0~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=。
    (2)、该温度下，反应 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/ ℃

    25

    125

    225

    平衡常数 K

    4×106

    K1

    K2

    试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）。

    (3)、下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

    a.3v(N2) = v(H2)

    b.容器内压强保持不变

    c.混合气体的密度保持不变

    d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1 ， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

    (4)、II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

    实验编号

    氨水浓度/mol·L-1

    盐酸浓度/mol·L-1

    混合溶液 pH

    ①

    0. 2

    0.2

    pH＝x

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    请回答：

    ①中所得混合溶液， pH7（填“>”“<”或“＝”）。

    ②中c0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。

    (5)、请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。。

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  • 23. PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    已知：

    (1)、B中所含官能团的名称为 ， 反应②的反应类型为。
    (2)、反应③的化学方程式为。
    (3)、写出 PTT 的结构简式。
    (4)、某有机物X 的分子式为C4H6O，X与B互为同系物，写出X可能的结构简式。
    (5)、请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为： ）

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三、实验题

  • 24. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。
    (1)、实验一：

    已知：3Fe(s)＋4H2O(g) →高温  Fe3O4(s)＋4H2(g)

    虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

    (2)、实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由。
    (3)、实验二：

    绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

    实验步骤如下：① ， ②点燃酒精灯，加热，③ ， ④ ， ⑤ ，

    ⑥称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。

    请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

    a．关闭 K1 和 K2  

    b.熄灭酒精灯   

    c.打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2   

    d.冷却至室温

    (4)、必须要进行恒重操作的原因是。
    (5)、已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

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