上海市虹口区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A、二氧化硫常用于漂白纸浆 B、漂粉精可用于游泳池水消毒 C、碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D、氧化铁常用于红色油漆和涂料

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、氧原子的最外层电子排布式： $2 s^{2} 2 p^{6}$ B、四氯化碳的比例模型： C、氮气的电子式： D、铝原子的结构示意图：

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3. ${}^{12}C$ 和 ${}^{14}C$ 互为（）

A、同位素 B、同分异构体 C、同系物 D、同素异形体

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4. 下列物质属于强电解质的是（）

A、HF B、 ${SO}_{2}$ C、 $Al {(OH)}_{3}$ D、 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$

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5. 下列各组物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（）

A、 $C_{2} H_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ C、 $H_{2} O$ D、NaOH

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6. 下列烷烃命名正确的是（）

A、1,4-二甲基丁烷 B、3-甲基-4-乙基己烷 C、2-乙基戊烷 D、2,3,3-三甲基丁烷

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7. 下列变化中离子键被破坏的是（）

A、氯化氢溶于水 B、石墨转化为金刚石 C、钠在氯气中燃烧 D、加热氯化钠至熔化

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8. 铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（）

A、稀硝酸 B、氯气 C、硫酸铜溶液 D、浓盐酸

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9. 在反应 $5S+6KOH \to K_{2} {SO}_{3} + 2 K_{2} S_{2} + 3 H_{2} O$ 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）

A、1：4 B、4：1 C、1：2 D、2：1

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10. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A、海带提碘 B、氨碱法制碱 C、氯碱工业 D、海水提溴

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11. 在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g) 达到平衡状态的是（）

A、气体的压强保持不变 B、v(H₂)_正=2v(HI)_逆 C、气体的密度保持不变 D、气体的颜色保持不变

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12. 下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B、热的纯碱溶液去油污效果更好 C、工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D、氨态氮肥与草木灰不能混合使用

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13. 下列实验装置正确的是（）

A、实验室制乙烯 B、实验室制乙炔 C、从碘水中提取碘 D、检验铵根离子

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14. 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）

A、反应采用水浴加热 B、采用边反应边蒸馏的方法 C、使用过量的乙酸 D、用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

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15. 常温下， $c ({NH}_{4}^{+})$ 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（）

A、氨水 B、氯化铵 C、硫酸铵 D、硫酸氢铵

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16. 下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A、pH=12的溶液： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ B、甲基橙为橙色的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、使石蕊试液变红的溶液： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、与铝反应产生大量氢气的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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17. 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式 ${OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} \to H_{2} {O+CO}_{3}^{2 -}$ 表示的是（）

A、NaOH与 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ B、 $Ba {(OH)}_{2}$ 与 ${KHCO}_{3}$ C、氨水和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ D、KOH与 ${NaHCO}_{3}$

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18. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）

A、可在船壳外刷油漆进行保护 B、可将船壳与电源的正极相连进行保护 C、可在船底安装锌块进行保护 D、在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

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19. 下列除杂操作正确的是（）

	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	溴苯	溴	苯	分液
B	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	甲烷	乙烯	酸性高锰酸钾	洗气
D	乙醇	水	生石灰	蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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20. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下，46g ${NO}_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体共含3 $N_{A}$ 个原子 B、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 $N_{A}$ C、100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的 ${OH}^{-}$ 数目为 $1 \times 10^{- 8}$ $N_{A}$ D、常温下0.1mol ${Cl}_{2}$ 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 $N_{A}$

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二、综合题

21. 工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： ${Na}_{2} {CO}_{3} + {SiO}_{2}$ $\overset{高温}{\to}$ ${Na}_{2} {SiO}_{3} + {CO}_{2} ↑$
完成下列填空：

(1)、钠原子核外具有种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为。

(2)、在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有种，写出气体产物的电子式。

(3)、上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：（选填编号）。
a. 气态氢化物的熔沸点

b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 气态氢化物的热稳定性

d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向

(4)、常温下，相同物质的量浓度的 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中， $c ({SiO}_{3}^{2 -})$ $c ({CO}_{3}^{2 -})$ （填“>”、“<”或“=”）。

(5)、向10mL一定浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的物质的量浓度为。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 的变化情况是。

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22. 肼 $(N_{2} H_{4})$ 是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $⇌$ ${2NH}_{3} (g) + Q (Q>0)$ ，再进一步制备肼。完成下列填空：

(1)、合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：

则生产中适宜选择的催化剂是（填“A”或“B”或“C”），理由是：。

(2)、一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）、、

(3)、肼可作为火箭燃料， $4 {gN}_{2} H_{4} (g)$ 在 ${NO}_{2}$ 气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：。上述反应中，氧化剂是（写化学式），每1mol $N_{2} H_{4}$ 参加反应，转移的电子是mol。

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23. 环扁桃酯又名安脉生，在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：

完成下列填空：

(1)、写出反应类型：① ⑤。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、反应⑤中另一反应物F的结构简式为。

(4)、检验D是否已经完全转化E的操作是。

(5)、写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。
i. 能发生水解反应 ii. 苯环上的一溴代物只有两种

(6)、苯乙酮（）是工业上合成E的原料之一。设计一条由苯乙酮为原料合成聚苯乙烯（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A $\overset{反应试剂}{\underset{反应条件}{\to}}$ B $\dots \dots \overset{反应试剂}{\underset{反应条件}{\to}} 目标产物$ ）

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三、实验题

24. 孔雀石的主要成分是 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 ${FeCO}_{3}$ 等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：

已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：

完成下列填空：

(1)、滤液1中含有的金属阳离子有。

(2)、步骤②中所用的试剂X是（选填编号）。
a. Fe粉

b. $H_{2} O_{2}$

c. 氨水

d. KSCN

(3)、步骤③中加入CuO的目的是。

(4)、由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：、、过滤等。

(5)、为测定所得晶体中结晶水的 $x$ 值，可采用加热法。取 $a$ g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。
①晶体应盛装在（填仪器名称）中进行灼烧。

②确认结晶水已全部失去的方法是。

③ $x$ 值的表达式为（用 $a$ 、 $b$ 表示）。

④实验结果发现测得结晶水数量 $x$ 偏高，可能的原因有（任写一种）。

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