2017年高考化学押题预测卷（新课标Ⅰ卷）
试卷更新日期：2017-05-09 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、油脂是产生能量最高的营养物质 B、为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯 C、减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 D、CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A、常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA B、标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L C、常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA D、100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA3.
自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（ 
）。下列说法错误的是（ ）A、肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应 B、可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C、肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D、苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（ ）A、含氧酸的酸性：Z＞W B、简单离子半径：X＞Y＞Z C、四种元素均能与氢元素形成共价键 D、在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（ ）
选项
X溶液
固体Y
Z溶液
现象
A
稀硫酸
Na2O2
氢硫酸
产生淡黄色沉淀
B
浓氨水
碱石灰
氯化铝溶液
产生白色沉淀
C
浓硝酸
Cu
硅酸钠溶液
产生白色沉淀
D
稀盐酸
CaCO3
氯化钡溶液
产生白色沉淀
A、A B、B C、C D、D6.磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种
能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式
为LixC6＋Li1－xFePO4
LiFePO4＋6C。下列说法正确的是（ ）
A、放电时Li＋从右边移向左边 B、放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C C、充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+ D、充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC7. 25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是（ ）A、若a=b，则HX一定是弱酸 B、反应后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) C、若a=b，则m+n＜14 D、若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)+2c(H＋)二、非选择题
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8.
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1)、硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是（用化学方程式表示）。(2)、检验装置G气密性的方法是。(3)、装置A中发生反应的离子方程式为。(4)、H的作用是 ， 其中水流的方向是→（填a或b）。(5)、装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为。(6)、该装置存在的一处缺陷是。(7)、若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
9.重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：
(1)、煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是。a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角
(2)、转窑中发生的主要反应为：
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；② FeO•Cr2O3+ Na2CO3+ O2
Na2CrO4+ Fe2O3+ 。请配平反应②的化学方程式。
(3)、生成固体Y的离子方程式为。(4)、向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。a．蒸馏水 b．无水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)、为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）①终点实验现象是。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为。（以质量分数表示）
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。
10.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol回答下列问题：
(1)、已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H－H
C－O
C
OH－O
C－H
E/（kJ·mol-1）
436
343
1076
465
x
则x＝。
(2)、若将1mol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d.2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为 ， 该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
(3)、以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是 ， 阳极电极反应为。
三、选修题
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11.
[化学——选修3：物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：(1)、铁元素在元素周期表中的位置为 ， 其价层电子排布图为。(2)、组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。(3)、NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。(4)、K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为 ， 与CN—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。(5)、FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 ， 若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为。
12.[化学——选修5：有机化学基础]
某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（
）：
已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；
②
；③
。请回答下列问题：
(1)、对于化合物M，下列说法正确的是（填序号）。a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应
c．可发生水解反应 d．属于两性化合物
(2)、A的结构简式为 ， D的名称是。(3)、合成路线中属于氧化反应的有（填序号），E分子中官能团名称为。(4)、写出C＋F→G的化学反应方程式。(5)、E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有种。①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为_。
(6)、已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。