上海市闵行区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 关于 714 N说法错误的是（   ）
    A、质子数为7    B、中子数为7    C、质量数为14    D、相对原子质量为14

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  • 2. 含有极性共价键的电解质是（   ）
    A、CaCl2    B、H2O    C、NH3    D、CH4

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  • 3. 电解饱和食盐水的阳极产物是（   ）
    A、NaOH    B、H2    C、HCl    D、Cl2

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  • 4. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（  ）
    A、同系物    B、同素异形体    C、同分异构体    D、同位素

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  • 5. 不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（   ）
    A、氯水    B、盐酸    C、氢氧化钠溶液    D、硫氰化钾溶液

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  • 6. 钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（   ）
    A、同一主族元素    B、化学键相同 C、都是金属元素    D、化合价相同

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  • 7. 碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是（   ）
    A、易挥发    B、能导电 C、熔化时破坏共价键    D、属于分子晶体

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  • 8. 接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（   ）
    A、硫铁矿粉碎    B、接触室中通入过量空气 C、接触室控制温度约450 ℃    D、使用高压

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  • 9. 用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（   ）
    A、    B、    C、    D、

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  • 10. 一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是（   ）
    A、甲烷    B、乙烯    C、苯    D、水

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  • 11. 关于硝酸铵说法正确的是（   ）
    A、属于共价化合物    B、溶于水放热    C、受热易分解    D、属于有机氮肥

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  • 12. 不能通过置换反应制取的是（   ）
    A、Fe(OH)3    B、Fe3O4    C、Al(OH)3    D、Al2O3

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  • 13. 海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是（   ）
    A、浓缩的原理是蒸发结晶    B、氧化时通入氯气 C、提取时利用Br2易挥发    D、提取时用CCl4萃取

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  • 14. 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（   ）
    A、Al、NaOH溶液、稀盐酸    B、Al2O3、氨水、稀盐酸 C、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸    D、AlCl3溶液、氨水、稀盐酸

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  • 15. 浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（   ）

    选项

    现象

    解释

    A

    蔗糖变黑

    浓硫酸具有脱水性

    B

    有刺激性气味

    浓硫酸具有强酸性

    C

    固体体积膨胀

    生成大量气体

    D

    烧杯壁发烫

    反应放热
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 16. 室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是（   ）
    A、溶质的电离方程式为HA→H+ + A-    B、升高温度，溶液的pH增大 C、若加入少量NaA固体，则c(A-)降低    D、该溶液稀释10倍后，pH < 4

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  • 17. “双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是（   ）
    A、主要发生吸氧腐蚀    B、氯化钠充当正极 C、吸收的气体是O2和CO2    D、负极反应为Fe-3e→Fe3+

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  • 18. pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ， 若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（   ）
    A、Na+    B、NH4+    C、Cl-    D、SO42-

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  • 19. 恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g) ⇌ SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是（   ）
    A、反应物的总能量高于生成物的总能量 B、若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ C、当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态 D、平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

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二、综合题

  • 20.            
    (1)、I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：

    碳原子的核外电子排布式为；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。

    (2)、羰基硫为(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为。
    (3)、解释稳定性CO2大于CS2的原因。
    (4)、II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g) ⇌  COS(g)+H2(g) 

    已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是或。

    (5)、该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。

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  • 21.                  
    (1)、I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：

    催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

    (2)、当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是。
    (3)、II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

    制取NaClO所用的原料是、。解释氨气过量的原因。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

    (4)、a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因。
    (5)、比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。

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  • 22. 小苏打是一种常用的食品添加剂。
    (1)、精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－ ， 粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。

    a．加盐酸调pH     

    b.加Ba(OH)2溶液      

    c.加Na2CO3溶液    

    d.过滤

    (2)、NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式。
    (3)、侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是；简述通氨气的作用。
    (4)、称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    (5)、测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是；写出涉及的化学方程式。

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三、推断题

  • 23. 阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：

    (1)、①的反应类型是；②的反应试剂和条件是。
    (2)、反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是；

    欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是。

    a. Na         

    b. NaCl溶液        

    c. NaOH溶液      

    d. NaHCO3溶液    

    (3)、写出反应⑤的化学方程式；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式。
    (4)、由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为：X Y…… 目标产物）

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