上海市浦东新区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是（   ）
    A、明矾    B、硬铝    C、生铁    D、青铜

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  • 2. 12C和13C原子之间，相等的是（   ）
    A、原子质量    B、中子数    C、质量数    D、电子数

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  • 3. 含有共价键的离子晶体是（   ）
    A、H2SO4    B、KOH    C、MgCl2    D、Na2O

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  • 4. 硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（   ）
    A、还原性    B、氧化性    C、酸性    D、不稳定性

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  • 5. 化学反应中的能量变化符合如图所示的是（   ）

    A、甲烷燃烧 B、碳酸钙高温分解 C、电石与水反应 D、酸碱中和

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  • 6. 铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（   ）
    A、水    B、稀盐酸    C、硫粉    D、硫酸铜

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  • 7. 氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（   ）
    A、氮气分子很稳定    B、氨气是极性分子 C、尿素属于铵态氮肥    D、闪电实现了大气固氮

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  • 8. 有关Al2O3的叙述正确的是（   ）
    A、可用于净水    B、是碱性氧化物 C、可与水化合成Al(OH)3    D、可通过铝热反应生成

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  • 9. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（   ）
    A、溴乙烷    B、乙酸乙酯    C、甲烷    D、乙炔

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  • 10. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（   ）
    A、总物质的量    B、原子个数    C、化学键    D、化合价

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  • 11. 测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（   ）
    A、研磨    B、称量    C、加热    D、冷却

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  • 12. 有关水的表述正确的是（   ）
    A、电子式为 H+[:O:H····]−     B、是直线型分子 C、是非电解质    D、可以作氧化剂

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  • 13. 能证明乙酸是弱酸的是（   ）
    A、乙酸钠溶液pH＞7    B、乙酸溶液能导电 C、乙酸溶液能使石蕊变红    D、乙酸溶液易挥发

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  • 14. 氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是（   ）
    A、酸性：H2S＞H2O    B、热稳定性：H2O＞H2S C、原子半径：S＞O    D、化合价：SO2中S为正价

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  • 15. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是（   ）
    A、提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水    B、氧化步骤都可以通入氯气来实现 C、提取溴时利用溴的挥发性    D、提取碘时利用碘的升华特性

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  • 16. 用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是（    ）

    A、负极反应均是Fe－2e → Fe2+ B、正极反应均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－ C、均是化学能转变为电能 D、铁均被保护

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  • 17. 实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有关说法正确的是（   ）
    A、向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精 B、用温度计测量生成气体的温度 C、温度过高时制得的乙烯中混有SO2 D、用排气法收集乙烯

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  • 18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（   ）
    A、升温能提高氢气的转化率 B、采用20～50 MPa能提高催化剂的效率 C、使用催化剂能提高NH3的百分含量 D、循环使用未反应的N2和H2能节约成本

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  • 19. 化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是（   ）
    A、煅烧硫铁矿时使用沸腾炉    B、制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全 C、制硫酸时使用热交换器    D、氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳

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  • 20. 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－ ， 滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（   ）
    A、SO42－    B、NO3－    C、Na+    D、Fe3+

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二、综合题

  • 21. 硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。

    完成下列填空：

    (1)、钾离子的电子式为。碳原子的电子排布式为；C和N的原子半径大小比较为CN（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    (2)、如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。

    (3)、KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
    (4)、若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是。

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  • 22. 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：
    (1)、工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了（填物质名称）。
    (2)、实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) Δ__ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到L氯气。
    (3)、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。
    (4)、有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g) ⇌  2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2 ， 在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是。

    a．降低温度               

    b.增大压强               

    c.加入HCl

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  • 23. 草木灰的有效成分是K2CO3 ， 还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：

    完成下列填空：

    (1)、洗涤滤渣的目的是。
    (2)、配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
    (3)、取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由色变成色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为（精确到小数点后3位）。
    (4)、若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    (5)、利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为。判断反应完全的依据是。请对该实验方案的优缺点进行评价。

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  • 24. 食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：

    完成下列填空：

    (1)、A→B的反应类型是。B→E的化学方程式为。
    (2)、C的结构简式为。实验室由C生成D的反应条件是。
    (3)、写出两种有支链的E的同分异构体。
    (4)、设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A  B ∙∙∙∙∙∙  目标产物）

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