上海市普陀区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 不能用单质直接反应得到的是（ ）
    A、NaCl    B、MgCl2    C、AlCl3    D、FeCl2

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  • 2. 关于氮肥的说法正确的是（ ）
    A、尿素属于铵态氮肥    B、植物吸收氮肥属于氮的固定 C、使用碳铵应深施盖土    D、硫铵与石灰混用肥效增强

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  • 3. 可用铝热反应冶炼的金属是（   ）
    A、W    B、Na    C、Mg    D、Hg

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  • 4. 可用浓硫酸干燥的气体是（   ）
    A、SO2    B、H2S    C、HBr    D、NH3

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  • 5. 只表示一种微粒的化学用语是（   ）
    A、     B、X：X C、ns1    D、X-X

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  • 6. 为了检验某固体物质中是否含有NH4+ ， 一定用不到的试剂或试纸是（   ）
    A、NaOH溶液    B、浓盐酸    C、稀硫酸    D、红色石蕊试纸

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  • 7. 可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是（ ）
    A、KSCN溶液    B、氯水    C、Na0H溶液    D、酸性KMnO4溶液

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  • 8. 分子式为CnH2n+1Cl( n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（   ）
    A、3    B、4    C、5    D、6

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  • 9. 能证明NaCl是离子化合物的事实是（   ）
    A、常温下是固体    B、易溶于水    C、水溶液能导电    D、熔融态能导电

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  • 10. 短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则（   ）

    A、简单离子半径：X<Q    B、气态氢化物的稳定性：Y>Q C、X的族序数大于周期数    D、Y氧化物对应水化物是强酸

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  • 11. 有关漂白精的认识错误的是（   ）
    A、漂白精的主要成分是次氯酸钙    B、漂白精露置在空气中会失效 C、漂白精水溶液具有漂白性    D、漂白精杀菌效果随pH降低而增强

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  • 12. 下列图像与选项对应的是（   ）
    A、氯化铝中滴加氢氧化钠溶液 B、氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠 C、氯化铝中滴加氨水 D、氢氧化铝溶液中通入CO2

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  • 13. 为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（   ）

    物质

    选用试刘

    A

    NaBr溶液（NaI)

    溴水

    B

    CuCl2溶液（FeCl3）

    铜粉

    C

    乙烷（乙烯）

    氢气

    D

    溴苯（苯）

    液溴
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 14. 山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是（ ）
    A、属于二烯烃    B、和Br2加成，可能生成4种物质 C、1mol可以和3molH2反应    D、和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

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  • 15. 正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（   ）
    A、铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极 B、铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+ C、铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D、铁制品连接电源正极可防止腐蚀

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  • 16. 下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是（   ）
    A、用氯化铁或液氯处理废水    B、用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C、用二氧化硫或氯气漂自织物    D、用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气

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  • 17. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（   ）
    A、氢离子浓度    B、水的电离程度    C、水的离子积    D、醋酸浓度

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  • 18. 对化工生产认识正确的是（   ）
    A、海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B、合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2 ， 可以使平衡正移 C、合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D、侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

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  • 19. 向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是（   ）
    A、Fe3+、SO42- ， 通氨气    B、Na+、HCO3- ， 通氯气 C、Fe2+、NO3- ， 通氯化氢    D、Ca2+、Br- ， 通二氧化硫

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  • 20. 25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（   ）
    A、9    B、11    C、13    D、15

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二、填空题

  • 21. 工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202 →微生物 HNO3+H2O

    请完成下列填空：

    (1)、写出第一步反应的化学反应方程式 ， 第二步反应的还原产物是（填写化学式）。
    (2)、在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是 ， 氮原子最外层电子的运动状态有种。水的电子式是。
    (3)、比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为。
    (4)、室握下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是。
    (5)、工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

    优点：；缺点：。

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  • 22. 废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g) ⇌ 2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
    (1)、某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应1 min后，测得气体为l.37mol，则tmin 内H2的生成速率为。
    (2)、某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是(选填编号)。

    a．气体的压强不发生变化      

    b.气体的密度不发生变化

    c. C2(H2)·C(S2)C2(H2S) 不发生变化    

    D.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

    (3)、实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是。

    (4)、使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

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  • 23. 维生素类药物中间体G( )，可按如下线路含成：

    其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：

    完成下列填空：

    (1)、A的名称是 ， F的官能团。
    (2)、写反应类型：反应① ， ②。
    (3)、G可以转化为化合物M(C6H10O)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：、。

    ①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在 结构；

    ③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

    (4)、设计一条由A制备B的合成路线。(合成路线常用的表示方式为： )

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三、实验题

  • 24. 实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3 ， ②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。
    (1)、步骤①先通入水中的气体是。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为。
    (2)、步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有、。所用的指示剂是。
    (3)、步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为 ， 可能造成该实验误差的原因是。

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