上海市奉贤区2018-2019学年高考化学二模考试试卷
试卷更新日期：2019-04-15 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是（ ）A、85Rb和87Rb互称为同素异形体 B、86Rb和87Rb具有相同的中子数 C、 原子核外电子数是37 D、 的质子数是872. 下列说法错误的是（ ）A、发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 B、从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响 C、绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学” D、石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化3. 目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指（ ）A、铁单质 B、铁元素 C、氧化铁 D、铁合金4. 下列有关氮元素的化学用语中正确的是（ ）A、氮分子的结构式：N≡N B、氮原子最外层的电子云图：
C、NH3的球棍模型： 
D、氮原子的轨道表示式： 
5. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（ ）A、铝的导热性较强，不易做碗 B、铝的质地较软，易变形，不易做碗 C、铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D、铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品6. 下列物质属于电解质的是（ ）A、盐酸 B、纯碱 C、液氯 D、酒精7. 常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是（ ）
A、氯水 B、氨水 C、氢硫酸 D、食盐水8. 不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是（ ）A、热稳定性：H2O>H2S B、SO2中S为+4价，O为-2价 C、沸点：H2O>H2S D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫9. 短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是（ ）甲
乙
丙
丁
戊
A、非金属性：甲<丙 B、戊可能是硫元素 C、最外层电子数：乙<丙 D、原子半径：乙<丁<戊10. 只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是（ ）A、石灰水和碳酸钠 B、盐酸和碳酸钠 C、氨水和硝酸银 D、氢氧化钠和氯化铝11. 关于晶体的叙述中，正确的是（ ）A、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D、某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体12. 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ， 该溶液还可能大量存在的离子是（ ）A、NH4+ B、HCO3- C、SO42- D、Al3+13. 下列属于加成反应的是（ ）A、乙苯与液溴在铁的催化下反应 B、乙炔在空气中燃烧 C、甲烷与氯气在光照条件下反应 D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色14. 将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是（ ）A、碳棒作负极 B、电子自铁棒通过铜丝流向碳棒 C、该装置是电解池 D、铜丝失去电子发生还原反应15. 有机物命名正确的是（ ）A、2,3,5-三甲基己烷 B、1,3-二甲基丁烷 C、2,3-二甲基-2-乙基己烷 D、2,3-二甲基-4-乙基戊烷16. 只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（ ）A、K值不变，平衡可能移动 B、K值变化，平衡一定移动 C、温度变化，K值一定变化 D、平衡移动，K值一定变化17. 下列实验操作正确的是（ ）A、测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较 B、滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定 C、用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴 D、配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出18. 已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（ ）
A、断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B、生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C、HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ D、H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ19. 某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（ ）
A、Fe3+、SO32-、I- B、Mg2+、CO32-、I- C、Fe3+、Mg2+、SO32- D、Na+、Br-、CO32-20. 某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（ ）A、78 B、140 C、156 D、172二、综合题
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21. 我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
成分
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Zn
Ti
Li
Al
含量
0.08
0.1
2.9～3.5
0.5
0.25～0.8
0.25
0.1
0.8～1.1
Bal
为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：
(1)、铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是。(2)、铝元素原子核外有种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为。(3)、碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式(写一个即可)。(4)、镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱(5)、向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：；写出其现象中的一个离子方程式。22. 工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)(1)、一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是。(2)、工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4 ， (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比2：1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因。(3)、与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl- ， 不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2 ， 反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+(没有配平)(4)、补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目 。(5)、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。若生成0.2molClO2 ， 转移电子数为个。三、推断题
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23. 功能高分子P的合成路线如下，其中反应⑥发生了加聚反应。
请回答下列问题：
(1)、A的结构简式为 ， 试剂a是。(2)、反应②的反应类型是 ， E中含有的官能团有。(3)、反应⑥的条件是。(4)、写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式。(5)、写出由乙苯制取对溴苯乙烯(
)的合成路线(无机试剂任选)：(合成路线表示方法为：A 
B…… 目标产物) 四、实验题
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24. 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr∙H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：
(1)、实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ， 仪器a的名称是。(2)、将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2 ， 关闭K3。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为；过量锌的作用是。(3)、打开K3 ， 关闭K1、K2 ， 观察到现象为、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是、、洗涤、干燥。(4)、装置d可能存在的缺点为。
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