上海市虹口区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列变化属于物理变化的是（   ）
    A、煤的干馏    B、钢铁生锈    C、石油分馏    D、粮食酿酒

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  • 2. 下列有关化学用语表达正确的是（   ）
    A、氟化氢的电子式： H+[：F：····]−     B、氯原子的结构示意图： C、丙烯的结构简式：C3H6    D、硫原子的最外层电子排布式：3s23p4

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  • 3. 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（   ）
    A、比 12C 多两个质子    B、与 12C 化学性质相似 C、与 12C 互为同素异形体    D、质子数与中子数相等

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  • 4. 下列有关性质的比较，错误的是（   ）
    A、酸性：H2SO4 >H2CO3    B、沸点：CBr4＞CCl4 C、碱性：Al(OH)3 >NaOH    D、热稳定性：HF>HCl

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  • 5. 下列有机物的系统命名正确的是（   ）
    A、2-乙基丁烷    B、3,3-二甲基丁烷 C、2-甲基-1,3-丁二烯    D、2,2-二甲基-3-戊炔

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  • 6. 下列变化需要克服共价键的是（   ）
    A、干冰的升华    B、硅的熔化    C、氯化钾的溶解    D、汞的气化

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  • 7. 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（   ）
    A、使用过量的乙酸    B、采用边反应边蒸馏的方法 C、反应采用水浴加热    D、用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

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  • 8. 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（   ）
    A、稀盐酸与碳酸钙    B、稀硫酸与碳酸氢钠 C、稀醋酸与碳酸钠    D、稀硝酸与碳酸钾

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  • 9. 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（   ）

    A、使用催化剂    B、升高温度 C、增大压强    D、提高 N2 浓度

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  • 10. 室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（   ）
    A、Fe3+    B、CH3COO-    C、HCO3-    D、NO3-

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  • 11. 已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（   ）
    A、5:1    B、1:5    C、6:1    D、1:6

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  • 12. 电解 CuCl2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（   ）

    A、b 电极的质量不变 B、b 电极是该装置的正极 C、a 电极上发生氧化反应 D、电子由 b 电极经溶液流向 a 电极

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  • 13. 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（   ）

    检验操作

    现象

    结论

    A

    加入盐酸酸化的氯化钡

    产生白色沉淀

    一定有 SO42-

    B

    加入氯水与四氯化碳

    有机层呈紫色

    一定有 I-

    C

    加入足量稀盐酸

    产生无色气体

    一定有 CO32-

    D

    加入硝酸银

    产生白色沉淀

    一定有 Cl-
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 14. 海带提碘实验中，不会用到的装置是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 15. 向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）
    A、溶液的 pH 逐渐增大    B、溶液中的 c(OH－)逐渐减小 C、醋酸的电离程度逐渐增大    D、溶液的导电能力逐渐减小

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  • 16. 室温下，H2 + Cl2 →点燃 2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（ ）
    A、生成 0.1NA个共价键 B、消耗反应物总体积 2.24L C、转移了 2NA个电子 D、产物溶于水后，溶液 pH=1

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  • 17. 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)＋393.51kJ； C(金刚石)＋O2(g) → CO2(g)＋395.41kJ，

    下列说法正确的是（   ）

    A、金刚石比石墨稳定    B、石墨转化为金刚石需要吸热 C、金刚石燃烧产物更稳定    D、等质量时，石墨所含能量高

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  • 18. 下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）
    A、除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液 B、除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液 C、检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀 D、实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成

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  • 19. 将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（   ）
    A、c(ClO-) = c(OH-)    B、c(ClO-) + c(OH—) = c(Na+) C、c(OH-) = c(HClO) + c(H+)    D、2c(ClO-) + 2c(HClO) = c(Na+)

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  • 20. 将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（   ）
    A、0.56 L    B、1.344 L    C、2.016 L    D、2.8 L

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二、填空题

  • 21. Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C →850:−1000℃  Na2S+2CO2↑ 进行制取。

    完成下列填空：

    (1)、硫元素在周期表中的位置为。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：。
    (2)、用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。
    (3)、写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。
    (4)、在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为mol/(L·h) 。
    (5)、将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。

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  • 22. 高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) ƒ 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q
    (1)、写出该反应的平衡常数的表达式。当混合气体的（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。
    (2)、写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O3 高温__  2Fe + Al2O3。
    (3)、请标出电子转移的方向和数目。若反应中有1.5mol电子转移，可得到铁g。
    (4)、将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。
    (5)、若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。

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三、实验题

  • 23. 氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：

    已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl2 →Δ  5CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O

    完成下列填空：

    (1)、工业生产氯气的方法是。
    (2)、氯化过程需要控制较高温度，其目的有：

    ①； ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。

    (3)、向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是。
    (4)、为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：

    加热次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    剩余固体质量（g）

    c

    d

    e

    e

    ①进行加热操作时，应将固体置于（填仪器名称）中。

    ②该实验不必进行第五次加热的原因是。

    ③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。

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四、推断题

  • 24. 某功能高分子 P 的合成路线如下：

    完成下列填空：

    (1)、反应①所需试剂与条件是；反应②的反应类型是。
    (2)、写出反应④的化学方程式。
    (3)、设计实验方案证明反应③中B是否已完全转化为C。
    (4)、任写一种同时满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。i．属于酯类化合物 ii．分子中含有一个六元环
    (5)、写出由 1，3-丁二烯为原料制备 2-溴-1，4-丁二醇合成路线。

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